如圖在一定溫度下，Ⅰ為恒壓密閉容器，Ⅱ為恒容密閉容器．在Ⅰ、Ⅱ中分別加入2mol A和2mol B，起始時容器體積均為V L，發(fā)生如下反應(yīng)并達到化學(xué)平衡狀態(tài)：2A+B?xC（g），平衡時兩容器中A、B、C的物質(zhì)的量之比均為1：3：6．下列說法一定正確的是（ ）

A．x的值為2
B．B物質(zhì)可為固體或液體
C．Ⅰ、Ⅱ容器中從起始到平衡所需時間相同
D．平衡時，Ⅰ容器的體積小于VL
【答案】分析：在一定溫度下，Ⅰ為恒壓密閉容器，Ⅱ為恒容密閉容器，平衡時兩容器中A、B、C的物質(zhì)的量之比均為1：3：6，說明A、B轉(zhuǎn)化率相同，則A、B的平衡狀態(tài)相同，說明反應(yīng)2A+B?xC（g）中，反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計量數(shù)之和相等，以此解答該題．
解答：解：在一定溫度下，Ⅰ為恒壓密閉容器，Ⅱ為恒容密閉容器，平衡時兩容器中A、B、C的物質(zhì)的量之比均為1：3：6，說明A、B轉(zhuǎn)化率相同，則A、B的平衡狀態(tài)相同，說明反應(yīng)2A+B?xC（g）中，反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計量數(shù)之和相等，則
A．如A為固體或液體，B為氣體，x=1，故A錯誤；
B．如x=1，則B為氣體，A為固體或液體，如A為氣體，B為固體或液體，則x=2，故B錯誤；
C．反應(yīng)2A+B?xC（g）中，反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計量數(shù)之和相等，氣體的壓強不變，體積不變，達到平衡用的時間相同，故C正確；
D．平衡時，Ⅰ容器的體積等于VL，故D錯誤．
故選C．
點評：本題考查化學(xué)平衡問題，題目難度不大，注意把握題意，判斷兩容器平衡狀態(tài)相同為解答該題的關(guān)鍵．
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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖在一定溫度下，Ⅰ為恒壓密閉容器，Ⅱ為恒容密閉容器．在Ⅰ、Ⅱ中分別加入2mol A和2mol B，起始時容器體積均為V L，發(fā)生如下反應(yīng)并達到化學(xué)平衡狀態(tài)：2A+B?xC（g），平衡時兩容器中A、B、C的物質(zhì)的量之比均為1：3：6．下列說法一定正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（1）已知4g甲烷氣體充分燃燒生成CO2（g）和H2O（l）時，放出Q kJ的熱量．甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式為
CH4（g）+2O2（g）=2H2O（l）+CO2（g）△H=-4QkJ?mol-1
CH4（g）+2O2（g）=2H2O（l）+CO2（g）△H=-4QkJ?mol-1
．
（2）我國自行研制的優(yōu)質(zhì)磷酸二氫鉀（KDP）晶體被應(yīng)用于大功率固體激光器中．反應(yīng)方程式為H3PO4（aq）+KCl（aq） KH2PO4（aq）+HCl（aq），當反應(yīng)時間不同時，產(chǎn)品產(chǎn)率和產(chǎn)品中Cl?含量變化情況如圖所示．KDP晶體的一級品標準：Cl-質(zhì)量分數(shù)低于0.2%．

由圖中可知，當反應(yīng)進行到約
60
60
min時，KDP晶體達到一級品標準，此時的產(chǎn)品產(chǎn)率約為
95%
95%
．
（3）如圖在一定條件下，將1mol N2與3mol H2混合于一個10L密閉容器中，反應(yīng)達到A平衡時，混合氣體中氨體積分數(shù)為25%，試回答：
①N2的轉(zhuǎn)化率αA為
40%
40%
；
②在狀態(tài)A時，平衡常數(shù)KA=
0.082
0.06×0.182
(mol/L)-2
0.082
0.06×0.182
(mol/L)-2
（代入數(shù)值即可）當溫度由T1變到T2時，KA
＞
＞
KB（填“＞”、“＜”或“=”）；
（4）向20.00mL稀氨水中逐滴加入等物質(zhì)的量濃度的鹽酸，請回答相關(guān)問題：
①當加入10.00mL鹽酸時，溶液中各種離子濃度之間的大小關(guān)系為（請在括號中填入離子符號）：c
（NH4+）
（NH4+）
＞c
（Cl-）
（Cl-）
＞c
（OH-）
（OH-）
＞c
（H+）
（H+）

②當鹽酸與氨水等物質(zhì)的量反應(yīng)時，溶液的pH
＜
＜
7（填“＞”或“＜”或“=”，下同）
③當溶液pH=7時，反應(yīng)所消耗的物質(zhì)（包括還在溶液中存留的物質(zhì)）之間的關(guān)系為：n（NH3?H2O）
＞
＞
n（HCl），溶液中c（ NH4+）
=
=
c（Cl-）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)硫及其化合物在自然界中廣泛存在，運用相關(guān)原理回答下列問題：
（1）如圖表示一定溫度下，向體積為10L的密閉容器中充入1molO2和一定量的SO2后，SO2和SO3（g）的濃度隨時間變化的情況．
①該溫度下，從反應(yīng)開始至平衡時氧氣的平均反應(yīng)速率是
 
；
②該溫度下，反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的平衡常數(shù)為
 
．
（2）以黃銅礦（主要成分CuFeS2）為原料，經(jīng)焙燒、熔煉等使鐵元素及其他有關(guān)雜進入爐渣，將銅元素還原為銅．發(fā)生的主要反應(yīng)為：
2Cu2S（s）+3O2（g）═2Cu2O（s）+2SO2（g）△H=-768.2kJ?mol-1
2Cu2O（s）+Cu2S （s）═6Cu（s）+SO2（g）△H=+116.0kJ?mol-1
①“焙燒”時，通入少量空氣使黃銅礦部分脫硫生成焙砂（主要成分是Cu2S和FeS，其物質(zhì)的量比為1：2）和SO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
．
②在熔煉中，Cu2S與等物質(zhì)的量的O2反應(yīng)生成Cu的熱化學(xué)方程式為：
 
．精英家教網(wǎng)
（3）用電解的方法將硫化鈉溶液氧化為多硫化物的研究具有重要的實際意義，將硫化物轉(zhuǎn)變?yōu)槎嗔蚧锸请娊夥ㄌ幚砹蚧瘹鋸U氣的一個重要內(nèi)容．如圖，是電解產(chǎn)生多硫化物的實驗裝置：
①已知陽極的反應(yīng)為：（x+1）S2-═SxS2-+2xe-，則陰極的電極反應(yīng)式是：
 
．當反應(yīng)轉(zhuǎn)移xmol電子時，產(chǎn)生的氣體體積為
 
（標準狀況下）．
②將Na2S?9H2O溶于水中配制硫化物溶液時，通常是在氮氣氣氛下溶解．其原因是（用離子反應(yīng)方程式表示）：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

如圖在一定溫度下，Ⅰ為恒壓密閉容器，Ⅱ為恒容密閉容器．在Ⅰ、Ⅱ中分別加入2mol A和2mol B，起始時容器體積均為V L，發(fā)生如下反應(yīng)并達到化學(xué)平衡狀態(tài)：2A+B?xC（g），平衡時兩容器中A、B、C的物質(zhì)的量之比均為1：3：6．下列說法一定正確的是（　　）
A．x的值為2
B．B物質(zhì)可為固體或液體
C．Ⅰ、Ⅱ容器中從起始到平衡所需時間相同
D．平衡時，Ⅰ容器的體積小于VL
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