下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是
A.甲圖曲線表示向等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸溶液中分別加人足量鎂粉產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量的變化
B.乙表示將0.01mol·L-lNaOH溶液滴人到稀鹽酸中的滴定曲線
C.丙為水的電離曲線,從z點(diǎn)剄x點(diǎn),可采用在水中加入適量NaOH固體的方法
D.丁中曲線表示將pH相同的NH4C1溶液和鹽酸稀釋相同倍數(shù)時(shí),二者pH的變化
D

試題分析:A、醋酸是弱酸,鹽酸是強(qiáng)酸,因此在物質(zhì)的量濃度相同的情況下,鹽酸與鎂反應(yīng)的反應(yīng)速率快,A不正確;B、乙應(yīng)該表示的是將稀鹽酸滴人到0.01mol·L-lNaOH溶液中的滴定曲線,B不正確;C、丙為水的電離曲線,從z點(diǎn)剄x點(diǎn),水的離子積常數(shù)減小,因此不能采用在水中加入適量NaOH固體的方法實(shí)現(xiàn),C不正確;D、鹽酸是強(qiáng)酸,完全電離,氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽,NH4水解溶液顯酸性。因此在pH相同的條件下分別稀釋相同倍數(shù)時(shí),鹽酸的pH變化大,D正確,答案選D。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

在密閉容器中,一定條件下進(jìn)行如下反應(yīng)NO(g)+CO(g) N2(g)+CO2(g),ΔH=-373.2 kJ/mol,達(dá)到平衡后,為提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率,采取的正確措施是(  )
A.加催化劑同時(shí)升高溫度B.加催化劑同時(shí)增大壓強(qiáng)
C.升高溫度同時(shí)充入N2 D.降低溫度同時(shí)增大壓強(qiáng)

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列說法不正確的是    (  )
①0.1 mol·L-1鹽酸和0.1 mol·L-1醋酸分別與0.2 mol·L-1氫氧化鈉溶液反應(yīng)的速率相同
②0.1 mol·L-1鹽酸和0.1 mol·L-1硝酸分別與大小相同的大理石反應(yīng)的速率不同
③大理石塊與大理石粉末分別與0.1 mol·L-1鹽酸反應(yīng)的速率不同
④已知t℃時(shí)反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0的速度為v,若降低溫度,正反應(yīng)速率加大
⑤合成氨中及時(shí)分離出氨氣后可減小反應(yīng)速率
⑥在合成氨反應(yīng)中,相同條件下在有催化劑時(shí)(a)和無催化劑時(shí)(b)速率時(shí)間圖像可用下圖一表示
⑦在合成氨反應(yīng)中,不同溫度下(T2>T1)的NH3的體積分?jǐn)?shù)與時(shí)間的關(guān)系圖像可用圖二表示
A.除①⑦外B.除③⑤⑥外C.除③⑤外D.除③⑥⑦外

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

N2 (g)+3H2 (g) 2NH3(g)  ΔH=-92.4 kJ/mol。1L密閉恒容容器中,反應(yīng)體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化的曲線如圖示。下列說法錯(cuò)誤的是( )
A.前20分鐘反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率為50%
B.第25分鐘改變的條件是將NH3從反應(yīng)體系中分離出去
C.時(shí)段Ⅰ僅將初始投放的物質(zhì)濃度增至原來的2倍,則反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大,平衡常數(shù)增大
D.若第60分鐘時(shí)反應(yīng)又達(dá)到了平衡,則時(shí)段Ⅲ改變的條件是降低溫度

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

某研究性學(xué)習(xí)小組探究如下實(shí)驗(yàn):在常溫下,取兩片質(zhì)量相等、外形和組成相同且表面經(jīng)過砂紙打磨完全去掉氧化膜的鋁片,分別加入盛有相同體積、H濃度相同的稀硫酸和稀鹽酸的兩支大小相同的試管中,發(fā)現(xiàn)鋁片在稀鹽酸中產(chǎn)生氫氣的反應(yīng)速率比在稀硫酸中的快。查閱相關(guān)資料后得知:化學(xué)反應(yīng)速率主要由參加反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)決定,其次是外界因素的影響。
(1)寫出以上反應(yīng)的離子方程式_______________________________。
(2)出現(xiàn)上述現(xiàn)象的原因可能:假設(shè)①SO42對(duì)鋁與H的反應(yīng)有抑制作用;假設(shè)②______________________________________。
(3)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)對(duì)上述假設(shè)進(jìn)行驗(yàn)證:
①____________________________________________;
②____________________________________________。
(4)如果上述假設(shè)都成立,要使上述稀硫酸與鋁反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率加快,可以采取的措施有:
①__________________________________________________;
②__________________________________________________;
③__________________________________________________;
④__________________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

其他條件不變時(shí),能使反應(yīng)速率加快的是(  )
A.對(duì)于反應(yīng)Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O,增大體系的壓強(qiáng)
B.對(duì)于N2(g)+3H2(g)2NH3(g),容器體積固定不變時(shí),充入Ar
C.對(duì)于N2(g)+3H2(g)2NH3(g),容器體積固定不變時(shí),充入N2
D.對(duì)于N2(g)+3H2(g)2NH3(g),容器氣體壓強(qiáng)不變時(shí),充入Ar

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

用來表示可逆反應(yīng):2A(g)+B(g)2C(g) ΔH<0 的正確圖像是下圖中的(  )

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

一定條件下存在反應(yīng):CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),其正反應(yīng)放熱,F(xiàn)有三個(gè)相同的2 L恒容絕熱(與外界沒有熱量交換)密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ,在Ⅰ中充入1 mol CO和1 mol H2O,在Ⅱ中充入1 mol CO2和1 mol H2,在Ⅲ中充入2 mol CO和2 mol H2O,700 ℃條件下開始反應(yīng)。達(dá)到平衡時(shí),下列說法正確的是(  )
A.容器Ⅰ、Ⅱ中正反應(yīng)速率相同
B.容器Ⅰ、Ⅲ中反應(yīng)的平衡常數(shù)相同
C.容器Ⅰ中CO的物質(zhì)的量比容器Ⅱ中的多
D.容器Ⅰ中CO的轉(zhuǎn)化率與容器Ⅱ中CO2的轉(zhuǎn)化率之和小于1

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

反應(yīng)CO(g) +H2O(g) H2(g) +CO2(g) ΔH<0,改變其中一種條件,能加快反應(yīng)速率且反應(yīng)放出的熱量不變的是
A.升高溫度B.減小壓強(qiáng)C.加入COD.加入催化劑

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