(16分)能源危機(jī)是當(dāng)前全球問(wèn)題，開(kāi)源節(jié)流是應(yīng)對(duì)能源危機(jī)的重要舉措。
⑴下列做法有助于能源“開(kāi)源節(jié)流”的是   ▲  （填字母）。
a．大力發(fā)展農(nóng)村沼氣，將廢棄的秸稈轉(zhuǎn)化為清潔高效的能源
b．大力開(kāi)采煤、石油和天然氣以滿足人們?nèi)找嬖鲩L(zhǎng)的能源需求
c．開(kāi)發(fā)太陽(yáng)能、水能、風(fēng)能、地?zé)岬刃履茉�、減少使用煤、石油等化石燃料
d．減少資源消耗，增加資源的重復(fù)使用、資源的循環(huán)再生
(2)金剛石和石墨均為碳的同素異形體，它們?nèi)紵鯕獠蛔銜r(shí)生成一氧化碳，充分燃燒生成二氧化碳，反應(yīng)中放出的熱量如右圖所示。          
 
（a）在通常狀況下，金剛石和石墨中____▲___（填“金剛石”或“石墨”）更穩(wěn)定，石墨的燃燒熱為_(kāi)___▲___ kJ·mol－1。
（b）12 g石墨在一定量空氣中燃燒，生成氣體36g，該過(guò)程放出的熱量    ▲    kJ。
(3)已知：N2(g)＋O2(g)＝2NO(g)；ΔH＝+180.0 kJ·mol－1。
綜合上述有關(guān)信息，請(qǐng)寫出CO除NO的熱化學(xué)方程式          ▲            。
美國(guó)斯坦福大學(xué)研究人員最近發(fā)明一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量的差別進(jìn)行發(fā)電。
（4）研究表明，電池的正極用二氧化錳納米棒為材料可提高發(fā)電效率，這是利用納米材料具有
     ▲       特性，能與鈉離子充分接觸。
（5）海水中的“水”電池總反應(yīng)可表示為：5MnO2＋2Ag＋2NaCl＝Na2Mn5O10＋2AgCl，該電池負(fù)極反應(yīng)式為      ▲      ；當(dāng)生成1 mol Na2Mn5O10轉(zhuǎn)移     ▲   mol電子。
（1）acd （2）石墨    393.5      252.0
（3）2NO (g)＋2CO(g)＝N2(g) ＋2CO2(g)；?H＝－746.0 kJ·mol－1
（4）較強(qiáng)吸附能力（或較大表面積）  （5）Ag＋Cl－－e－=AgCl    2
⑴下列做法有助于能源“開(kāi)源節(jié)流”的是acd
(2) （a）能量越低越穩(wěn)定，所以，石墨更穩(wěn)定。石墨的燃燒熱為393.5kJ·mol－1。
（b）12 g石墨在一定量空氣中燃燒，生成氣體36g，該過(guò)程放出的熱量252.0kJ·mol－1。
(3)CO除NO的熱化學(xué)方程式：2NO (g)＋2CO(g)＝N2(g) ＋2CO2(g)；?H＝－746.0 kJ·mol－1
（4）納米材料具有較大表面積，能與鈉離子充分接觸
（5）該電池負(fù)極應(yīng)該是失去電子，反應(yīng)式為：Ag＋Cl－－e－=AgCl，當(dāng)生成1 mol Na2Mn5O10轉(zhuǎn)移2 mol電子.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

化學(xué)鍵的鍵能是原子間形成1 mol化學(xué)鍵(或其逆過(guò)程)時(shí)釋放(或吸收)的能量。以下是部分共價(jià)鍵鍵能的數(shù)據(jù)：
H—S：364 kJ·mol－1，S—S：266 kJ·mol－1，S===O：522 kJ·mol－1，
H—O：464 kJ·mol－1。
(1)試根據(jù)這些數(shù)據(jù)計(jì)算下面這個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)熱：
2H2S(g)＋SO2(g)＝3S(s)＋2H2O(l)　ΔH＝－Q kJ·mol－1，反應(yīng)產(chǎn)物中的S實(shí)為S8，實(shí)際分子是8元環(huán)狀分子(提示：由8molS形成8mol S—S可推知平均1molS含有的S—S，然后計(jì)算)，則Q＝_________。
(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將a L H2S與b L SO2混合進(jìn)行上述反應(yīng)，當(dāng)a＞2b時(shí)，反應(yīng)放熱____________kJ·mol－1；當(dāng)a＜2b時(shí)，反應(yīng)放熱____________kJ·mol－1。
(3)又已知H2O(l)＝H2O(g)　ΔH＝＋44 kJ·mol－1請(qǐng)寫出(1)中反應(yīng)若生成氣態(tài)水時(shí)的熱化學(xué)方程式                                          。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（4分）(1) 家用液化氣的主要成分之一是丁烷，當(dāng)58g丁烷完全燃燒并生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)，放出熱量為2900kJ，試寫出表示丁烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式：
                                                    
（2）稀鹽酸和NaOH稀溶液反應(yīng)生成1mol水放熱57.3KJ, 該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為                                                                          

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法中正確的是（�。�
A．水是極弱的電解質(zhì)，它能微弱電離生成H+，所以嚴(yán)格地說(shuō)純水呈微酸性
B．純水中c（OH－）×c（H+）=Kw，Kw是一常數(shù)，不隨任何條件改變而改變
C．25℃時(shí)純水中c（OH－）×c（H+）=10-14，稀酸和稀堿中Kw=c（OH－）×c（H+）≠10-14
D．H2O H+＋OH-是吸熱過(guò)程，所以溫度升高，平衡向電離方向移動(dòng)，KW隨之增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

“氫能”將是未來(lái)最理想的新能源。
Ⅰ.實(shí)驗(yàn)測(cè)得，1g氫氣燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出142.9kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為_(kāi)______。（填序號(hào)）
A．2H2（g）+O2（g） 2H2O（l）△H= －142.9kJ·mol—1
B．H2（g）+1/2 O2（g） H2O（l）△H= －285.8kJ·mol—1
C．2H2+O22H2O（l）△H= －571.6kJ·mol—1
D．H2（g）+1/2 O2（g） H2O（g） △H= －285.8kJ·mol—1
Ⅱ.某化學(xué)家根據(jù)“原子經(jīng)濟(jì)”的思想，設(shè)計(jì)了如下制備H2的反應(yīng)步驟
①CaBr2+H2OCaO+2HBr            ②2HBr+HgHgBr2+H2
③HgBr2+___________________       ④2HgO2Hg+O2↑
請(qǐng)你根據(jù)“原子經(jīng)濟(jì)”的思想完成上述步驟③的化學(xué)方程式：____________。
根據(jù)“綠色化學(xué)”的思想評(píng)估該方法制H2的主要缺點(diǎn)：______________。
Ⅲ.利用核能把水分解制氫氣，是目前正在研究的課題。下圖是其中的一種流程，其中用了過(guò)量的碘。（提示：反應(yīng)②的產(chǎn)物是O2、SO2和H2O）

完成下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
反應(yīng)①__________________________；反應(yīng)②__________________________。
此法制取氫氣的最大優(yōu)點(diǎn)是_______________________________________________。
Ⅳ.氫氣通常用生產(chǎn)水煤氣的方法制得。其中CO（g）+ H2O（g） CO2（g）+ H2（g）; △H<0。
在850℃時(shí)，K=1。
（1）若升高溫度到950℃時(shí)，達(dá)到平衡時(shí)K______1（填“大于”、“小于”或“等于”）
（2）850℃時(shí)，若向一容積可變的密閉容器中同時(shí)充入 1.0 mol CO、3.0molH2O、1.0mol CO2和 x mol H2，則：  
①當(dāng)x=5.0時(shí)，上述平衡向___________（填正反應(yīng)或逆反應(yīng)）方向進(jìn)行。
②若要使上述反應(yīng)開(kāi)始時(shí)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則x應(yīng)滿足的條件是__________。
（3）在850℃時(shí)，若設(shè)x＝5.0 mol和x＝6.0mol，其它物質(zhì)的投料不變，當(dāng)上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，測(cè)得H2的體積分?jǐn)?shù)分別為a％、b％，則a _______ b（填“大于”、“小于”或“等于”）。
Ⅴ.氫氣還原氧化銅所得的紅色固體可能是銅與氧化亞銅的混合物，已知Cu2O在酸性溶液中可發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)，生成Cu2+和單質(zhì)銅。
（1）現(xiàn)有8克氧化銅被氫氣還原后，得到紅色固體6.8克，其中含單質(zhì)銅與氧化亞銅的物質(zhì)的量之比是               ；
（2）若將6.8克上述混合物與足量的稀硫酸充分反應(yīng)后過(guò)濾，可得到固體       g；
（3）若將6.8克上述混合物與一定量的濃硝酸充分反應(yīng)，
①生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.568升的氣體（不考慮NO2的溶解，也不考慮NO2與N2O4的轉(zhuǎn)化），則該氣體的成分是         ，其物質(zhì)的量之比是            ；
②把得到的溶液小心蒸發(fā)濃縮，把析出的晶體過(guò)濾，得晶體23.68g。經(jīng)分析，原溶液中的Cu2+有20%殘留在母液中。求所得晶體的化學(xué)式

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列共價(jià)化合物中，共價(jià)鍵的鍵能最大的是
A．HClB．HFC．HBrD．HI

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（15分）二甲醚與水蒸氣重整制氫氣作為燃料電池的氫源，比其他制氫技術(shù)更有優(yōu)勢(shì)。主要反應(yīng)為：
① CH3OCH3(g) + H2O(g)2CH3OH(g)         ΔH＝+37 kJ·mol－1
② CH3OH(g) + H2O(g) 3H2(g) + CO2(g)   ΔH＝+49 kJ·mol－1
③ CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g)         ΔH＝+41.3 kJ·mol－1
其中反應(yīng)③是主要的副反應(yīng)，產(chǎn)生的CO能毒害燃料電池Pt電極。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）二甲醚可以通過(guò)天然氣和CO2合成制得，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
                                                                。
（2）CH3OCH3(g)與水蒸氣重整制氫氣的熱化學(xué)方程式為
                                                                。
（3）下列采取的措施和解釋正確的是           。（填字母序號(hào)）
A．反應(yīng)過(guò)程在低溫進(jìn)行，可減少CO的產(chǎn)生 
B．增加進(jìn)水量，有利于二甲醚的轉(zhuǎn)化，并減少CO的產(chǎn)生
C．選擇在低溫具有較高活性的催化劑，有助于提高反應(yīng)②CH3OH的轉(zhuǎn)化率
D．體系壓強(qiáng)升高，對(duì)制取氫氣不利，且對(duì)減少CO的產(chǎn)生幾乎無(wú)影響
（4）在溫度相同的3個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒壓，發(fā)生反應(yīng)①，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下。
容器
甲
乙
丙
反應(yīng)物投入量
1mol CH3OCH3、1mol H2O
2mol CH3OH
1mol CH3OH
CH3OH的濃度（mol/L）
c1
c2
c3
反應(yīng)的能量變化
吸收a kJ
放出b kJ
放出c kJ
平衡時(shí)體積（L）
V1
V2
V3
反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率
α 1
α 2
α 3
下列說(shuō)法正確的是          。（填字母序號(hào)）
A. a+2c="37 "      B. α1 + α2="1"       C. V1 > V3      D. c1=2c3
（5）以二甲醚、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極也可直接構(gòu)成燃料電池。該電池中負(fù)極上的電極反應(yīng)式是                                             。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

關(guān)于氫鍵，下列說(shuō)法正確的是
Ａ．每一個(gè)水分子內(nèi)含有兩個(gè)氫鍵
Ｂ．甲醇（CH3OH）中沒(méi)有氫鍵
C．DNA中的堿基互補(bǔ)配對(duì)是通過(guò)氫鍵來(lái)實(shí)現(xiàn)的
D．H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（14分）鋼鐵生產(chǎn)中的尾氣易造成環(huán)境污染，清潔生產(chǎn)工藝可消減污染源并充分利用資源。已知：

①3Fe2O2(s)+CO(g)2Fe3O2(s)+CO2(g)   △H=—47kJ/mol
②Fe3O3(s)+3CO(g) 2Fe(s)+3CO2(g)   △H=—25kJ/mol
③Fe3O\4(s)+CO(g) 3FeO(s)+CO2(g)   △H=+19kJ/mol
（1）試計(jì)算反應(yīng)：FeO（s）+CO（g）Fe（s）+CO2（g）的△H=      。已知1092℃該反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.357，則1200℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)             0.357（填“>”“=”或“<”），在1L的密閉容器中，投入7.2gFeO和0.1molCO2加熱到1092℃并保持該溫度，反應(yīng)達(dá)平衡后，氣相中CO氣體所占的體積分?jǐn)?shù)為       。
（2）煉鋼尾氣凈化后，可直接作熔融碳酸鹽燃料電池（工作原理如右圖）的燃料，則負(fù)極的電極反應(yīng)為                。
（3）轉(zhuǎn)爐煉鋼，尾氣中CO體積分?jǐn)?shù)達(dá)58%—70%，某鋼廠先用NaOH吸收CO生成甲酸鈉，再吸收SO2生成保險(xiǎn)粉（Na2S2O3），試寫出甲酸鈉和氫氧化鈉混合溶液與SO2生成保險(xiǎn)粉同時(shí)生成二氧化碳的化學(xué)方程式                      。
（4）在550—650℃時(shí)，尾氣煙塵中的Fe2O3與CO及H2氣體可用于合成煉鋼原料Fe3C，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為           。
（5）目前我國(guó)大多數(shù)企業(yè)是將CO轉(zhuǎn)換為H2，然后用H2與N2反應(yīng)合成氮，若收集到3360m2尾氣，其中CO體積分?jǐn)?shù)為60%，由于循環(huán)操作，假定各步轉(zhuǎn)化率均為100%，理論上可獲得NH3        1。

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同步練習(xí)冊(cè)答案