【題目】氨氣是一種重要的工業(yè)原料,可以制備如下圖所示的一系列物質(zhì)(部分產(chǎn)物未標(biāo)出)
(1)線路Ⅰ為硝酸的制備
寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式________;反應(yīng)②中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_______,工業(yè)尾氣中的氮氧化物常采用堿液法吸收,若NO與NO2按物質(zhì)的量之比1:1被足量NaOH溶液完全吸收后只得到一種鈉鹽,該鈉鹽的化學(xué)式是_______。
(2)路線為Ⅱ純堿的制備
寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式________,最終得到的純堿中可能含有NaCl,檢驗(yàn)是否存在NaCl的實(shí)驗(yàn)方案是________
(3)路線Ⅲ為尿素的制備
寫出合成尿素的化學(xué)方程式________
(4)實(shí)驗(yàn)室中需要少量氨氣,寫出制備氨氣的化學(xué)方程式________
【答案】4NH3+5O2 4NO+6H2O 1:2 NaNO2 2NaHCO3 Na2CO3十H2O+CO2↑ 取少量樣品于試管中并加水溶解,加入足量稀硝酸,再加入硝酸銀溶液,若岀現(xiàn)白色沉淀,則證明純堿中含有NaCl 2NH3+CO2 CO(NH2)2+H2O 2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O
【解析】
根據(jù)圖中物質(zhì)書寫方程式,掌握氧化還原反應(yīng)的中氧化劑和還原劑的分析,根據(jù)碳酸氫鈉的受熱分解書寫方程式,根據(jù)實(shí)驗(yàn)室用氯化銨和氫氧化鈣制取氨氣寫方程式。
(1)氨氣和氧氣反應(yīng)生成一氧化氮和水,方程式為4NH3+5O2 4NO+6H2O ;反應(yīng)②為二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮,其中二氧化氮做氧化劑和還原劑,比例為 1:2;NO與NO2按物質(zhì)的量之比1:1被足量NaOH溶液完全吸收后只得到一種鈉鹽,根據(jù)元素化合價(jià)變化分析,生成物中氮元素的化合價(jià)只能為+3價(jià),則該鈉鹽的化學(xué)式是NaNO2;
(2)碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉和水和二氧化碳,方程式為2NaHCO3 Na2CO3 +H2O+CO2↑,檢驗(yàn)碳酸鈉中是否含有氯化鈉,應(yīng)先排除碳酸根離子的干擾,即加入足量的硝酸將溶液酸化,再檢驗(yàn)氯離子,方法為取少量樣品于試管中并加水溶解,加入足量稀硝酸將溶液酸化,再加入少量的硝酸銀溶液,若岀現(xiàn)白色沉淀,則證明純堿中含有NaCl;
(3)氨氣和二氧化碳反應(yīng)生成尿素和水,方程式為:2NH3+CO2 CO(NH2)2+H2O;
(4)實(shí)驗(yàn)室用氯化銨和氫氧化鈣反應(yīng)生成氨氣,方程式為: 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作或事故處理方法正確的是
A. 金屬鈉著火,立即用水撲滅
B. 實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,用嘴吹滅酒精燈
C. 皮膚上不慎沾上NaOH溶液,立即用鹽酸沖洗
D. 稀釋濃硫酸時(shí),將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中,并不斷攪拌
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù),下列說(shuō)法正確的是
A. 3.2gO2和O3的混合物中含有的氧原子數(shù)目為0.2NA
B. 1L0.1mol·L-1的醋酸溶液中含有氫離子數(shù)目為0.1NA
C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LCCl4含碳原子數(shù)目為0.1NA
D. 將5.85 g NaCl固體溶解在100 mL水中,得到溶液中c(Na+)=1mol/L
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列幾種物質(zhì):
①CO2 ②Cu ③FeCl3溶液 ④H2SO4 ⑤氫氧化鐵膠體 ⑥Al2(SO4)3固體 ⑦乙醇 ⑧氨水 ⑨BaSO4固體 ⑩鹽酸
(1)上述物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是__________,屬于非電解質(zhì)的是__________。(填寫編號(hào))
(2)下列關(guān)于③和⑤的說(shuō)法正確的是____________(填字母序號(hào))。
a.都不穩(wěn)定,密封靜置會(huì)產(chǎn)生沉淀 b.⑤能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng),而③不能
c.分散質(zhì)微粒都可以通過(guò)濾紙 d.加入鹽酸都會(huì)先產(chǎn)生沉淀,后溶解
(3)②與④的濃溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為________________________________。
(4)寫出制備⑤的離子反應(yīng)方程式 ________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 含大量Fe3+的溶液中:Na+、Mg2+、SO42—、SCN—
B. =106的溶液中:NH4+、K+、AlO2—、NO3—
C. 能使甲基橙變紅的溶液中:Cu2+、Mg2+、SO42—、Cl—
D. 1.0 mol·L—1的KNO3溶液中:Fe2+、H+、Cl—、I—
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】無(wú)水氯化鋁是一種重要的化工原料,某研究性學(xué)習(xí)小組查閱資料后利用圖1所示裝置制備無(wú)水氯化鋁(反應(yīng)溫度為450℃-500℃)。資料顯示:氯化鋁為無(wú)色透明晶體或白色而微帶淺黃色的結(jié)晶性粉末,在178℃ 升華,在空氣中能吸收水分,發(fā)生水解。
回答下列問(wèn)題:
(1)某同學(xué)檢驗(yàn)裝置A部分的氣密性,如圖2所示,關(guān)閉圖裝置中的止水夾a后,開啟活塞b,水不斷往下滴,直至全部流入燒瓶。試判斷:A部分裝置是否漏氣?____________ (填“漏氣”、“不漏氣”或“無(wú)法確定”),判斷理由:________________________。
(2)裝置e的名稱是_______________________。
(3)某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了以下兩種實(shí)驗(yàn)方案:方案甲:g接裝置I;方案乙:g接裝置II。但是甲乙兩個(gè)方案中虛線內(nèi)裝置均有不足之處,請(qǐng)你評(píng)價(jià)后填寫下表。
方案 | 不足之處 |
甲 | ______ |
乙 | ______ |
(4)在上述(3)的評(píng)價(jià)基礎(chǔ)上,請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)合理方案:______________________。
(5)A部分裝置中發(fā)生反應(yīng)生成氯氣的離子方程式為___________________________,若生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣22.4L,需要10mol·L-1的濃鹽酸的體積______400mL(填大于、小于或等于)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知:①RNO2RNH2;
②+HOSO3H +H2O;
③苯環(huán)上原有的取代基對(duì)新導(dǎo)入的取代基進(jìn)入苯環(huán)的位置有顯著影響。 以下是用苯作原料制備某些化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖:
(1)A是一種密度比水______ (填“小”或“大”)的無(wú)色液體;A轉(zhuǎn)化為B的化學(xué)方程 式是______。
(2)在“”的所有反應(yīng)中屬于取代反應(yīng)的是_________(填字母),屬于加成反應(yīng)的是________(填字母);用1H核磁共振譜可以證明化合 物D中有__________種處于不同化學(xué)環(huán)境的氫。
(3) B 中 苯 環(huán) 上 的 二 氯 代 物 有 _____種 同 分 異 構(gòu) 體 ; CH3NH2 的 所 有 原 子_____(填“可能”或“不可能”)在同一平面上。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某同學(xué)按如圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn).A、B為兩種常見(jiàn)金屬,它們的硫酸鹽可溶于水.當(dāng) K 閉合時(shí),在交換膜處 SO42-從右向左移動(dòng).下列分析正確的是
A. 溶液中c(A2+)增大
B. B的電極反應(yīng):B→B2++2e-
C. y電極上有氫氣產(chǎn)生,發(fā)生還原反應(yīng)
D. 反應(yīng)初期,x電極周圍出現(xiàn)白色膠狀沉淀,隨后沉淀也不會(huì)溶解
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