【題目】在2L密閉容器內(nèi),800℃時反應(yīng)2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)體系中,n(NO)隨時間的變化如下表:
時間/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO)/mol | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
(1)寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式:K=__________。
(2)0~2 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(NO)=__________, v(O2)=__________。
(3)能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是__________。
a.v(NO2)=2v(O2)
b.容器內(nèi)壓強保持不變
c.v逆(NO)=2v正(O2)
d.容器內(nèi)密度保持不變
(4)能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大,且平衡向正反應(yīng)方向移動的是__________。
a.及時分離出NO2氣體 b.增大O2的濃度
c.?dāng)U大容器體積 d.選擇高效催化劑
【答案】 K= 3.0×10-3 mol/(L·s) 1.5×10-3 mol/(L·s) bc b
【解析】(1)平衡常數(shù)表達(dá)式等于生成物的濃度冪之積比上反應(yīng)物的濃度冪之積,K=;故答案為:K=;
(2)2s內(nèi)用NO表示的平均反應(yīng)速率v(NO)= ==3.0×10-3molL-1s-1,速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比,所以v(O2)= v(NO)= ×3.0×10-3molL-1s-1=1.5×10-3molL-1s-1,故答案為:3.0×10-3molL-1s-1;1.5×10-3molL-1s-1;
(3)a.任何時候都存在v(NO2)=2v(O2),無法判斷正逆反應(yīng)速率是否相等,故a錯誤; b.反應(yīng)前后氣體體積不同,壓強不變說明正逆反應(yīng)速率相等,各組分濃度不變,故b正確;c.v逆(NO)=2v正(O2)時,說明一氧化氮正逆反應(yīng)速率相等,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),故c正確; d.恒容容器,反應(yīng)物生成物都是氣體,質(zhì)量不變,密度始終不變,所以密度不變不一定是平衡狀態(tài),故d錯誤;故選:bc;
(4)2NO(g)+O2(g)═2NO2(g)△H<0,反應(yīng)是氣體體積減小的放熱反應(yīng)。a.及時分離除NO2氣體,減少生成物濃度,平衡正向進(jìn)行,但反應(yīng)速率減小,故a錯誤;b.增大O2的濃度,化學(xué)反應(yīng)速率加快,平衡正向移動,故b正確;c.擴(kuò)大容器體積,氣體的壓強減小,反應(yīng)速率減慢,故c錯誤;d.選擇高效催化劑,化學(xué)反應(yīng)速率加快,平衡不移動,故d錯誤,故答案為:b。
點晴:注意只有反應(yīng)前后不相同的量才能作為判斷化學(xué)平衡的依據(jù)。反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)時,正逆反應(yīng)速率相等,平衡時各物質(zhì)的濃度、百分含量不變,以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化。反應(yīng)前后不改變的量不能作為判斷化學(xué)平衡的依據(jù),如該反應(yīng)中的氣體的密度就不能作為判斷化學(xué)平衡的依據(jù)。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在加熱的條件下,用MnO2與100mL物質(zhì)的量濃度為12mol/L的濃鹽酸反應(yīng),制得氯氣2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況).(已知MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2↑+2H2O)
(1)需要消耗MnO2多少克?
(2)被氧化的HCl的物質(zhì)的量是多少?
(3)若反應(yīng)后溶液的體積不變,則反應(yīng)后溶液中Cl﹣物質(zhì)的量濃度是多少?
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【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法中正確的是( )
A.1 mol NH4+ 所含質(zhì)子數(shù)為10NA
B.10克氖氣所含原子數(shù)約為6.02×1023
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L SO2所含的分子數(shù)為NA
D.常溫常壓下,32 g O2和O3的混合氣體所含原子數(shù)為2NA
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【題目】.在一定體積和一定條件下有反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g),現(xiàn)分別從兩條途徑建立平衡:
Ⅰ.起始濃度N2:1 mol·L-1,H2:3 mol·L-1
Ⅱ.起始濃度N2:2 mol·L-1,H2:6 mol·L-1
則下列敘述正確的是( )
A. Ⅰ和Ⅱ兩途徑達(dá)到平衡時,體系內(nèi)各成分的體積分?jǐn)?shù)相同
B. 達(dá)到平衡時,途徑Ⅰ的反應(yīng)速率v(H2)等于途徑Ⅱ的反應(yīng)速率v(H2)
C. 達(dá)到平衡時,途徑Ⅱ體系內(nèi)混合氣體的壓強是途徑Ⅰ內(nèi)混合氣體壓強的2倍
D. 達(dá)到平衡時,途徑Ⅰ體系內(nèi)混合氣體的密度為途徑Ⅱ體系內(nèi)混合氣體的密度的
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【題目】氯化亞硝酰(NOCl)具有強氧化性,易與水反應(yīng)生成HCl和氮氧化物。實驗室可通過反應(yīng)Cl2+2NO2NOCl △H<0制備
回答下列問題:
(1)甲組同學(xué)擬用下圖所示裝置(夾持儀器未畫出)擬制備Cl2和NO。
①制取Cl2時,分液漏斗中加入濃鹽酸,則燒瓶中放入的固體藥品可能是______。
②制取NO時,銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為_________。
(2)乙組的同學(xué)制氯化亞硝酰(沸點為-5.5℃)的裝置如下:
①裝置D的作用是___________;裝置E的作用是________。
②裝置C中冰鹽冷卻的目的是___________(寫兩點)。
(3)丙組依據(jù)文獻(xiàn)記載,氯化亞硝酰也可用NaNO2固體與氣體制備,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。
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【題目】張青蓮是我國著名的化學(xué)家,1991年他準(zhǔn)確測得In的相對原子質(zhì)量為114.818,被國際相對原子質(zhì)量委員會采用為新的標(biāo)準(zhǔn)值.這是相對原子質(zhì)量表中首次采用我國測定的相對原子質(zhì)量值.則下列關(guān)于 In的說法中,錯誤的是( )
A. In原子核外有49個電子
B. In原子核內(nèi)有49個中子
C. In原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和等于其質(zhì)量數(shù),為115
D. In是In元素的一種核素
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【題目】T ℃時,A氣體與B氣體反應(yīng)生成C氣體,反應(yīng)過程中A、B、C濃度變化如圖(Ⅰ)所示,若保持其他條件不變,溫度分別為T1和T2時,B的體積分?jǐn)?shù)與時間的關(guān)系如圖(Ⅱ)所示。
根據(jù)以上條件,回答下列問題:
(1)A與B反應(yīng)生成C的化學(xué)方程式為_________,達(dá)到平衡時A的轉(zhuǎn)化率為_____。T1____T2(大于,小于,等于),正反應(yīng)為_____(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。
(2)t1 min后,改變下列某一條件,能使平衡向逆反應(yīng)方向移動的有___________(填字母編號)。
A.保持其他條件不變,增大壓強
B.保持容器總體積不變,通入少量稀有氣體
C.保持其他條件不變,升高溫度
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【題目】(Ⅰ)某學(xué)生用0.200 0 mol·L-1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸,其操作為如下幾步:
①用蒸餾水洗滌堿式滴定管,并立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體
③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下,并記下讀數(shù)
④移取20 .00 mL待測液注入潔凈的錐形瓶中,并加入3滴酚酞溶液
⑤用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點,記下滴定管液面讀數(shù)
請回答:
(1)以上步驟有錯誤的是(填編號)________,該錯誤操作會導(dǎo)致測定結(jié)果(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)________。
(2)步驟⑤中,在記下滴定管液面讀數(shù)時,滴定管尖嘴有氣泡,測定結(jié)果(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)________。
(3)判斷滴定終點的現(xiàn)象是:_________________________________________________。
(Ⅱ).室溫時,pH=12的NaOH溶液100mL,要使它的pH為11。(體積變化忽略不計)
(4)如果加入蒸餾水,應(yīng)加_________mL;
(5)如果加入pH=10的NaOH溶液,應(yīng)加_________mL;
(6)如果加0.01mol/L HCl,應(yīng)加_________mL。
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【題目】如圖為反應(yīng)2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)的能量變化示意圖.下列說法正確的是( 。
A. H2(g)和O2(g)反應(yīng)生成H2O(g ),這是吸熱反應(yīng)
B. 2mol H2和1mol O2轉(zhuǎn)化為4mol H、2mol O原子的過程中放出熱量
C. 2mol H2(g)和1mol O2(g)反應(yīng)生成2mol H2O(g),共放出484kJ能量
D. 4mol H、2mol O生成2mol H2O(g),共放出484kJ能量
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