在容積不變的密閉容器中存在如下反應(yīng):2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)ΔH<0,某研究小組研究了其他條件不變時(shí),改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響,下列分析正確的是
A.圖Ⅰ研究的是t0時(shí)刻增大O2的物質(zhì)的量濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響
B.圖Ⅱ研究的是t0時(shí)刻通入氦氣增大體系壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響
C.圖Ⅲ研究的是催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響,且甲的催化效率比乙高
D.圖Ⅲ研究的是溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響,且乙的溫度較高
D

由題知,圖Ⅰ中t0時(shí)刻的v、v都高于原平衡化學(xué)反應(yīng)速率且v>v,應(yīng)是增大體系的壓強(qiáng)所致,A錯(cuò);圖Ⅱ中圖像顯示v=v都高于原平衡體系,而體系中通入氦氣只能增大體系的總壓,并未改變各組分的分壓,所以對(duì)影響v、v沒(méi)有影響,B錯(cuò);催化劑只能改變化學(xué)反應(yīng)速率,對(duì)化學(xué)平衡無(wú)影響,因而加入催化劑后,甲、乙能達(dá)到同一平衡狀態(tài),C錯(cuò);圖Ⅲ中乙比甲到達(dá)平衡所需時(shí)間短,其他條件不變時(shí),T>T,且此反應(yīng)的ΔH<0,溫度由T到T降低,α(SO2)升高,符合曲線變化,D正確。答案選D。
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相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

(7分)為了研究外界條件對(duì)過(guò)氧化氫分解速率的影響,某同學(xué)做了以下實(shí)驗(yàn):
編號(hào)
操作
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

分別在試管A、B中加入5 mL 5% H2O2溶液,各滴入2滴1 mol·L-1 FeCl3溶液。待試管中均有適量氣泡出現(xiàn)時(shí),將試管A放入盛有5℃左右冷水的燒杯中浸泡;將試管B放入盛有40℃左右熱水的燒杯中浸泡
試管A中無(wú)明顯氣泡產(chǎn)生;
試管B中產(chǎn)生的氣泡量增加

另取兩支試管分別加入5 mL 5% H2O2溶液和5 mL 10% H2O2溶液
試管A、B中均未明顯見(jiàn)到有氣泡產(chǎn)生
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)過(guò)氧化氫分解的化學(xué)方程式為                          。
(2)實(shí)驗(yàn)①的目的是___________________________________________________;實(shí)驗(yàn)中滴加FeCl3溶液的目的是________________________________________。
(3)實(shí)驗(yàn)②未觀察到預(yù)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。為了幫助該同學(xué)達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康,你提出的?duì)上述操作的改進(jìn)意見(jiàn)是_________________________(用實(shí)驗(yàn)中所提供的試劑或條件)。
(4)某同學(xué)在50 mL一定濃度的H2O2溶液中加入一定量的二氧化錳,放出氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如下圖所示,分析判斷OE、EF、FG三段中,___________段化學(xué)反應(yīng)速率最快。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)=pC(g)+gD(g)的v-t圖象如下圖甲,若其他條件都不變,只是在反應(yīng)前加入合適的催化劑,則其v-t圖象如下圖乙。

①a1=a2     ②a1<a2     ③b1=b2     ④b1<b2     ⑤t1>t2⑥t1=t2     ⑦兩圖中陰影部分面積相等     ⑧乙圖陰影部分面積更大
以上正確的為(              )
A.②④⑤⑦B.①④⑥⑧C.②③⑤D.①③⑥⑦

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

在一定溫度下,容積為2L的密閉容器中x(g).與Y(g)發(fā)生反應(yīng)生成Z(g)。反應(yīng)過(guò)程中X、Y、Z的濃度變化如圖(1)所示;若其他條件不變,溫度為T1和T2時(shí),Y的體積分?jǐn)?shù)與時(shí)間的關(guān)系如圖(2)所示。下列說(shuō)法正確的是
A.容器內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)可以表示為2X(g)+Y(g) 2Z(g)
B.保持其他條件不變,升高溫度,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K減小
C.反應(yīng)前3 min內(nèi),v(Z)≈0.067 mol·L-1·min-1
D.若改變反應(yīng)條件,反應(yīng)進(jìn)程如圖(3)所示,則改變的條件是增大壓強(qiáng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

反應(yīng)C(s)+H2O(g) CO(g)+ H2(g)在一容積可變的密閉容器中進(jìn)行。下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無(wú)影響的是
A.壓縮容器體積,增大體系壓強(qiáng)
B.加入適當(dāng)?shù)拇呋瘎?/td>
C.保持壓強(qiáng)不變,充入惰性氣體使容器容積增大
D.保持容器容積不變,充入惰性氣體使體系壓強(qiáng)增大

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

[雙選題]對(duì)于反應(yīng)2X+Y2Z(正反應(yīng)為放熱反應(yīng)),若升高溫度則能使(  )
A.反應(yīng)速率不變,Z的產(chǎn)量減少
B.反應(yīng)速率增大,Z的產(chǎn)量減少
C.反應(yīng)速率增大,Y的轉(zhuǎn)化率降低
D.反應(yīng)速率減小,Z的產(chǎn)量增大

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

等質(zhì)量的鐵與過(guò)量的鹽酸在不同的實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行反應(yīng),測(cè)得不同時(shí)間(t)內(nèi)產(chǎn)生氣體體積(V)的數(shù)據(jù)如圖,根據(jù)圖示分析實(shí)驗(yàn)條件,下列說(shuō)法中一定不正確的是(  )

組合
對(duì)應(yīng)曲線
c(HCl)/mol·L-1
反應(yīng)溫度/℃
鐵的狀態(tài)
1
a
 
30
粉末狀
2
b
 
30
粉末狀
3
c
2.5
 
塊狀
4
d
2.5
30
塊狀
 
A.第1組實(shí)驗(yàn)中鹽酸的濃度大于2.5 mol·L-1
B.第2組實(shí)驗(yàn)中鹽酸的濃度等于2.5 mol·L-1
C.第3組實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)溫度低于30 ℃
D.第4組實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)速率最慢

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

在密閉的容器中進(jìn)行如下反應(yīng):H2(g)+I(xiàn)2(g) 2HI(g),在溫度T1和T2時(shí),產(chǎn)物的量和時(shí)間的關(guān)系如圖所示,根據(jù)圖像判斷正確的是              (  )
A.T1<T2,ΔH<0B.T1>T2,ΔH<0C.T1<T2,ΔH>0D.T1>T2,ΔH>0

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

反應(yīng)2A(g)2B(g)+E(g) ΔH>0,達(dá)到平衡時(shí),要使正反應(yīng)速率降低,A的濃度增大,應(yīng)采取的措施是(  )
A.加壓 B.減壓C.減少E的濃度 D.降溫

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