在密閉的容器中進(jìn)行如下反應(yīng):H2(g)+I(xiàn)2(g) 2HI(g),在溫度T1和T2時(shí),產(chǎn)物的量和時(shí)間的關(guān)系如圖所示,根據(jù)圖像判斷正確的是              (  )
A.T1<T2,ΔH<0B.T1>T2,ΔH<0C.T1<T2,ΔH>0D.T1>T2,ΔH>0
A
由圖像可知,溫度為T(mén)2時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡所需的時(shí)間短,表明溫度T2>T1,從T1→T2表示升溫,達(dá)到平衡時(shí)HI的量降低,表明升溫平衡逆向移動(dòng),正反應(yīng)是放熱反應(yīng),即ΔH<0,故選A。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

在容積不變的密閉容器中存在如下反應(yīng):2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)ΔH<0,某研究小組研究了其他條件不變時(shí),改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響,下列分析正確的是
A.圖Ⅰ研究的是t0時(shí)刻增大O2的物質(zhì)的量濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響
B.圖Ⅱ研究的是t0時(shí)刻通入氦氣增大體系壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響
C.圖Ⅲ研究的是催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響,且甲的催化效率比乙高
D.圖Ⅲ研究的是溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響,且乙的溫度較高

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列說(shuō)法不正確的是(  )
A.反應(yīng)物分子(或離子)間的每次碰撞是反應(yīng)的先決條件
B.反應(yīng)物的分子的每次碰撞都能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
C.活化分子具有比普通分子更高的能量
D.活化能是活化分子的平均能量與普通反應(yīng)物分子平均能量之差,如圖所示正反應(yīng)的活化能為E-E1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

如圖表示某可逆反應(yīng)在使用和未使用催化劑時(shí),反應(yīng)進(jìn)程和能量的對(duì)應(yīng)關(guān)系。下列說(shuō)法一定正確的是             (  )
A.a(chǎn)與b相比,b的活化能更高
B.反應(yīng)物斷鍵吸收的總能量小于生成物成鍵釋放的總能量
C.a(chǎn)與b相比,反應(yīng)的平衡常數(shù)一定不同
D.a(chǎn)與b相比,a對(duì)應(yīng)的反應(yīng)速率更快

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

某探究小組用金屬鋁分別與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)的方法研究金屬與不同酸反應(yīng)的差異及影響反應(yīng)速度的因素。
實(shí)驗(yàn)藥品:2.0 mol/L鹽酸、4.0 mol/L鹽酸、2.0 mol/L硫酸、4.0 mol/L硫酸、相同大小的鋁片和鋁粉(金屬表面氧化膜都已除去);每次實(shí)驗(yàn)各種酸的用量均為50.0 mL,金屬用量均為9.0 g。
Ⅰ.甲同學(xué)用鋁片分別和稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng),實(shí)驗(yàn)及其現(xiàn)象如下:
反應(yīng)進(jìn)程
(分鐘)
1
2
5
15
20
4.0 mol/L
鹽酸
少量氣泡
較多氣泡
大量氣泡
反應(yīng)劇烈
鋁片耗盡
2.0 mol/L
硫酸
無(wú)明顯現(xiàn)象
極少量
氣泡
少量氣泡
4.0 mol/L
硫酸
無(wú)明顯現(xiàn)象
少量氣泡
有比較連續(xù)的氣泡
 
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)寫(xiě)出鋁與鹽酸反應(yīng)的離子方程式:                            。
(2)反應(yīng)在1~15min內(nèi),鋁與鹽酸的反應(yīng)速率逐漸增大,其原因是     
(3)根據(jù)以上探究“鋁與稀鹽酸和稀硫酸的反應(yīng)速率存在差異的原因”,你能對(duì)原因作出哪些假設(shè)或猜想:       (寫(xiě)出一種即可)。
Ⅱ.乙同學(xué)設(shè)計(jì)了如下影響反應(yīng)速率因素的實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)你根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膸椭撏瑢W(xué)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表:
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br />實(shí)驗(yàn)
編號(hào)
溫度
/℃
金屬鋁的
形態(tài)
鹽酸濃度
/mol·L-1
1.實(shí)驗(yàn)①和②探究鹽酸濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響;
2.實(shí)驗(yàn)①和③探究溫度對(duì)該反應(yīng)速率的影響;
3.實(shí)驗(yàn)①和④探究金屬規(guī)格(鋁片、 鋁粉)對(duì)該反應(yīng)速率的影響

25
鋁片
4.0

 
 
 

 
 
 

 
 
 
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

當(dāng)其他條件不變時(shí),下列說(shuō)法正確的是
A.使用催化劑一定能加快反應(yīng)速率
B.用粉末狀鋅代替塊狀鋅與稀硫酸反應(yīng)一定會(huì)加快反應(yīng)速率
C.當(dāng)反應(yīng)物與生成物濃度相等時(shí),可逆反應(yīng)一定已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)
D.在合成氨反應(yīng)中,增大N2濃度一定可以使H2的轉(zhuǎn)化率達(dá)到100%

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

為了探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,下列實(shí)驗(yàn)方案可行的是(  )。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列圖示與對(duì)應(yīng)敘述相符的是
A.圖①表示向20 mL 0.1 mol/L氨水中逐滴加入0.1 mol/L醋酸,溶液導(dǎo)電性隨加入酸體積的變化
B.圖②表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響,乙的壓強(qiáng)比甲的壓強(qiáng)大
C.圖③中曲線表示反應(yīng)3A(g) + B(g)2C(g)△H<0,正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化
D.據(jù)圖④,若要除去CuSO4溶液中的Fe3+,可加入NaOH溶液至pH在4左右

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

對(duì)于可逆反應(yīng):2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH<0,降低溫度產(chǎn)生的影響為
A.v 增大,v減小B.v減小,v增大
C.v和v同程度的減小D.v和v不同等程度的減小

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