【題目】催化還原CO2是解決溫室效應(yīng)及能源問題的重要手段之一。在恒容密閉容器中,CO2和H2在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng):CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g)。CO2、H2、CH3OH、H2O的濃度均不再改變時(shí),下列說法正確的是
A. CO2、H2、CH3OH、H2O的濃度一定相等
B. 該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)
C. CO2和H2完全轉(zhuǎn)化為CH3OH和H2O
D. CO2、H2的反應(yīng)速率等于CH3OH、H2O的反應(yīng)速率且為零
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各組物質(zhì)中,前者是強(qiáng)電解質(zhì),后者是弱電解質(zhì)的是( )
A. NaCl、BaSO4 B. HCl、NaHSO4 C. KNO3、CH3COOH D. NH3·H2O、H2SO4
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】溫度為T1℃時(shí),在四個(gè)容積均為1L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g) ΔH,該反應(yīng)的速率表達(dá)式為v=k·cm(NO)·cn(H2)(k、m、n為常數(shù)),測(cè)得有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下:
容器編號(hào) | 物質(zhì)的起始濃度/(mol/L) | 速率/(mol·L-1·s-1) | 物質(zhì)的平衡濃度/(mol/L) | |
c(NO) | c(H2) | c(N2) | ||
Ⅰ | 6×10-3 | 1×10-3 | a×10-3 | 2×10-4 |
Ⅱ | 6×10-3 | 2×10-3 | 2a×10-3 | |
Ⅲ | 1×10-3 | 6×10-3 | b×10-3 | |
Ⅳ | 2×10-3 | 6×10-3 | 4b×10-3 |
下列說法正確的是( )
A. m=2,n=2
B. 達(dá)到平衡時(shí),容器Ⅱ與容器Ⅳ的總壓強(qiáng)之比為1:2
C. 溫度升高為T2℃,測(cè)得平衡時(shí),容器Ⅱ中c(H2O)=3.8×10-4mol/L,則ΔH>0
D. T1℃時(shí),容器Ⅲ中達(dá)到平衡后再充入NO、H2O(g)各2×10-4mol,則反應(yīng)將向逆反應(yīng)方向進(jìn)行
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有如下兩個(gè)反應(yīng):(A)NaOH+HCl===NaCl+H2O (B)2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2
(1)根據(jù)兩反應(yīng)本質(zhì),判斷能否設(shè)計(jì)成原電池(填“能”或“不能”)(A)______,(B)________;
(2)如果(A或B)不能,說明其原因_________________________________________;
(3)如果(A或B)可以,則在下面方框中畫出裝置圖并寫出正、負(fù)極材料及電極反應(yīng)式
________
負(fù)極:________、_______________________________________;
正極:________、________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在組成人體活細(xì)胞的化學(xué)元素中,質(zhì)量分?jǐn)?shù)最多的是( )
A. 氧元素 B. 碳元素 C. 氫元素 D. 氮元素
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】試樣X由氧化亞鐵和氧化銅組成.取質(zhì)量相等的兩份試樣按下圖所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn):
(1)請(qǐng)寫出步驟③中所發(fā)生的全部反應(yīng)的離子方程式.
(2)若全部的溶液Y和全部的粉末Z充分反應(yīng)后,生成的不溶物W的質(zhì)量是m,則每份試樣X中氧化銅的質(zhì)量為 . (用m表示)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硒(34Se)與氧同主族,硒元素及其化合物與人體健康、工業(yè)生產(chǎn)密切相關(guān)。某科研小組以陽(yáng)極泥(主要成分是Se,含有CuSe、Ag2Se等雜質(zhì))為原料,提煉硒的流程如下:
請(qǐng)回答下列問題:
(1)硒原子的次外層電子數(shù)_______,與硒同周期相鄰元素是________(填元素名稱)。
(2)已知A是Na2SeO3,可用于治療克山病,則A的化學(xué)名稱為______;C是Na2Se,則Na2Se的電子式為_______。
(3)上述流程圖中的括號(hào)內(nèi)“( )”,按操作先后順序依次填寫的內(nèi)容是_____、_____。
(4)寫出高溫下用焦炭還原B的化學(xué)方程式___________________。
(5)溶液C中析出硒的離子方程式____________________。
(6)向Na2SeO3溶液中滴加稍過量的乙酸,其離子方程式為__________________。已知:Ka1(H2SeO3)=2.7×10-3、Ka2(H2SeO3)=2.5×10-8、Ka(CH3COOH)=1.8×10-5。
(7)粗硒可采用真空蒸餾的方法進(jìn)行提純,獲得純硒。真空蒸餾的揮發(fā)物中硒含量與溫度的關(guān)系如圖所示:
蒸餾操作中控制的最佳溫度是________(填標(biāo)號(hào))。
A.455℃ B.462℃ C.475℃ D.515℃
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】1-丁醇和乙酸在濃硫酸作用下,通過酯化反應(yīng)制得乙酸丁酯,反應(yīng)溫度為115~125℃,反應(yīng)裝置如圖。下列對(duì)該實(shí)驗(yàn)的描述錯(cuò)誤的是
A. 不能用水浴加熱
B. 長(zhǎng)玻璃管起冷凝回流作用
C. 為提純乙酸丁酯,可用水和碳酸鈉溶液洗滌
D. 通常加入過量1-丁醇以提高乙酸的轉(zhuǎn)化率
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)A和B反應(yīng)生成C,假定反應(yīng)剛開始只有A、B,它們的起始濃度均為1mol/L。反應(yīng)進(jìn)行2min后A的濃度為0.8mol/L,B的濃度為0.6mol/L,C的濃度為0.6mol/L。則在這2 min內(nèi)反應(yīng)的平均速率VA =_______ mol/(L· min),VB =________ mol/(L· min),該反應(yīng)2 min內(nèi)A、B、C三種物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率之比為:________________________。
(2)某溫度時(shí),在一個(gè)2L的密閉容器中,X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如上圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù),試填寫下列空白:
①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________________________;
②從開始至2min,Z的平均反應(yīng)速率為______________________。
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