【題目】試樣X由氧化亞鐵和氧化銅組成．取質(zhì)量相等的兩份試樣按下圖所示進行實驗：
（1）請寫出步驟③中所發(fā)生的全部反應(yīng)的離子方程式．
（2）若全部的溶液Y和全部的粉末Z充分反應(yīng)后，生成的不溶物W的質(zhì)量是m，則每份試樣X中氧化銅的質(zhì)量為 ． （用m表示）

【答案】
（1）Fe+Cu2+=Cu+Fe2+、Fe+2H+=Fe2++H2↑
（2） m
【解析】解：（1）因為CuO+CO Cu+CO2，F(xiàn)eO+CO Fe+CO2，所以固體粉末Z為Cu和Fe．鐵能和銅離子發(fā)生置換反應(yīng)，所以鐵和銅離子發(fā)生的離子方程式為：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+；強酸性溶液E不含銅離子，且有氣體F生成，所以鐵與銅離子反應(yīng)鐵過量，鐵還和酸反應(yīng)，所以鐵和酸反應(yīng)的離子方程式為：Fe+2H+=Fe2++H2↑；

答：步驟③中所發(fā)生的全部反應(yīng)的離子方程式為Fe+Cu2+=Cu+Fe2+、Fe+2H+=Fe2++H2↑；（2）不溶物W為銅，銅有兩部分來源，一部分是CO還原出的銅，一部分為鐵與銅離子反應(yīng)置換出的銅，所以以W的一半計算試樣中的氧化銅的質(zhì)量；

CuO﹣﹣

Cu

80

64

m

m

所以試樣中氧化銅的質(zhì)量為 m× = m，故答案為： m．

（1）先判斷粉末Z的成分，再根據(jù)溶液E不含銅離子判斷該溶液成分，根據(jù)有氣體生成，判斷反應(yīng)過量的物質(zhì)，從而確定W的成分，寫出相應(yīng)的離子方程式；（2）根據(jù)銅的質(zhì)量計算氧化銅的質(zhì)量，氧化銅質(zhì)量的一半為試樣X中氧化銅的質(zhì)量．

練習冊系列答案
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（4）干燥前，檢驗冰晶石是否洗滌干凈的實驗方法是____________________________。

（5）從母液中可循環(huán)利用的物質(zhì)是_____________________。

（6）碳酸化法也是工業(yè)制取冰晶石的一種方法：在偏鋁酸鈉及氟化鈉溶液中，通入足量二氧化碳即可，請寫出該反應(yīng)的化學方程式____________________________。

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【題目】某學習小組設(shè)計制取SO2并驗證其部分性質(zhì)的實驗裝置圖如下(夾持裝置省略)，下列敘述正確的是

A. 關(guān)閉彈簧夾a，打開彈簧夾b，用酒精燈在三頸燒瓶下微熱，若能觀察到C中長導管口有明顯氣泡現(xiàn)象，就能判斷裝置A、B部分氣密性良好

B. A裝置中比較理想的反應(yīng)物質(zhì)是Na2SO3固體和質(zhì)量分數(shù)為10%的硫酸

C. B裝置溶液變紅色,說明SO2是酸性氧化物；C裝置產(chǎn)生白色沉淀的原因為:BaCl2+SO2+H20 BaSO3↓+2HC1

D. 取反應(yīng)后D溶液少許，滴加品紅溶液，紅色褪去,不能說明SO2具有漂白性

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A. CO2、H2、CH3OH、H2O的濃度一定相等

B. 該反應(yīng)已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)

C. CO2和H2完全轉(zhuǎn)化為CH3OH和H2O

D. CO2、H2的反應(yīng)速率等于CH3OH、H2O的反應(yīng)速率且為零

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