【題目】在組成人體活細胞的化學元素中，質(zhì)量分數(shù)最多的是（ ）

A. 氧元素 B. 碳元素 C. 氫元素 D. 氮元素

【答案】A

【解析】考查元素知識。在活細胞中，氧元素含量最多，在干細胞中碳元素含量最多。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯氣與水反應生成的次氯酸具有殺菌作用，常用于自來水的消毒，用此種方法處理的自來水需要經(jīng)過暴曬后才能用于養(yǎng)金魚。下列有關說法正確的是

A. 次氯酸中氯元素呈-1價 B. 次氯酸屬于電解質(zhì)

C. 次氯酸的化學性質(zhì)很穩(wěn)定 D. Cl2與水的反應中無電子轉(zhuǎn)移

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各項中，屬于微量元素的是

A. C、H、N、P、Mn

B. Cl、Fe、S、N、Mg

C. B、Cu、Zn、Mn、Mo

D. N、P、K、Cu、Fe、I

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】席夫堿主要是指含有亞胺或甲亞胺特性基團(-RC=N-)的一類有機化合物，常用作有機合成試劑和液晶材料。通常席夫堿是由胺和活性羰基縮合而成。某席夫堿類化合物G的一種合成路線如下：

已知以下信息

①
②lmol B經(jīng)上述反應可生成2mol C，且C能發(fā)生銀鏡反應

③D屬于單取代芳烴，其相對分子質(zhì)量為92

④核磁共振氫譜顯示F苯環(huán)上有兩種化學環(huán)境的氫
⑤

回答下列問題

（1）由A生成B的化學方程式為_____________，反應類型為_______________。

（2）D的名稱是____________，由D生成E的化學方程式為_______________。

（3）G的結構簡式為_______________。

（4）C8H11N的同分異構體中含有苯環(huán)的共有_____種(不考慮立體異構)，其中核磁共振氫譜為4組峰，且面積比為6：2：2：1的是___________(寫出其中一種的結構簡式)。

（5）上述合成路線，設計一條由苯及化合物C合成乙基苯胺()的合成路線：_________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向用鹽酸酸化的MgCl2、FeCl3混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液，生成的沉淀質(zhì)量與滴入NaOH溶液體積關系如右圖，則原混合溶液中MgCl2與FeCl3的物質(zhì)的量之比為（　　）
A.
B.
C.
D.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】催化還原CO2是解決溫室效應及能源問題的重要手段之一。在恒容密閉容器中，CO2和H2在催化劑作用下發(fā)生反應：CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g)。CO2、H2、CH3OH、H2O的濃度均不再改變時，下列說法正確的是

A. CO2、H2、CH3OH、H2O的濃度一定相等

B. 該反應已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)

C. CO2和H2完全轉(zhuǎn)化為CH3OH和H2O

D. CO2、H2的反應速率等于CH3OH、H2O的反應速率且為零

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室中常用格氏劑制取醇類，格氏試劑（RMgX）的制法是：RX+Mg RMgX（R為烴基，X為鹵素）格氏試劑可發(fā)生下列轉(zhuǎn)變：
（R、R′可以是相同或不同的烴基）
以A為原料合成乙酸異丁酯（ ）的流程如下（部分反應物及反應條件沒有列出），A主要來源于石油裂解氣，A的產(chǎn)量常作為衡量石油化工水平的標志．
試回答：

（1）上述流程中，屬于或含加成反應的是（填寫序號） ．
（2）寫出F的結構簡式 ．
（3）寫出下列反應的化學方程式：反應① ． 反應⑦ ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知A、B、C、D、E 為原子序數(shù)依次增大的前四周期元素。已知前四種元素的基態(tài)原子p能級都有2個單電子，E 的原子序數(shù)等于A、B、C三種元素原子序數(shù)之和。

試回答下列問題:

(1)基態(tài)E原子外圍電子排布圖為_________；其中M 能層有_____種能量不同的電子。

(2)從原子結構角度解釋B 電負性大于D的原因是:_______________。

(3) 含A元素的化合物中，A 的原子間常有π鍵，但是含C元素的化合物中，C的原子間只能存在σ鍵，其主要原因是___________________。

(4)H2D2B8是一種具有強氧化性的二元酸(其中分子結構中有2個B原子顯-1價),則H2D2B8的結構式為___________，分子中采取sp3雜化的B原子有______個。

(5)E 晶胞內(nèi)粒子的堆積模型如圖所示。

已知:E 晶胞的密度為ρg/cm3，NA代表阿伏加德羅常數(shù)值，E 的相對原子質(zhì)量為M。

①E 粒子的配位數(shù)為_______。

②E 粒子半徑為_______pm。

③E 晶胞中粒子的空間利用率φ=_____(用含π 的式子表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】五水硫酸銅(CuSO4·5H2O)和六水硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]都是重要的化工原料，用途十分廣泛。

請回答與這兩種物質(zhì)中元素有關的一些問題。

（1）基態(tài)鐵原子的核外電子排布式為_______；基態(tài)銅原子的電子占據(jù)的最高能層符號為_______ 。

（2）氧元素的第一電離能小于氮元素，其原因是_______ 。

（3）SO42-、H2O、NH4+三種微粒中，空間構型為正四面體的是_______；NH4+中氮原子的雜化軌道類型是_______。

（4）寫出與SO42-互為等電子體的分子的化學式_______ (寫一種)。

（5）Cu與Au的合金可形成面心立方最密堆積的晶體，在該晶胞中Cu原子處于面心，該晶體具有儲氫功能，氫原子可進入到Cu原子與Au原子構成的立方體空隙中，儲氫后的晶胞結構與金剛石晶胞結構(如圖)相似，該晶體儲氫后的化學式為_______，若該晶體的密度為ρg.cm-3，則晶胞中Cu原子與Au原子中心的最短距離d=_______cm(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。

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