常溫時，將pH＝3的H2SO4溶液和pH＝12的NaOH溶液混合，當(dāng)混合溶的
pH＝10時，強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的體積之比為（   ）

A．1：9 B．9：1 C．10：1 D．1：10

B

解析試題分析：常溫時KW=1．0×10-14．H2SO4溶液pH＝3，C(H+)=10-3mol/L；NaOH溶液pH＝12，C(OH-)=10-2mol/L．由于混合溶液pH＝10，說明溶液顯堿性。根據(jù)H++OH-=H2O。{Ｃ(OH-)·Ｖ(OH-)-C(H+)V(H+)} ÷ {V(H+)+V(OH-)}=10-4．整理得V(堿):V(酸) =1:9．選項(xiàng)為B。
考點(diǎn)：考查酸堿混合溶液的PH計算的知識。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

將0.1mol/L的醋酸鈉溶液20mL與0.1mol/L鹽酸10mL混合后，溶液顯酸性，則溶液有關(guān)微粒的濃度關(guān)系正確的是

A．c (Ac－)＞c (Cl－)＞c (H＋)＞c (HAc) B．c (Ac－)＞c (Cl－)＞c (HAc)＞c（H＋）
C．c (Ac－)＝c (Cl＋)＞c (H＋)＞c (HAc) D．c (Na＋)＋c (H＋)＝c (Ac－)＋c (OH－)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

常溫下，對pH=10的NaHCO3溶液中，各微粒的物質(zhì)的量濃度分析正確的是

A．c(CO32－)＞c(H2CO3)
B．c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(H＋)＞c(OH－)
C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(OH－)
D．c(Na＋)＝c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(H2CO3)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

25 ℃時，水的電離達(dá)到平衡：H2OH＋＋OH－；△H＞0，下列敘述正確的是

A．向水中加入少量固體NaHSO4，c(H＋)增大，KW不變
B．向水中加入少量NaOH溶液，平衡逆向移動，c(OH－)降低
C．向水中加入少量CH3COONa固體，平衡逆向移動，c(H＋)降低
D．將水加熱，KW增大，pH不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列能正確表示水解的離子方程式是（   ）

A．CH3COOH + H2O CH3COO- + H3O+
B．Br- + H2O HBr + OH-
C．CO32- + 2H2O H2CO3 + 2OH-
D．NH4+ + H2O NH3·H2O + H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

常溫下，Na2CO3溶液中有平衡：則下列說法正確的是（   ）

A．Na2CO3溶液中：c(Na+) > c(CO32-) > c(OH-) > c(H+)
B．加入NaOH固體，溶液pH減小
C．Na2CO3溶液中：c(Na+) +c(H+) =2c(CO32-) +c(OH-)
D．升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

已知溫度T時水的離子積常數(shù)為KW，該溫度下，將濃度為a mol·L－1的一元酸HA與b mol·L－1的一元堿BOH等體積混合，可判定該溶液呈中性的依據(jù)是(　　)

A．a(chǎn)＝b
B．混合溶液中，c(OH－)＝mol·L－1
C．混合溶液的pH＝7
D．混合溶液中，c(H＋)＋c(B＋)＝c(OH－)＋c(A－)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在0．1 mol·L－1 CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOH  CH3COO－＋H+對于該平衡，下列敘述正確的是

A．加入水時，平衡向逆反應(yīng)方向移動
B．加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動
C．加入少量0．1 mol·L－1 HCl溶液，溶液中c(H+)減小
D．加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列說法正確的是(    )

A．0.01mol/L的Na2HPO4溶液中存在如下的平衡：HPO42－H＋＋PO43－，加水稀釋，使溶液中的HPO42－、H＋、PO43－的濃度均減小 
B．飽和NH4Cl溶液中：c(H＋)＋c(Cl-)＝c(NH4＋)＋2c(NH3?H2O)＋c(OH-) 
C．常溫下，0.01mol/L的 HA和BOH兩種溶液，其pH值分別為3和12，將兩溶液等體積混和后，所得溶液的pH≦7 
D．在NH4HSO3溶液中，c(NH4＋)= c(SO32-)+ c(HSO3-)+ c(H2SO3) 

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同步練習(xí)冊答案