在0．1 mol·L－1 CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOH  CH3COO－＋H+對于該平衡，下列敘述正確的是

A．加入水時，平衡向逆反應(yīng)方向移動
B．加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動
C．加入少量0．1 mol·L－1 HCl溶液，溶液中c(H+)減小
D．加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動

B

解析試題分析：A、加水促進弱電解質(zhì)的電離，則電離平衡正向移動，故A錯誤；B、加入少量NaOH固體，與CH3COOH電離生成的H+結(jié)合，使電離平衡正向移動，故B正確；C、加入少量0．1mol?L-1HCl溶液，c（H+）增大，則電離平衡逆向移動，故C錯誤；D、加入少量CH3COONa固體，由電離平衡可知，c（CH3COO-）增大，則電離平衡逆向移動，故D錯誤。
考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中， NH4+濃度最大的是

A．NH4ClB．CH3COONH4C．NH4HSO4D．NH4HCO3

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

常溫時，將pH＝3的H2SO4溶液和pH＝12的NaOH溶液混合，當混合溶的
pH＝10時，強酸和強堿的體積之比為（   ）

A．1：9 B．9：1 C．10：1 D．1：10

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

室溫時，0.1 mol·L-1的HA 溶液的pH＝3，向該溶液中逐滴加入NaOH，在滴加過程中，有關(guān)敘述正確的是

A．原HA溶液中，c(H+)＝c(OH-)+c(A-)
B．當?shù)稳肷倭康腘aOH，促進了HA的電離，溶液的pH降低
C．當恰好完全中和時，溶液中c(Na+)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H+)
D．當NaOH溶液過量時，可能出現(xiàn)：c(A－)＞c(Na+)＞c(OH－)＞c(H+)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

25℃時，弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：

弱酸
CH3COOH
HCN
H2CO3
Ka
1.8×10－5
4.9×10－10
K1：4.3×10－7 K2：5.6×10－11
 
下列有關(guān)說法正確的是(　　)
A．等物質(zhì)的量濃度的各溶液的pH關(guān)系為： pH(NaCN)＞pH(Na2CO3)＞pH(CH3COONa)
B．a(chǎn) mol/L HCN與a mol/L NaOH溶液等體積混合后所得溶液呈中性
C．往冰醋酸中逐滴加水稀釋，溶液導電能力始終保持減小
D．在Na2CO3溶液中：c(OH-)－ c(H+)＝ c(HCO3-) ＋ 2c(H2CO3)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒濃度關(guān)系不正確的是

A．0.lmol/LpH=4的NaHA溶液中：
B．1mol/L的NaHCO3溶液中：
C．常溫下，pH=7的NH4Cl與氨水的混合溶液中：
D．等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaX和弱酸HX的混合溶液中：

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

含有等物質(zhì)的量NaOH的溶液分別用pH為2和3的CH3COOH溶液中和，設(shè)消耗CH3COOH溶液的體積依次為Va、Vb，則兩者的關(guān)系正確的是（   ）

A．Va>10 VbB．Va ="10" Vb
C．Vb >10 VaD．Vb <10 Va

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知溫度T時，水的離子積常數(shù)為KW，該溫度下將V1mL a mol/L的一元酸HA與V2mL b mol·L-1的一元堿BOH充分混合，下列判斷一定正確的是
A．若V1a=V2b，稀釋此混合溶液時，溶液中各離子濃度一定都發(fā)生變化
B．若pH( HA)+pH(BOH) =14，則V1=V2時，酸堿恰好完全中和
C．此混合液中:  c( H+)+c(B+) ≤ c(OH一)+c(A一)
D．若混合溶液中。c(OH一) =√KWmol·L-1，則此溶液一定呈中性

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知NaHSO3顯酸性，NaHCO3溶液顯堿性，現(xiàn)有濃度為0.1mol/L的NaHSO3和NaHCO3兩種溶液，兩種溶液中各粒子的物質(zhì)的量濃度存在下列關(guān)系（R表示S或C），其中正確的一組是（　　）
A．c（Na+）＞c（HRO3-）＞c（H+）＞c（RO32-）＞c（OH-）
B．c（Na+）+c（H+）=c（HRO3-）+c（RO32-）+c（OH-）
C．c（H+）+c（H2RO3）=c（RO32-）+c（OH-）
D．c（Na+）=c（HRO3-）+（H2RO3）+2c（RO32-）

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