25 ℃時，水的電離達(dá)到平衡：H2OH＋＋OH－；△H＞0，下列敘述正確的是

A．向水中加入少量固體NaHSO4，c(H＋)增大，KW不變
B．向水中加入少量NaOH溶液，平衡逆向移動，c(OH－)降低
C．向水中加入少量CH3COONa固體，平衡逆向移動，c(H＋)降低
D．將水加熱，KW增大，pH不變

A

解析試題分析：A選項，加入NaHSO4，硫酸氫根電離出氫離子，故c(H＋)增大。KW只與溫度有關(guān)，故不變。B選項，加入氫氧化鈉溶液，溶液PH增大，故c(OH－)增大。錯誤。C選項，向水中加入少量CH3COONa固體，醋酸根與水電離出的氫離子形成醋酸弱電解質(zhì)，平衡向正反應(yīng)方向移動，c(H＋)降低 。故錯誤。D選項，加入熱水，溫度升高，KW值增大，PH值增大。錯誤。
考點：弱電解質(zhì)電離平衡

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

關(guān)于常溫下pH＝2的醋酸溶液，下列敘述正確的是

A．c(CH3COOH)＝0.01mol·L-1
B．c(H+)＝c(CH3COO-)
C．加水稀釋100倍后，溶液pH＝4
D．加入醋酸鈉固體，可抑制醋酸的電離

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中， NH4+濃度最大的是

A．NH4ClB．CH3COONH4C．NH4HSO4D．NH4HCO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

pH＝1的兩種一元酸HX與HY溶液，分別取50 mL加入足量的鎂粉，充分反應(yīng)后，收集到H2體積分別為V(HX)和V(HY)。若V(HX)＞V(HY)，則下列說法正確的是

A．HX可能是強酸
B．HX的酸性比HY的酸性弱
C．兩酸的濃度大小[HX]＜[HY]
D．pH＝1的兩種一元酸均稀釋100倍，稀釋后兩溶液的pH均為3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

室溫下，在0．01mol/L的Na2CO3溶液中，水的離子積常數(shù)（KW）為

A．1×10—14B．大于1×10—14C．小于1×10—14D．無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

根據(jù)下表數(shù)據(jù)，下列判斷正確的是

電離常數(shù)(25℃)
HF： Ki =" 3.6×10" - 4
H3PO4： Ki1=" 7.5×10" -3，
Ki2=" " 6.2×10 -8，
Ki3=" " 2.2×10 -13
 
A. 在等濃度的NaF、NaH2PO4混合溶液中，c(Na+)+c(H+)=c(F－)+ c(H2PO4－)+ c(OH－)
B. 少量H3PO4和NaF反應(yīng)的離子方程式為:H3PO4 +F－= H2PO4－+HF
C. 同溫同濃度時，溶液的pH：NaF＞NaH2PO4＞Na­2HPO4
D. 結(jié)合H+ 的能力：H2PO4－＞ HPO42－＞F－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

常溫時，將pH＝3的H2SO4溶液和pH＝12的NaOH溶液混合，當(dāng)混合溶的
pH＝10時，強酸和強堿的體積之比為（   ）

A．1：9 B．9：1 C．10：1 D．1：10

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

室溫時，0.1 mol·L-1的HA 溶液的pH＝3，向該溶液中逐滴加入NaOH，在滴加過程中，有關(guān)敘述正確的是

A．原HA溶液中，c(H+)＝c(OH-)+c(A-)
B．當(dāng)?shù)稳肷倭康腘aOH，促進(jìn)了HA的電離，溶液的pH降低
C．當(dāng)恰好完全中和時，溶液中c(Na+)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H+)
D．當(dāng)NaOH溶液過量時，可能出現(xiàn)：c(A－)＞c(Na+)＞c(OH－)＞c(H+)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

已知溫度T時，水的離子積常數(shù)為KW，該溫度下將V1mL a mol/L的一元酸HA與V2mL b mol·L-1的一元堿BOH充分混合，下列判斷一定正確的是
A．若V1a=V2b，稀釋此混合溶液時，溶液中各離子濃度一定都發(fā)生變化
B．若pH( HA)+pH(BOH) =14，則V1=V2時，酸堿恰好完全中和
C．此混合液中:  c( H+)+c(B+) ≤ c(OH一)+c(A一)
D．若混合溶液中。c(OH一) =√KWmol·L-1，則此溶液一定呈中性

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