【題目】原子序數(shù)依次增大的四種元素A、B、C、D分別處于第一至第四周期。自然界存在多種A的化合物,B原子核外電子由6種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài),B與C可形成正四面體形分子,D的M能層沒(méi)有空軌道且只有2個(gè)未成對(duì)電子。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)A與B元素形成的B2A2種含有的σ鍵、π鍵數(shù)目之比為________。
(2)B元素的一種單質(zhì)晶體結(jié)構(gòu)如圖1所示,理論上12g該晶體中有________個(gè)六元環(huán);圖2位在元素周期表中與B相鄰的元素位置關(guān)系,B、G形成的晶胞結(jié)構(gòu)如圖3所示(其中“●”為B元素原子,“〇”為G元素原子),圖中“●”點(diǎn)構(gòu)成的堆積方式與圖4中_____(填序號(hào))所表示的堆積方式相同;圖3的結(jié)構(gòu)中,設(shè)晶胞邊長(zhǎng)為a cm,B原子直徑為bcm,G原子直徑為c cm,則該晶胞的空間利用率為_______(用含a、b、c的式子表示)。
(3)請(qǐng)說(shuō)出E的氟化物(EF3)和F的氫化物(FH3)能發(fā)生反應(yīng)的原因,并寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式_____(用化學(xué)式表示)。
(4)元素C的含氧酸中,酸性最強(qiáng)的是_________(寫(xiě)化學(xué)式),該酸根離子的立體構(gòu)型為________。
(5)基態(tài)D原子的核外電子排布式為[Ar]_______;D形成的配合物D(CO)n的中心原子價(jià)電子數(shù)與配體提供電子總數(shù)之和為18,則n=______;由D一鋁合金為原料可制得一種歷史悠久、應(yīng)用廣泛的催化劑,其催化的i實(shí)例為:化合物b中進(jìn)行sp3雜化的原子有__________(填元素符號(hào))。
【答案】 3:2 0.5NA Ⅳ BF3為中B提供空軌道,NH3中N提供孤電子對(duì),兩者以配位鍵結(jié)合方程式NH3+BF3=F3BNH3 HClO4 正四面體 3d84s2 4 C、N、O
【解析】自然界中存在多種A的化合物,則A為氫元素;B原子核外電子有6種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài),即核外有6個(gè)電子,則B為碳元素;D的M能層沒(méi)有空軌道且只有2個(gè)未成對(duì)電子,則D的核外電子排布式為[Ar]3d84s2 ,即D為28號(hào)元素Ni,;結(jié)合原子序數(shù)可知,C只能處于第三周期,B與C可形成正四面體型分子,則C為氯元素;
(1)H與C元素形成的C2H2的結(jié)構(gòu)式為,單鍵均為σ鍵,碳碳叁鍵中有一個(gè)σ鍵和二個(gè)π鍵,則含有的σ鍵、π鍵數(shù)目之比為3:2;
(2)如圖1所示晶體中每個(gè)碳原子平衡被3個(gè)六元環(huán)占用,則一個(gè)六元環(huán)占用碳原子數(shù)為6×=2,12g碳的物質(zhì)的量為1mol,理論上該晶體中有=0.5NA ;圖2為在元素周期表中與B相鄰的元素位置關(guān)系,則E為B元素,F(xiàn)為N元素,G為Si元素;B、G形成的晶胞結(jié)構(gòu)如圖3所示,圖中“●”點(diǎn)構(gòu)成的堆積方式與圖4中Ⅳ所表示的堆積方式相同,均為面心立方最密堆積;一個(gè)晶胞中含碳原子數(shù)為8×+6×=4,Si原子為4,晶胞邊長(zhǎng)為a,則晶胞的體積為a3,碳和硅原子的總體積為4×π[+]=π(b3+c3),該晶胞的空間利用率為;
(3)因?yàn)?/span>BF3為中B提供空軌道,NH3中N提供孤電子對(duì),兩者以配位鍵結(jié)合,故BF3和NH3能發(fā)生化學(xué)反應(yīng),此反應(yīng)的方程式NH3+BF3=F3BNH3;
(4)氯的含氧酸中,酸性最強(qiáng)的是HClO4,高氯酸根離子中心氯原子形成的σ鍵為4,孤對(duì)電子數(shù)為=0,則Cl為sp3雜化,立體構(gòu)型為正四面體;
(5)基態(tài)Ni原子的核外電子排布式為[Ar]3d84s2 ;中心原子是Ni原子,其價(jià)電子數(shù)是10,每個(gè)配體提供的電子數(shù)是2,10+2n=18,n=4;中進(jìn)行sp3雜化的原子有C、N、O,其中除苯環(huán)上的6個(gè)C原子外其余3個(gè)C原子均為sp3雜化。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下表為元素周期表的一部分,其中X、Y、Z、W為短周期元素,W元素的核電荷數(shù)為X元素的2倍。下列說(shuō)法正確的是
A. X、W、Z元素的原子半徑及它們的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性均依次遞增
B. Y、Z、W元素在自然界中均不能以游離態(tài)存在,它們的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性依次遞增
C. YX2晶體熔化、液態(tài)WX3氣化均需克服分子間作用力
D. 根據(jù)元素周期律,可以推測(cè)T元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體特性,T2X3具有氧化性和還原性
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】A、B兩原子,A原子L層比B原子M層少3個(gè)電子,B原子L層電子數(shù)恰為A原子L層電子數(shù)的2倍,則A、B分別是( )
A. 硅和鈉 B. 硼和氮
C. 碳和氯 D. 碳和鋁
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】中學(xué)化學(xué)中下列各物質(zhì)間不能實(shí)現(xiàn)(“→”表示一步完成)轉(zhuǎn)化的是:
A | B | C | D | |
a | CH3CH2OH | CH2===CH2 | 硬脂酸 | HCOOCH3 |
b | CH3CHO | CH3CH2Br | 硬脂酸甘油酯 | CH3OH |
c | CH3COOH | CH3CH2OH | 硬脂酸鈉 | HCOOH |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列除去雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)是雜質(zhì))時(shí),選用的試劑或方法正確的是( )
A | B | C | D | |
試樣 | NaCl溶液(Na2CO3) | NH4Cl固體(I2) | CO2(SO2) | NaBr溶液(Br2) |
除雜試劑 或方法 | 澄清石灰水 | 加熱 | NaOH溶液 | 用CCl4萃取、 分液 |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】為了檢驗(yàn)?zāi)?/span>FeCl2溶液是否變質(zhì),可向溶液中加入( )
A. NaOH B. 鐵片 C. KSCN溶液 D. 石蕊溶液
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)寫(xiě)出下列過(guò)程的化學(xué)方程式:
①CH3COOCH=CH2AB
聚合反應(yīng):______________________________________________
水解反應(yīng):_________________________________________________
②甘氨酸與鹽酸反應(yīng):____________________________
(2)聚碳酸酯的透光率良好,可制作車(chē)、船、飛機(jī)的擋風(fēng)玻璃等。原來(lái)合成聚碳酸酯的一種原料是有毒的光氣(COCl2),現(xiàn)在改用綠色化學(xué)原料碳酸二甲酯與___________(填字母序號(hào))縮合聚合而成。
a.二鹵代物 b.二酚類(lèi) c.二醛類(lèi) d.二烯類(lèi)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】S2Cl2是工業(yè)上常用的硫化劑,已知S2C12中硫元素顯+1價(jià),它不穩(wěn)定,在水中易發(fā)生岐化反應(yīng),易溶于有機(jī)溶劑。實(shí)驗(yàn)室常用CS2與純凈的氯氣制備S2C12。反應(yīng)涉及到的幾種物質(zhì)的熔沸點(diǎn)如下:
物質(zhì) | CS2 | Cl2 | CCl4 | S2C12 |
沸點(diǎn)/℃ | 47 | -34.6℃ | 77 | 137 |
熔點(diǎn)/℃ | -109 | -100.98℃ | -23 | -77 |
實(shí)驗(yàn)室利用下列裝置制備S2C12 (部分夾持儀器己略去):
回答下列問(wèn)題:
(1)裝置中b玻璃儀器的名稱為_______;寫(xiě)出制備S2C12的化學(xué)方程式_______。
(2)整套裝置裝配完畢后,首先進(jìn)行的操作是________,再添加試劑。
(3)實(shí)驗(yàn)中鹽酸試劑通常采用36.5%的濃鹽酸,不用稀鹽酸的理由是________。
裝置A中反應(yīng)的離子方程式是___________。
(4) D中采用熱水浴加熱的原因是__________,反應(yīng)結(jié)束后從錐形瓶?jī)?nèi)混合物中分離出產(chǎn)品的方法是_______________。
(5)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,若缺少C裝置,則發(fā)現(xiàn)產(chǎn)品渾濁不清,出現(xiàn)該現(xiàn)象的原因化學(xué)方程式表示為__________。
(6)該實(shí)始裝置設(shè)計(jì)存在缺陷,你的改進(jìn)建議及改進(jìn)目的是_______________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某礦樣含有大量的CuS及少量其它不溶于酸的雜質(zhì)。實(shí)驗(yàn)室中以該礦樣為原料制備CuCl2·2H2O晶體,流程如下:
(1)在實(shí)驗(yàn)室中,欲用37%(密度為1.19 g·mL-1)的鹽酸配制500 mL 6mol·L-1的鹽酸,需要的儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外,還有__________________、__________________。
(2)①若在實(shí)驗(yàn)室中完成系列操作a。則下列實(shí)驗(yàn)操作中,不需要的是___________(填下列各項(xiàng)中序號(hào))。
②CuCl2溶液中存在如下平衡: 欲用實(shí)驗(yàn)證明濾液A(綠色)中存在上述平衡,除濾液A外,下列試劑中,還需要的是 _________(填下列各項(xiàng)中序號(hào))。
a.FeCl3固體 b.CuCl2固體 c.蒸餾水
(3)某化學(xué)小組欲在實(shí)驗(yàn)室中研究CuS焙燒的反應(yīng)過(guò)程,查閱資料得知在空氣條件下焙燒 CuS時(shí),固體質(zhì)量變化曲線及SO2生成曲線如下圖所示。
① CuS礦樣在焙燒過(guò)程中,有生成,轉(zhuǎn)化順序?yàn)椋?
第①步轉(zhuǎn)化主要在200~300℃范圍內(nèi)進(jìn)行,該步轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式為________________________。
② 300~400℃范圍內(nèi),固體質(zhì)量明顯增加的原因是__________________________,上圖所示過(guò)程中,CuSO4固體能穩(wěn)定存在的階段是_________________(填下列各項(xiàng)中序號(hào))。
a.一階段 b.二階段 c.三階段 d.四階段
③ 該化學(xué)小組設(shè)計(jì)如下裝置模擬CuS礦樣在氧氣中焙燒第四階段的過(guò)程,并驗(yàn)證所得氣體為SO2和O2的混合物。
a.裝置組裝完成后,應(yīng)立即進(jìn)行的一項(xiàng)操作是___________________________。
b.當(dāng)D裝置中產(chǎn)生白色沉淀時(shí),便能說(shuō)明第四階段所得氣體為SO2和O2的混合物,你認(rèn)為裝置D中原來(lái)盛有的溶液為______________溶液。
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