【題目】為了檢驗(yàn)?zāi)?/span>FeCl2溶液是否變質(zhì)，可向溶液中加入（ ）

A. NaOH B. 鐵片 C. KSCN溶液 D. 石蕊溶液

【答案】C

【解析】試題分析：氯化亞鐵變質(zhì)生成鐵離子。A、鐵離子與氫氧化鈉翻譯生成紅褐色沉淀，亞鐵離子與氫氧化鈉反應(yīng)生成請(qǐng)氧化亞鐵沉淀，但白色的請(qǐng)氧化亞鐵沉淀容易被氧化成紅褐色的氫氧化鐵，所以不能檢驗(yàn)，錯(cuò)誤，不選A；B、鐵能與鐵離子反應(yīng)生成亞鐵離子，不能看出現(xiàn)象，錯(cuò)誤，不選B；C、鐵離子遇到硫氰化鉀反應(yīng)生成紅色溶液，而亞鐵離子不能，正確，選C；D、氯化鐵和氯化亞鐵溶液都顯酸性，不能鑒別，不選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B為兩種主族元素,A2-與B3+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列有關(guān)說法正確的是

A. 原子半徑：A>B B. 離子半徑：A2->B3+ C. 原子序數(shù)：A>B D. A 、B 可形成化合物A2B3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】二氧化硫常溫下為無色有刺激性氣味的有毒氣體，易液化，易溶于水。某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案，對(duì)二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行探究，裝置如下圖所示。請(qǐng)回答下列問題：

（1）反應(yīng)結(jié)束時(shí)燒瓶中Cu由剩余，某同學(xué)認(rèn)為H2SO4也有剩余，他設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)方案來測(cè)定剩余H2SO4的量。經(jīng)冷卻，定量稀釋后進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到的目的是 (填序號(hào))

a．用酸堿中和滴定法測(cè)定

b．與足量Zn反應(yīng)，測(cè)量生成H2的體積

c．用pH計(jì)測(cè)溶液PH值

d．與足量BaCl2溶液反應(yīng)，稱量生成沉淀的質(zhì)量

（2）裝置B的作用是 ，設(shè)計(jì)裝置C的目的是驗(yàn)證SO2的 性，裝置C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 ，裝置D中NaOH全部轉(zhuǎn)化為NaHSO3的標(biāo)志是____________

（3）向NaHSO3溶液中加入NaClO溶液時(shí)，反應(yīng)有三種可能情況：

I．HSO3-與ClO-剛好反應(yīng)完； Ⅱ．NaClO不足； Ⅲ．NaClO過量

甲同學(xué)分別取上述混合溶液于試管中，通過下列實(shí)驗(yàn)確定該反應(yīng)屬于哪一種情況，請(qǐng)你完成下表：(已知酸性：H2SO3>H2CO3>HClO)

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

實(shí)驗(yàn)操作

現(xiàn)象

反應(yīng)的可能情況

①

加入幾小塊CaCO3固體

有氣泡產(chǎn)生

②

滴加少量淀粉KI溶液，振蕩

Ⅲ

③

滴加少量溴水，振蕩

Ⅱ

④

滴入加少量酸性KMnO4溶液，振蕩

溶液為紫色

（4）設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)證明：室溫下HSO3-的電離平衡常數(shù)Ka與水解平衡常數(shù)Kb的相對(duì)大小 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)操作的敘述中正確的是（ ）

A. 從試劑瓶中取出任何藥品，若有剩余一定不能再放回原試劑瓶中

B. 可燃性氣體點(diǎn)燃之前必須驗(yàn)純

C. 用膠頭滴管向試管中滴加液體，一定要將滴管伸入試管內(nèi)

D. 用溫度計(jì)攪拌溶液一定要慢慢攪拌

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】原子序數(shù)依次增大的四種元素A、B、C、D分別處于第一至第四周期。自然界存在多種A的化合物，B原子核外電子由6種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，B與C可形成正四面體形分子，D的M能層沒有空軌道且只有2個(gè)未成對(duì)電子。請(qǐng)回答下列問題：

（1）A與B元素形成的B2A2種含有的σ鍵、π鍵數(shù)目之比為________。

（2）B元素的一種單質(zhì)晶體結(jié)構(gòu)如圖1所示，理論上12g該晶體中有________個(gè)六元環(huán)；圖2位在元素周期表中與B相鄰的元素位置關(guān)系，B、G形成的晶胞結(jié)構(gòu)如圖3所示（其中“●”為B元素原子，“〇”為G元素原子），圖中“●”點(diǎn)構(gòu)成的堆積方式與圖４中_____（填序號(hào)）所表示的堆積方式相同；圖３的結(jié)構(gòu)中，設(shè)晶胞邊長為ａ cm,B原子直徑為bcm，G原子直徑為c cm，則該晶胞的空間利用率為_______（用含a、b、c的式子表示）。

（3）請(qǐng)說出E的氟化物（EF3）和F的氫化物（FH3）能發(fā)生反應(yīng)的原因，并寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_____（用化學(xué)式表示）。

（4）元素C的含氧酸中，酸性最強(qiáng)的是_________（寫化學(xué)式），該酸根離子的立體構(gòu)型為________。

（5）基態(tài)D原子的核外電子排布式為[Ar]_______；D形成的配合物D(CO)n的中心原子價(jià)電子數(shù)與配體提供電子總數(shù)之和為18，則n=______；由D一鋁合金為原料可制得一種歷史悠久、應(yīng)用廣泛的催化劑，其催化的i實(shí)例為：化合物b中進(jìn)行sp3雜化的原子有__________（填元素符號(hào)）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】海洋是巨大的資源寶庫，下面是海水資源綜合利用的部分流程圖。

（1）從海水中獲得粗鹽的方法是____________________。

（2）粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42- 等雜質(zhì)離子，制取精鹽的過程中需依次除去這些離子，所加除雜試劑依次是氫氧化鈉溶液、_________________和________________。

（3）①中反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________。

（4）③中反應(yīng)的離子方程式是________________________，生成1molBr2轉(zhuǎn)移電子________mol。

（5）由以上過程可知，Cl2、SO2、Br2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列元素屬于海水中的常量元素的是

①H�、�O　③Na�、�Cl�、�Li⑥U　⑦Ca�、�K�、�Br　⑩F

A. ①②③④⑦⑧⑨⑩B. ③④⑦⑧⑨⑩

C. ①②③④⑥⑦⑧⑨⑩D. ③④⑥⑦⑧⑨⑩

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】40℃時(shí)，在氨-水體系中不斷通入CO2，各種離子的變化趨勢(shì)如圖所示．下列說法不正確的是( )

A. 在pH=9.0時(shí)，c(NH4+)＞c(HCO3-)＞c(NH2COO-)＞c(CO32-)

B. 不同pH的溶液中存在關(guān)系：c(NH4+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(NH2COO-)+c(OH-)

C. 隨著CO2的通入，不斷增大

D. 在溶液pH不斷降低的過程中，有含NH2COO-的中間產(chǎn)物生成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）0.5 mol H2O的質(zhì)量為 ____，其中含有_____個(gè)水分子，共有____個(gè)原子。

（2）質(zhì)量都是50 g的 HCl、NH3、CO2、O2四種氣體中，含有分子數(shù)目最少的是______，在相同溫度和相同壓強(qiáng)條件下，體積最大的是______，體積最小的是________。

（3）在_______mL 0.2 mol/L NaOH溶液中含1 g溶質(zhì)；配制50 mL 0.2 mol/L CuSO4溶液，需要CuSO4·5H2O _________g。

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