Question

【題目】下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是（ ）
A.圖1表示H2與O2發(fā)生反應(yīng)過程中的能量變化，則H2的燃燒熱為241.8 kJmol﹣1
B.圖2表示壓強對可逆反應(yīng)2A（g）+2 B（g）3C（g）+D（s）的影響，乙的壓強比甲的壓強大
C.圖3表示等質(zhì)量的鉀、鈉分別與足量水反應(yīng)，則甲為鈉
D.圖4表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化，則相同條件下NaA溶液的pH大于同濃度的NaB溶液的pH

Answer 1

【答案】C
【解析】解：A．圖象中1mol氫氣完全燃燒生成的是水蒸氣時放熱241.8kJ，不是氫氣的燃燒熱，故A錯誤；B.2A（g）+2B（g）3C（g）+D（s），增大壓強，平衡正向移動，故B錯誤；
C．金屬性：鉀＞鈉，故鉀與水反應(yīng)的速率快于鈉與水反應(yīng)的速率；鉀的摩爾質(zhì)量大于鈉，故等質(zhì)量的鉀、鈉分別與足量水反應(yīng)，鈉放出的氫氣多，與圖象相符，故C正確；
D．稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化HA溶液PH變化大，故酸性HA＞HB，則同濃度的鈉鹽，水解程度：NaA＜NaB，所以同濃度的NaA溶液的pH小于NaB溶液，故D錯誤；
故選C．
【考點精析】關(guān)于本題考查的反應(yīng)熱和焓變和弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡，需要了解在化學(xué)反應(yīng)中放出或吸收的熱量，通常叫反應(yīng)熱；當(dāng)弱電解質(zhì)分子離解成離子的速率等于結(jié)合成分子的速率時，弱電解質(zhì)的電離就處于電離平衡狀態(tài)；電離平衡是化學(xué)平衡的一種，同樣具有化學(xué)平衡的特征．條件改變時平衡移動的規(guī)律符合勒沙特列原理才能得出正確答案．