【題目】下圖的各方框表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物(某些物質(zhì)已經(jīng)略去),其中常溫下 AC、D為無(wú)色氣體,C 能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。

1)寫(xiě)出下列各物質(zhì)的化學(xué)式:

B: ________F__________;

2)寫(xiě)出下列變化的反應(yīng)方程式:

A→D______________;

G→E______________。

3)實(shí)驗(yàn)室里,常用加熱________的混合物的方法制取氣體C。

【答案】 H2O NO2 2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O NH4Cl、Ca(OH)2

【解析】常溫下 A、C、D為無(wú)色氣體,C 能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán),則C是氨氣。X分解生成氨氣、A和B,則X是銨鹽。A和過(guò)氧化鈉反應(yīng)生成D,則A是CO2,D是氧氣,E是NO,F(xiàn)是NO2,NO2溶于水生成硝酸和NO,所以B是H2O,G是HNO3,X是碳酸銨會(huì)碳酸氫銨。

(1)根據(jù)以上分析可知BH2O,FNO2;(2)A→D方程式為2CO2+2Na2O22Na2CO3+O2;G→E的方程式為 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。(3)實(shí)驗(yàn)室里,常用加熱NH4Cl、Ca(OH)2的混合物的方法制取氣體C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】恒溫下,將2molSO2和1mo O2的混合氣體通入一個(gè)容積固定的5L密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):2SO2(g)+O2 (g) 2SO3 (g)

(1)若2分鐘后,測(cè)得O2的濃度為0.1mol/L,則2分鐘內(nèi)O2的平均反應(yīng)速率為____________

(2)5分鐘后反應(yīng)達(dá)平衡,混合氣體的物質(zhì)的量為2.4mol,則平衡時(shí)SO3的物質(zhì)的量為_______________ 。

(3)達(dá)平衡時(shí),SO2的轉(zhuǎn)化率為____________ ,平衡時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始時(shí)的壓強(qiáng)之比為___________ 。

(4)若平衡后,向該容器中充入一定量的氬氣,化學(xué)平衡將_____________ 。(正向移動(dòng)、逆向移動(dòng)、不移動(dòng));若平衡后,向該容器中再充入2molSO2和1molO2,當(dāng)反應(yīng)再次達(dá)平衡時(shí),SO2的轉(zhuǎn)化率將____________ (增大、減小、不變)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列分子中屬于非極性分子的是( )

A .HF B .H2O2 C .CO2 D.NH3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下圖為元素周期表中前 4 周期的表格。

甲是一種常見(jiàn)化合物,其化學(xué)式為 XC13。

1)根據(jù)你所學(xué)知識(shí),將 X 代表的元素符號(hào),填在所給周期表的表格中對(duì)應(yīng)的位置__________(只寫(xiě)出2 種即可)

2)若將一種XC13水溶液蒸干、灼燒,得到紅棕色粉末 X2O3,則含碳的 X 合金在潮濕的(中性環(huán)境)空氣中發(fā)生電化腐蝕時(shí)的正極反應(yīng)式為__________。

3)若 X代表另一種金屬單質(zhì),該單質(zhì)可與(2)中所述的粉末發(fā)生反應(yīng),該反應(yīng)可用于_____。(寫(xiě)出一種用途);該元素的硫酸鹽(約1 mol·L-1)和NaHCO3溶液(約1 mol·L-1)及起泡劑制成泡沫滅火劑。使用時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是_______________________________,二者的體積比約是________。泡沫滅火器內(nèi)的玻璃筒里盛 X 元素的硫酸鹽溶液,為什么不能把它盛放在鐵筒里________(用離子方程式解釋?zhuān)?/span>

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】錳元素在溶液中主要以Mn2+(很淺的肉色,近乎無(wú)色)、MnO42-(綠色)、MnO4-(紫色)形式存在。MnO2不溶于稀硫酸。

(1)將8 mL 0.1 mol·L-1的酸性高錳酸鉀溶液和2 mL l.0mol/L的草酸(H2C2O4)溶液在試管中混合,然后將試管置于25℃水浴中,KMnO4溶液濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如下圖所示。

① 寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:____________

② 計(jì)算前40秒用草酸表示的平均反應(yīng)速率v(草酸)=________________.

③ 40s-65s的反應(yīng)速率比前40s快,解釋原因___________

(2)已知反應(yīng)3MnO42-+2H2OMnO2+2MnO4-+4OH-

① 向MnO4-溶液中加入足量稀硫酸,可觀察到的現(xiàn)象是__________.

② 常溫下,在0.512 mol/L K2MnO4溶液中,當(dāng)pH=14時(shí)K2MnO4的轉(zhuǎn)化率為4/9,則該反應(yīng)的平衡常數(shù)的值為__________

③ 在其他條件不變的條件下,適當(dāng)升溫有利于降低K2MnO4的轉(zhuǎn)化率,則該反應(yīng)的△H___0(填“大于” “小于”或“等于”)。

(3)碳酸錳是一種重要的工業(yè)原料。工業(yè)生產(chǎn)中常用復(fù)分解法生產(chǎn)MnCO3:

MnSO4+2NH4HCO3=MnCO3↓+(NH4)2SO4+CO2↑+H2O。反應(yīng)中通常需加入稍過(guò)量的NH4HCO3,且控制溶液的pH為6.8-7.4. 溶液的pH不能過(guò)低也不能過(guò)高,原因是_______。設(shè)MnSO4溶液為0.19mol/L,則溶液的pH 最高不能超過(guò)_________

[己知MnCO3、Mn(OH)2的Ksp分別為l.8×10-11和1.9×10-13]

(4)制備單質(zhì)錳的實(shí)驗(yàn)裝置如圖,陽(yáng)極以稀硫酸為電解液,陰極以硫酸錳和硫酸混合液為電解液,電解裝置中“”表示溶液中陰離子移動(dòng)的方向。鉑電極的電極反應(yīng)式為______。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】現(xiàn)有一瓶物質(zhì)甲和乙的混合物,已知甲和乙的某些性質(zhì)如下:

物質(zhì)

分子式

熔點(diǎn)/℃

沸點(diǎn)/℃

密度/(g/cm3)

水中溶解性


C3H6O2

98

575

093

可溶


C4H8O2

84

77

090

可溶

據(jù)此,將甲和乙互相分離的最佳方法是( )

A.萃取法 B.升華法 C.蒸餾法 D.分液法

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】1 L 1 molL-1 NaOH溶液吸收0.8 mol CO2,所得溶液中Na2CO3NaHCO3的物質(zhì)的量之比約為

A. 13 B. 12 C. 23 D. 32

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某同學(xué)做同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律實(shí)驗(yàn)時(shí),自己設(shè)計(jì)了一套實(shí)驗(yàn)方案,并記錄了有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(見(jiàn)下表,表中的“實(shí)驗(yàn)方案”與“實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象”前后不一定是對(duì)應(yīng)關(guān)系)。

實(shí)驗(yàn)步驟

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

①將鎂條用砂紙打磨后,放入沸水中;再向溶液中滴加酚酞溶液

A. 有氣體產(chǎn)生,溶液變成淺紅色

②向新制得的Na2S溶液中滴加新制的氯水

B. 生成淡黃色沉淀

③將一小塊金屬鈉放入滴有酚酞溶液的冷水中

C. 浮在水面上,熔成小球,做不定向移動(dòng),隨之消失,溶液變成紅色

④將鎂條投入稀鹽酸中

D. 劇烈反應(yīng),迅速產(chǎn)生大量無(wú)色氣體

⑤將鋁條投入稀鹽酸中

E. 反應(yīng)不十分劇烈,產(chǎn)生無(wú)色氣體

請(qǐng)你幫助該同學(xué)整理并完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告。

(1)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模赫J(rèn)識(shí)同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律

(2)實(shí)驗(yàn)用品:試劑:金屬鈉,鎂條,鋁條,稀鹽酸,新制氯水,新制Na2S溶液,AlCl3溶液,NaOH溶液等。

儀器:試管,滴管,酒精燈,試管夾,鑷子,小刀,玻璃片,砂紙等。

(3)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容:(填寫(xiě)與實(shí)驗(yàn)步驟對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的標(biāo)號(hào)和化學(xué)方程式)

實(shí)驗(yàn)內(nèi)容

化學(xué)方程式

____________________

____________________

____________________

____________________

____________________

(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)論:__________________________________________________

(5)請(qǐng)用原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)簡(jiǎn)單解釋上述結(jié)論:__________________________________________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氯氣和氨氣是重要的工業(yè)原料,二者在常溫下混合即可發(fā)生反應(yīng)。某興趣小組同學(xué)擬用如下裝置設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來(lái)探究純凈、干燥的氯氣與氨氣的反應(yīng)。回答下列問(wèn)題:

1)氣體的制備與凈化

氯氣的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的_____,反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。

干燥氨氣選用上圖中的______。氯氣的凈化裝置的連接順序?yàn)?/span>b__________(按氣流順序,用小寫(xiě)字母表示)。

2)氨氣與氯氣的反應(yīng)

上圖中的裝置連接順序?yàn)?/span>A_____ B (用大寫(xiě)字母表示)。

氨氣的入口是____(填“e”“f”),原因是_______。另一生成物是空氣的主要成分之一,試寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________,寫(xiě)出一種此反應(yīng)的工業(yè)用途:____________。

設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案鑒定該固體是氯化銨(要求寫(xiě)出操作、現(xiàn)象及結(jié)論): __________。

若從裝置DG處逸出的尾氣中含有少量Cl2,為防止其污染環(huán)境,可將尾氣通過(guò)盛有__________的洗氣瓶。

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