【題目】用1 L 1 molL-1 NaOH溶液吸收0.8 mol CO2，所得溶液中Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量之比約為

A. 1∶3 B. 1∶2 C. 2∶3 D. 3∶2

【答案】A

【解析】試題分析：假設(shè)生成的碳酸鈉和碳酸氫鈉的物質(zhì)的量分別為xmol，ymol。根據(jù)鈉離子守恒，2x+y=1，根據(jù)碳原子守恒：x+y=0．8，解得x=0．2，y=0．6，所以比例為1:3，選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氫原子的電子云圖中的小黑點(diǎn)表示的意義是（ ）

A. 一個(gè)小黑點(diǎn)表示一個(gè)電子 B. 黑點(diǎn)的多少表示電子個(gè)數(shù)的多少

C. 表示電子運(yùn)動(dòng)的軌跡 D. 電子在核外空間出現(xiàn)機(jī)會(huì)的多少

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列屬于電解質(zhì)的是

A. 氯氣 B. 金屬鋁 C. 氯化鈉 D. 汽油

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖的各方框表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物（某些物質(zhì)已經(jīng)略去），其中常溫下 A、C、D為無(wú)色氣體，C 能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。

（1）寫(xiě)出下列各物質(zhì)的化學(xué)式：

B: ________F：__________；

（2）寫(xiě)出下列變化的反應(yīng)方程式：

A→D：______________；

G→E：______________。

（3）實(shí)驗(yàn)室里，常用加熱________的混合物的方法制取氣體C。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】VIA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表現(xiàn)出多種氧化態(tài)，含VIA族元素的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1) S單質(zhì)的常見(jiàn)形式為S8，其環(huán)狀結(jié)構(gòu)如下圖所示，S原子采用的軌道雜化方式是______；

(2) 原子的第一電離能是指氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>________________；

(3) Se原子序數(shù)為______，其核外M層電子的排布式為______；

(4) H2Se的酸性比H2S__________(填“強(qiáng)”或“弱”)。氣態(tài)SeO3分子的立體構(gòu)型為______，SO32－離子的立體構(gòu)型為______；

(5) H2SeO3的K1和K2分別為2.7×10－3和2.5×10－8，H2SeO4第一步幾乎完全電離，

K2為1.2×10－2，請(qǐng)根據(jù)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系解釋?zhuān)?/span>

① H2SeO3和H2SeO4第一步電離程度大于第二步電離的原因：__________；

② H2SeO4比H2SeO3酸性強(qiáng)的原因： ______；

（6）電鍍廠排放的廢水中常含有劇毒的CN－離子，可在X的催化下，先用NaClO將CN－氧化成CNO－，再在酸性條件下CNO－繼續(xù)被NaClO氧化成N2和CO2。

① H、C、N、O四種元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)?/span>_______________________。

② 與CNO－互為等電子體微粒的化學(xué)式為_________________（寫(xiě)出一種即可）。

③ 氰酸（HOCN）是一種鏈狀分子，它與異氰酸（HNCO）互為同分異構(gòu)體，其分子內(nèi)各原子最外層均已達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，試寫(xiě)出氰酸的結(jié)構(gòu)式________________。

（7）在CrCl3的水溶液中，一定條件下存在組成為［CrCln（H2O）6－n］x＋（n和x均為正整數(shù)）的配離子，將其通過(guò)氫離子交換樹(shù)脂（R－H），可發(fā)生離子交換反應(yīng)：［CrCln（H2O）6－n］x＋＋xR－H―→Rx［CrCln（H2O）6－n］＋xH＋交換出來(lái)的H＋經(jīng)中和滴定，即可求出x和n，確定配離子的組成。

將含0.0015 mol［CrCln（H2O）6－n］x＋的溶液，與R－H完全交換后，中和生成的H＋需濃度為0.1200 mol·L－1NaOH溶液25.00 mL，可知該配離子的化學(xué)式為___

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】日常生活中所使用的裝修材料往往會(huì)是釋放一種對(duì)人體有害的氣體，他是下面物質(zhì)中哪一種( )

A. 甲醛B. 甲烷C. 二氧化硫D. 甲醇

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)不是因?yàn)榘l(fā)生水解而呈堿性的是( )

A. 醋酸鈉B. 苯酚鈉C. 草酸鈉D. 氫氧化鈉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列過(guò)程只涉及物理變化的是

A. 硫酸除銹 B. 鹽酸揮發(fā) C. 鐵的鈍化 D. 氯氣消毒

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】質(zhì)子核磁共振譜（PMR）是研究有機(jī)物分子結(jié)構(gòu)的有效方法之一，每一結(jié)構(gòu)中的等性氫原子在PMR譜都給出了相應(yīng)的峰（信號(hào)），峰的強(qiáng)度與結(jié)構(gòu)中的H原子數(shù)成正比．那么，甲酸乙酯在PMR譜中的信號(hào)和強(qiáng)度分別應(yīng)該是（　�。�

A. 兩個(gè)信號(hào)，強(qiáng)度之比為1：1B. 三個(gè)信號(hào)，強(qiáng)度之比為1：1：1

C. 兩個(gè)信號(hào)，強(qiáng)度之比為3：1D. 三個(gè)信號(hào)，強(qiáng)度之比為3：2：1

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