Question

【題目】某同學做同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律實驗時，自己設計了一套實驗方案，并記錄了有關實驗現(xiàn)象（見下表，表中的“實驗方案”與“實驗現(xiàn)象”前后不一定是對應關系）。

實驗步驟	實驗現(xiàn)象
①將鎂條用砂紙打磨后，放入沸水中；再向溶液中滴加酚酞溶液	A. 有氣體產(chǎn)生，溶液變成淺紅色
②向新制得的Na2S溶液中滴加新制的氯水	B. 生成淡黃色沉淀
③將一小塊金屬鈉放入滴有酚酞溶液的冷水中	C. 浮在水面上，熔成小球，做不定向移動，隨之消失，溶液變成紅色
④將鎂條投入稀鹽酸中	D. 劇烈反應，迅速產(chǎn)生大量無色氣體
⑤將鋁條投入稀鹽酸中	E. 反應不十分劇烈，產(chǎn)生無色氣體

請你幫助該同學整理并完成實驗報告。

（1）實驗目的：認識同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律

（2）實驗用品：試劑：金屬鈉，鎂條，鋁條，稀鹽酸，新制氯水，新制Na2S溶液，AlCl3溶液，NaOH溶液等。

儀器：試管，滴管，酒精燈，試管夾，鑷子，小刀，玻璃片，砂紙等。

（3）實驗內(nèi)容：（填寫與實驗步驟對應的實驗現(xiàn)象的標號和化學方程式）

實驗內(nèi)容	化學方程式
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（4）實驗結論：__________________________________________________

（5）請用原子結構的知識簡單解釋上述結論:__________________________________________________

Answer 1

【答案】 Mg+2H2OMg（OH）2+H2↑ Na2S+Cl2====2NaCl+S↓ 2Na+2H2O====2NaOH+H2↑ Mg+2HCl====MgCl2+H2↑ 2Al+6HCl====2AlCl3+3H2↑ 同周期元素，從左到右，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強。 從鈉到氯，原子核外電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)從1到7依次增多，原子失電子的能力依次減弱，得電子的能力依次增強。

【解析】（3）因題干提示信息：某同學做同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律實驗時，設計了一套實驗方案，可知實驗目的是探究同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。①因鎂條能和熱水反應生成氫氧化鎂和氫氣，氫氧化鎂是堿，遇酚酞變紅，所以會看到鎂條表面有大量氣泡，溶液變成紅色，反應為：Mg+2H2O=Mg（OH）2+H2↑，②因氯氣能將硫離子氧化為硫：Na2S+Cl2==2NaCl+S↓，硫不溶于水，為淡黃色，所以溶液中產(chǎn)生淺黃色沉淀；③發(fā)生反應2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，因鈉的密度比水小，與水劇烈反應生成氫氣和氫氧化鈉，氫氧化鈉遇酚酞變紅，同時反應放熱，所以鈉浮在水面上，熔成小球，四處游動，發(fā)出“嘶嘶”聲，隨之消失，溶液變成紅色；④因鎂為活潑金屬，與鹽酸發(fā)生置換反應，Mg+2HCl==MgCl2+H2↑，所以劇烈反應，迅速產(chǎn)生大量無色氣體；⑤發(fā)生反應2Al+6H+=2Al3++3H2↑，鋁能與鹽酸反應，較鎂不活潑，所以反應不十分劇烈，產(chǎn)生無色氣體；故答案為：①Mg+2H2OMg（OH）2+H2↑，②Na2S+Cl2==2NaCl+S↓，③2Na+2H2O==2NaOH+H2↑，④ Mg+2HCl==MgCl2+H2↑，⑤2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑；

（4）由實驗可知：元素的金屬性越強，對應的金屬單質(zhì)越活潑，越易與水或酸反應，反應越劇烈，所以由實驗現(xiàn)象可知金屬性Na＞Mg＞Al，可利用非金屬單質(zhì)之間的置換反應比較元素的非金屬性強弱，S2-+Cl2=2Cl-+S↓，則非金屬性Cl＞S，則同一周期，隨著原子序數(shù)的遞增，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強，
故答案為：同一周期，隨著原子序數(shù)的遞增，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強；

（5）從鈉到氯，原子核外電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)從1到7依次增多，原子失電子的能力依次減弱，得電子的能力依次增強，因此同一周期，隨著原子序數(shù)的遞增，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強，故答案為：從鈉到氯，原子核外電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)從1到7依次增多，原子失電子的能力依次減弱，得電子的能力依次增強。