18．下列試驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的是（　�。�
實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/td>
A向某未知溶液中加入BaCl2溶液后，再加入稀硝酸觀察沉淀的生成檢驗(yàn)是否含SO42-離子
B向某未知溶液中加入NaOH固體，加熱，在管口用濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙檢驗(yàn)檢驗(yàn)是否含NH4+離子
C加熱分別用SO2和HClO漂白后的品紅溶液探究SO2和HClO漂白原理的不同
D加熱盛有濃硫酸和銅的試管探究濃硫酸的脫水性
A．AB．BC．CD．D

分析 A．能和氯化鋇反應(yīng)且生成不溶于稀硝酸的離子還有銀離子等，且硝酸具有強(qiáng)氧化性；
B．應(yīng)用紅色石蕊試紙；
C．次氯酸的漂白性具有永久性、二氧化硫的漂白性具有暫時(shí)性；
D．用濃硫酸和蔗糖探究濃硫酸的脫水性．

解答 解：A．能和氯化鋇反應(yīng)且生成不溶于稀硝酸的離子還有銀離子等，且硝酸具有強(qiáng)氧化性，向某未知溶液中加入BaCl2溶液后，再加入稀硝酸觀察沉淀的生成，生成的沉淀可能是硫酸鋇或氯化銀，且硝酸能將亞硫酸根離子或亞硫酸氫根離子氧化生成硫酸根離子，所以不能據(jù)此判斷含有硫酸根離子，故A錯(cuò)誤；
B．氨水溶液呈堿性，可使紅色石蕊試紙變藍(lán)，應(yīng)用紅色石蕊試紙，故B錯(cuò)誤；
C．次氯酸的漂白性具有永久性、二氧化硫的漂白性具有暫時(shí)性，所以可以用加熱分別用SO2和HClO漂白后的品紅溶液的方法探究SO2和HClO漂白原理的不同，故C正確；
D．用濃硫酸和蔗糖探究濃硫酸的脫水性，濃硫酸和銅的反應(yīng)體現(xiàn)濃硫酸的強(qiáng)氧化性和酸性，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及物質(zhì)性質(zhì)及其檢驗(yàn)、離子檢驗(yàn)等知識(shí)點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷及探究能力，明確物質(zhì)性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，易錯(cuò)選項(xiàng)是B．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．標(biāo)況下，某氣態(tài)烴2.24L，充分燃燒后生成的二氧化碳和水蒸氣的物質(zhì)的量之比為1：1，將燃燒產(chǎn)物通過濃硫酸，濃硫酸的質(zhì)量增加3.6g．請(qǐng)回答：
（1）此氣態(tài)烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2，結(jié)構(gòu)式為
（2）將該氣態(tài)烴通入盛有Br2的CCl4溶液，發(fā)生的反應(yīng)化學(xué)方程式為CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br，反應(yīng)類型為加成反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列物質(zhì)中，不能使溴的四氯化碳溶液和高錳酸鉀酸性溶液褪色的是（　　）
A．C5H12B．丙烯C．C2H4D．乙炔

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列各組離子在溶液中能大量共存且溶液為無色透明的是（　�。�
A．Ag+、NH4+、OH-、Cl-B．Na+、Cu2+、SO42-、NO3-
C．K+、Na+、SO42-、Cl-D．Ba2+、CO32-、NO3-、K+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列有關(guān)硫酸和硝酸的敘述正確的是（　�。�
A．在加熱條件下，濃硫酸和濃硝酸均能與木炭反應(yīng)
B．將濃硫酸和濃硝酸分別長(zhǎng)期露置于空氣中，濃度均會(huì)升高
C．稀硫酸和稀硝酸分別與金屬反應(yīng)時(shí)，S和N元素的化合價(jià)都會(huì)發(fā)生變化
D．因?yàn)闈饬蛩岷蜐庀跛岫寄芘c鋁反應(yīng)，所以常溫下二者都不能用鋁制容器盛放

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列實(shí)驗(yàn)方法或結(jié)論敘述正確的是（　　）
A．用分液漏斗分離水和乙醇的混合物
B．可用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)氯氣
C．用氫氧化鈉溶液除去二氧化碳?xì)怏w中的氯化氫
D．某溶液焰色反應(yīng)的火焰呈黃色，說明該溶液中只含有鈉離子不含鉀離子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．在一容積為2L的密閉容器內(nèi)加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0反應(yīng)中NH3的物質(zhì)的量濃度的變化的情況如圖：
（1）根據(jù)如圖，計(jì)算從反應(yīng)開始到4min時(shí)，平均反應(yīng)速率v（H2）為0.0375mol/（L•min）；N2轉(zhuǎn)化率為50%．
（2）不能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是AD
A．V正（N2）=V逆（NH3）
B．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
C．氣體的平均摩爾質(zhì)量不變D．氣體的密度保持不變
（3）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若改變反應(yīng)溫度，則NH3的物質(zhì)的量濃度不可能為AC．
A.0.20mol/L       B.0.12mol/LC.0.10mol/L       D.0.08mol/L
（4）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，在恒壓條件下充入He氣，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)（填“向逆反應(yīng)方向”、“向正反應(yīng)方向”或“不”），化學(xué)平衡常數(shù)不變（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（5）在第5分鐘末將容器的體積縮小一半后，若在第8分鐘末達(dá)到新的平衡（此時(shí)NH3的濃度約為0.25mol/L）．請(qǐng)?jiān)趫D中畫出第5分鐘末到此平衡時(shí)NH3濃度的變化曲線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．以氨作為燃料的固體氧化物（含有O2-）燃料電池，具有全固態(tài)結(jié)構(gòu)、能量效率高、無污染的特點(diǎn)，其工作原理如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．該電池工作時(shí)的總反應(yīng)式為4NH3+5O2═4NO+6H2O
B．電池工作時(shí)，接觸面上的電極反應(yīng)式為2NH3+3O2--6e-═N2+3H2O
C．固體氧化物作為電池工作時(shí)的電解質(zhì)，其作用是讓電子在電池內(nèi)部移動(dòng)
D．外電路的電流方向?yàn)閺碾姌Oa流向電極b

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列敘述中，正確的是（　　）
A．金屬鈉著火時(shí)，可以用二氧化碳滅火
B．可將金屬鈉存放在煤油或四氯化碳中
C．金屬鈉投入到CuSO4 溶液中，不能置換出單質(zhì)銅
D．鈉在氧氣中燃燒觀察到的現(xiàn)象是：金屬鈉熔化，火焰黃色，生成白色固體

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