9．下列物質(zhì)中，不能使溴的四氯化碳溶液和高錳酸鉀酸性溶液褪色的是（　�。�
A．C5H12B．丙烯C．C2H4D．乙炔

分析 使溴的四氯化碳溶液褪色，說(shuō)明能夠與溴發(fā)生加成反應(yīng)，反應(yīng)物分子中必須含有不飽和鍵，
使高錳酸鉀溶液褪色，說(shuō)明發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，選項(xiàng)中的物質(zhì)具有還原性，據(jù)此進(jìn)行分析即可．

解答 解：A、C5H12為戊烷，分子中不含不飽和鍵，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，不能使溴的四氯化碳溶液和高錳酸鉀酸性溶液褪色，故A正確；
B、丙烯能夠與溴發(fā)生加成反應(yīng)，能夠使高錳酸鉀溶液褪色，故B錯(cuò)誤；
C、C2H4為乙烯，乙烯分子中含有碳碳雙鍵，能夠與溴發(fā)生加成反應(yīng)，能夠使高錳酸鉀溶液褪色，故C錯(cuò)誤；
D、乙炔分子中含有碳碳三鍵，能夠與溴發(fā)生加成反應(yīng)，能夠使高錳酸鉀溶液褪色，故D錯(cuò)誤，故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了烯烴的性質(zhì)，使溴的四氯化碳溶液溶液褪色，說(shuō)明能夠與溴發(fā)生加成反應(yīng)，反應(yīng)物分子中必須含有不飽和鍵，使高錳酸鉀溶液褪色，說(shuō)明發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，本題難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．X、Y、M、Z四種短周期主族元素的原子半徑依次減小，X、Y、Z的電子層數(shù)之和為5，X元素原子的最外層電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍，Y元素原子的最外層電子數(shù)是X和Z兩元素原子最外層電子數(shù)的總和，M是地殼中含量最多的元素．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．化合物YZ3極易溶解于水
B．Z與M可以形成共價(jià)化合物
C．12g14X中含有質(zhì)子的物質(zhì)的量為6mol
D．由上述四種元素組成的離子化合物受熱易分解

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．能說(shuō)明醋酸是弱電解質(zhì)的事實(shí)是（　�。�
A．醋酸溶液的導(dǎo)電性比鹽酸弱
B．0.1mol/LCH3COOH溶液中，氫離子濃度約為0.001mol/L
C．醋酸溶液用水稀釋后，氫離子濃度下降
D．醋酸溶液與碳酸鈣反應(yīng)，緩慢放出二氧化碳

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．聚合硫酸鐵[Fe2（OH）n（SO4）3-n/2]m是一種新型高效的水處理混凝劑，某課題小組設(shè)計(jì)如下方案制備聚合硫酸鐵，其簡(jiǎn)單工藝流程如圖1：

為測(cè)定溶液Ⅰ中鐵元素的總含量，實(shí)驗(yàn)操作如下：準(zhǔn)確量取20.00mL溶液Ⅰ于帶塞錐形瓶中，加入足量H2O2，調(diào)節(jié)pH＜3，加熱煮沸；加入過(guò)量KI充分反應(yīng)后，再用0.1 000mol•L-1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液VXmL．已知：I2+2S2O32-═I-+S4O62-．．
（1）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中加熱煮沸的目的是除去殘留的H2O2，防止影響測(cè)定．
（2）在測(cè)定過(guò)程中加入足量H2O2發(fā)生反應(yīng)離子方程式：2H++H2O2+2Fe2+=2Fe3++2H2O．
（3）滴定過(guò)程中選擇裝標(biāo)準(zhǔn)溶液儀器（如圖2）是否合理否（填“是”或“否”）
（4）寫(xiě)出滴定選用的指示劑淀粉，滴定終點(diǎn)觀察到的現(xiàn)象溶液由藍(lán)色變無(wú)色且保持半分鐘不變色．
（5）根據(jù)圖1消耗的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液體積，計(jì)算出溶液Ⅰ中鐵元素的總含量為5.6g•L-1．若滴定前溶液中H2O2沒(méi)有除盡，所測(cè)定的鐵元素的含量將會(huì)偏高（填“偏高”“偏低”或“不變”）．
（6）上述流程中溶液Ⅰ中鐵元素存在不同的離子，根據(jù)題意完成下面假設(shè)并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明假設(shè)
假設(shè)1：溶液Ⅰ中只存在Fe2+        假設(shè)2：溶液Ⅰ中只存在Fe3+    假設(shè)3：溶液Ⅰ中存在Fe2+和Fe3+．
根據(jù)提供試劑和實(shí)驗(yàn)用品驗(yàn)證假設(shè)3成立
限選實(shí)驗(yàn)試劑：1.0mol•L-1 NaOH溶液、8.0mol•L-1 NaOH溶液、0.01mol•L-1KMnO4、淀粉-KI溶液、3moL•L-1H2SO4、紫色石蕊試液、0.1mol•L-1 K3[Fe（CN）6]溶液、試管、膠頭滴管
實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1：取少量溶液Ⅰ于試管A、B中
步驟2：
步驟3：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

4．通常人們把拆開(kāi)1mol 某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能．鍵能的大小可用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱（△H）．
化學(xué)鍵Cl-ClH-HH-ClN≡N
鍵能/kJ•mol243436431946
（1）按要求完成填空
①2HCl（g）=H2（g）+Cl2（g）△H=+183kJ/mol； 
②N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92kJ/mol
則N-H鍵的鍵能是391kJ/mol
（2）1mol NO2和1mol CO反應(yīng)生成CO2和NO過(guò)程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫(xiě)出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=-234 kJ•mol-1
（3）已知：
2Al（s）+$\frac{3}{2}$O2（g）═Al2O3（s）△H=-1 644.3kJ•mol-1
2Fe（s）+$\frac{3}{2}$O2（g）═Fe2O3（s）△H=-815.88kJ•mol-1
試寫(xiě)出鋁粉與氧化鐵粉末發(fā)生鋁熱反應(yīng)的熱化學(xué)方程2Al（s）+Fe2O3（s）═Al2O3（s）+2Fe（s）△H=-828.42kJmol-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列元素中，屬于短周期ⅦA族的是（　　）
A．FB．BrC．ID．Be

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．在開(kāi)發(fā)海水資源的過(guò)程中，下列物質(zhì)僅通過(guò)物理變化就能獲得的是（　　）
A．Na和MgB．Cl2和Br2C．NaCl和H2OD．NaOH和 H2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列試驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的是（　�。�
實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/td>
A向某未知溶液中加入BaCl2溶液后，再加入稀硝酸觀察沉淀的生成檢驗(yàn)是否含SO42-離子
B向某未知溶液中加入NaOH固體，加熱，在管口用濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙檢驗(yàn)檢驗(yàn)是否含NH4+離子
C加熱分別用SO2和HClO漂白后的品紅溶液探究SO2和HClO漂白原理的不同
D加熱盛有濃硫酸和銅的試管探究濃硫酸的脫水性
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．常溫下，下列溶液的離子濃度關(guān)系式正確的是（　　）
A．pH=4的氯化銨溶液中，c（H+）=c（NH3．H2O）=1×10-4mol•L-1
B．CH3COONa溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO-）
C．pH=2的HF溶液與pH=12的NaOH溶液體積比1：1混合：c（Na+）=c（F-）＞c（H+）=c（OH-1）
D．pH相同的①NaOH ②NaClO兩種溶液中水的電離程度：①=②

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