【題目】實驗室用含有雜質(zhì)（FeO、Fe2O3）的廢CuO制備膽礬晶體，經(jīng)歷了下列過程（已知 Fe3+在 pH=5時沉淀完全）．其中分析錯誤的是

A. 步驟②發(fā)生的主要反應(yīng)為：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O

B. 步驟②不能用氯水、硝酸等強氧化劑代替H2O2

C. 步驟④為過濾，步驟⑤蒸發(fā)結(jié)晶

D. 步驟③用 CuCO3代替CuO也可調(diào)節(jié)溶液的pH

【答案】C

【解析】

A. 步驟②為亞鐵離子與過氧化氫的氧化還原反應(yīng)，離子反應(yīng)為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，故A正確；

B. 若步驟②用氯水、硝酸等強氧化劑代替H2O2，引入雜質(zhì)氯離子、硝酸根離子等，難以除去，同時會生成NO氣體，所以步驟②不能用氯水、硝酸等強氧化劑代替H2O2，故B正確；

C. 步驟④為過濾，硫酸銅溶液→硫酸銅晶體步驟應(yīng)該為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，不是蒸發(fā)結(jié)晶，所以步驟⑤蒸發(fā)結(jié)晶錯誤，故C錯誤；

D. CuCO3和CuO都與溶液中H+反應(yīng)，起到調(diào)節(jié)溶液pH的作用，并不引入新的雜質(zhì)，故D正確；

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某實驗小組對一含有Al3＋的未知溶液進行了如下分析：（1）滴加少量NaOH溶液，無明顯變化；（2）繼續(xù)滴加NaOH溶液，有白色膠狀沉淀生成；（3）滴加過量的NaOH溶液，白色膠狀沉淀明顯減少。實驗小組經(jīng)定量分析，得出如圖所示沉淀的物質(zhì)的量與滴加NaOH溶液體積的關(guān)系。下列說法錯誤的是(　　)

A. 該未知溶液中至少含有3種陽離子

B. NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為5 mol·L－1

C. 若另一種離子為二價陽離子，則a＝10

D. 若將最終沉淀過濾、洗滌、灼燒，其質(zhì)量一定為6 g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A.電解精煉銅時，若轉(zhuǎn)移2NA個電子，則陽極減少的質(zhì)量為64g

B.合成氨生產(chǎn)中將NH3液化分離，可加快正反應(yīng)速率，提高H2的轉(zhuǎn)化率

C.在常溫下能自發(fā)進行，則該反應(yīng)的△H＞0

D.常溫下，。欲使溶液中，需調(diào)節(jié)溶液的

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】

(1)在標準狀況下，有物質(zhì)①44.8LH2，②24gCH4，③1molH2O，④3.01×1023個N2，含分子數(shù)最多的是______（填序號，下同），含電子數(shù)最多的是________，質(zhì)量最大的是______，體積最小的是______；密度由小到大的順序為________________。

(2)0.5mol某固體A的質(zhì)量是40g，A的摩爾質(zhì)量為_________。

(3)質(zhì)量之比為8∶7的兩種氣體O2、CO，其分子數(shù)之比為_______________；氧原子數(shù)之比為____________；相同條件下的體積之比為________。

(4) 4.8g碳在一定量的氧氣中燃燒，反應(yīng)后生成CO和CO2的總質(zhì)量為12.8g。則在同溫同壓下，生成的CO和CO2的體積比為__________。

(5)由NaHS，MgSO4，NaHSO3組成的混合物中，硫元素的質(zhì)量分數(shù)為a％，則混合物中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）寫出制備氫氧化鐵膠體的化學方程式：___；

（2）寫出鹽酸除鐵銹（主要成分Fe2O3）的離子方程式：___；

（3）寫出NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合呈中性的離子方程式：___；

（4）寫出NaHCO3溶液與少量澄清石灰水反應(yīng)的離子方程式：___；

（5）寫出硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)的離子方程式：__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某強酸性溶液X中含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、S、Cl-、N。中的一種或幾種,取該溶液進行連續(xù)實驗,實驗過程如下:(已知氣體D在常溫常壓下呈紅棕色)

（1）上述離子中,溶液X中除H+外肯定還含有的離子是_,一定不含的離子是__，不能確定是否含有的離子是_______，檢驗其中陽離子的方法是________。

（2）沉淀G的化學式為______。

（3）寫出生成A的離子方程式:________。

（4）寫出溶液H中通入過量CO2的離子方程式:________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某實驗小組欲探究Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)，發(fā)現(xiàn)實驗室里盛放兩種固體的試劑瓶丟失了標簽．于是，他們先對固體A、B進行鑒別，再通過實驗進行性質(zhì)探究．

（1）分別加熱固體A、B，發(fā)現(xiàn)固體A受熱產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁．A受熱分解的化學方程式為_____．

（2）稱取兩種固體各2g，分別加入兩個小燒杯中，再各加10mL 蒸餾水，振蕩，恢復(fù)至室溫，發(fā)現(xiàn)Na2CO3固體完全溶解，而NaHCO3固體有剩余，由此得出結(jié)論_____．

（3）如圖所示，在氣密性良好的裝置Ⅰ和Ⅱ中分別放入藥品，將氣球內(nèi)的固體同時倒入試管中．

①兩試管中均產(chǎn)生氣體，_____（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）的反應(yīng)程度更為劇烈．

②反應(yīng)結(jié)束后，氣球均有膨脹，恢復(fù)至室溫，下列說法正確的是_____．

a 裝置 I的氣球體積較大 b 裝置Ⅱ的氣球體積較大

c 裝置 I的氣球體積等于裝置Ⅱ的氣球體積 d 無法判斷

（4）同學們將兩種固體分別配制成0.5molL﹣1的溶液，設(shè)計如下方案并對反應(yīng)現(xiàn)象做出預(yù)測：

實驗方案

預(yù)測現(xiàn)象

預(yù)測依據(jù)

操作1：向2mL Na2CO3溶液中滴加1mL 0.5molL﹣1CaCl2溶液

有白色沉淀

Na2CO3溶液中的CO32﹣濃度較大，能與CaCl2發(fā)生反應(yīng)__________（寫離子方程式）．

操作2：向2mL NaHCO3溶液中滴加1mL 0.5molL﹣1CaCl2溶液

無白色沉淀

Na2CO3溶液中的CO32﹣濃度很小，不能與CaCl2發(fā)生反應(yīng)。

操作1反應(yīng)的離子方程式為________________，實施試驗后，發(fā)現(xiàn)操作2的現(xiàn)象與預(yù)測有差異，產(chǎn)生白色沉淀和氣體，則該條件下，NaHCO3溶液與CaCl2溶液反應(yīng)的離子方程式為____________.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ、某�；瘜W小組學生利用如圖所列裝置進行“鐵與水反應(yīng)”的實驗。（圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去）

（1）燒瓶底部放置了幾片碎瓷片，碎瓷片的作用是_____________________________。裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是________________________________。

（2）停止反應(yīng)，待B管冷卻后，取其中的固體，加入過量稀鹽酸充分反應(yīng)，過濾。簡述檢驗濾液中Fe3+的操作方法____________________________________。

Ⅱ、利用電解實驗可以制得純凈的Fe(OH)2白色沉淀，如圖所示，已知兩電極的材料分別為石墨和鐵。

（1）a電極的材料應(yīng)為__________，電極反應(yīng)式為__________________。

（2）d為苯，其作用是________________。

（3）當電解一段時間后看到白色Fe(OH)2沉淀，然后向溶液中通入空氣，可觀察的現(xiàn)象是__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。Y、Z同周期且相鄰，X、W同主族且X與Y處于不同周期，Y、Z原子的電子數(shù)總和與X、W原子的電子數(shù)總和之比為5∶4。下列說法正確的是

A. 原子半徑：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)

B. Y的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的強

C. 由Z、W組成的化合物只有一種

D. 由X、Y、Z三種元素組成的化合物可以是酸、堿或鹽

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