Question

【題目】

(1)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，有物質(zhì)①44.8LH2，②24gCH4，③1molH2O，④3.01×1023個(gè)N2，含分子數(shù)最多的是______（填序號(hào)，下同），含電子數(shù)最多的是________，質(zhì)量最大的是______，體積最小的是______；密度由小到大的順序?yàn)?/span>________________。

(2)0.5mol某固體A的質(zhì)量是40g，A的摩爾質(zhì)量為_________。

(3)質(zhì)量之比為8∶7的兩種氣體O2、CO，其分子數(shù)之比為_______________；氧原子數(shù)之比為____________；相同條件下的體積之比為________。

(4) 4.8g碳在一定量的氧氣中燃燒，反應(yīng)后生成CO和CO2的總質(zhì)量為12.8g。則在同溫同壓下，生成的CO和CO2的體積比為__________。

(5)由NaHS，MgSO4，NaHSO3組成的混合物中，硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a％，則混合物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______________。

Answer 1

【答案】① ② ② ③ ①②④③ （或 ①<②<④<③） 80 g·mol－1 1：1 2：1 1：1 3：1 1-1.75a％

【解析】

（1）先求出標(biāo)準(zhǔn)狀況下，、、、的物質(zhì)的量，再根據(jù)，，求出分子式、電子式、質(zhì)量、體積、密度。

（2）根據(jù)，求摩爾質(zhì)量。

（3）先求出、的物質(zhì)的量之比，再求分子數(shù)之比、氧原子數(shù)之比，同溫同壓下體積之比等于物質(zhì)的量之比。

（4）先求碳的物質(zhì)的量，再設(shè)生成的的物質(zhì)的量為，的物質(zhì)的量為，列方程組求出、，同溫同壓下體積之比等于物質(zhì)的量之比。

（5）分析混合物的組成，可知、的相對(duì)式量都是24，三個(gè)化合物中與都是的關(guān)系，求出、、和元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，再求元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

（1）

標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下	物質(zhì)的量	分子數(shù)	電子數(shù)	質(zhì)量	體積	密度

分子數(shù)最多的是①；電子數(shù)最多的是②；質(zhì)量最大的是②；體積最小的是③；根據(jù)密度由小到大① < ② < ④ < ③

（2）

（3）、的物質(zhì)的量之比為：，其分子數(shù)之比為：，氧原子數(shù)之比為：相同條件下的體積之比等于物質(zhì)的量之比，為

（4）碳的物質(zhì)的量為，設(shè)生成的的物質(zhì)的量為，的物質(zhì)的量為，則，解得，，在同溫同壓下，CO和CO2的體積之比等于物質(zhì)的量之比，即。

（5）將、看成一個(gè)整體，他們的相對(duì)式量都是24，三個(gè)化合物中與S都是的關(guān)系，硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a％，所以他們就是，所以