【題目】X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。Y、Z同周期且相鄰,X、W同主族且X與Y處于不同周期,Y、Z原子的電子數(shù)總和與X、W原子的電子數(shù)總和之比為5∶4。下列說法正確的是

A. 原子半徑:r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)

B. Y的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的強(qiáng)

C. 由Z、W組成的化合物只有一種

D. 由X、Y、Z三種元素組成的化合物可以是酸、堿或鹽

【答案】D

【解析】

X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素,X、W同主族且與Y處于不同周期,則XH元素、WNa元素;YZ同周期且相鄰,且不與X、W不同周期,則二者位于第二周期,Y、Z原子的電子數(shù)總和與XW原子的電子數(shù)總和之比為54,設(shè)Y的原子序數(shù)為x,則Z的原子序數(shù)為x+1,則:=,解得:x=7,則YN元素、ZO元素,

A.電子層越多,原子半徑越大,電子層相同時(shí),核電荷數(shù)越大,原子半徑越小,則原子半徑大小為:rW>rY>rZ>rX),選項(xiàng)A錯(cuò)誤;

BYN、ZO元素,N的非金屬性小于O,則N的簡單氫化物為氨氣,氨氣的穩(wěn)定性小于水,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;

C.由Z、W組成的化合物有NaONaO兩種,選項(xiàng)C錯(cuò)誤;

DX、Y、Z三種元素分別為H、N、O,三種元素可以形成硝酸,也可以形成硝酸銨,也可為一水合氨,為堿,選項(xiàng)D正確;

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室用含有雜質(zhì)(FeO、Fe2O3)的廢CuO制備膽礬晶體,經(jīng)歷了下列過程(已知 Fe3+ pH=5時(shí)沉淀完全).其中分析錯(cuò)誤的是

A. 步驟②發(fā)生的主要反應(yīng)為:2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O

B. 步驟②不能用氯水、硝酸等強(qiáng)氧化劑代替H2O2

C. 步驟④為過濾,步驟⑤蒸發(fā)結(jié)晶

D. 步驟③用 CuCO3代替CuO也可調(diào)節(jié)溶液的pH

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】向FeCl3溶液中滴加2滴KSCN溶液,發(fā)生反應(yīng)達(dá)到平衡Ⅰ。保持溫度不變,僅改變某一個(gè)條件達(dá)到平衡Ⅱ,兩次平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度如下:

Fe3(aq)+3SCN(aq)Fe(SCN)3(aq)

 平衡Ⅰ/(mol·L-1)  a     b      c

 平衡Ⅱ/(mol·L-1) x y z

下列敘述不正確的是(  )

A. 存在關(guān)系式:c/ab3z/xy3

B. 存在關(guān)系式:(a-x)∶(b-y)∶(z-c)=1∶3∶1

C. 向溶液中加入少量鐵粉,溶液顏色變淺

D. 當(dāng)溶液中c(SCN)保持不變時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上常用水鈷礦主要成分為Co2O3,還含少量Fe2O3、 Al2O3、MgOCaO等雜質(zhì)制備鈷的氧化物,其制備工藝流程如下

回答下列問題

1在加入鹽酸進(jìn)行酸浸時(shí),能提高酸浸速率的方法有______________任寫一種)。

2酸浸后加入Na2SO3,鈷的存在形式為Co2+,寫出產(chǎn)生Co2+反應(yīng)的離子方程式_______________________________

3溶液a中加入NaClO的作用為_______________________________。

4沉淀A 的成分為__________________。操作2的名稱是___________________。

5已知: Ksp (CaF2)=5.3×10-9,Ksp(MgF2)=5.2×10-12若向溶液c 中加入NaF溶液,當(dāng)Mg2+恰好沉淀完全即溶液中c(Mg2+)=1.0×10-5moI/L,此時(shí)溶液中c(Ca2+)最大等于_________mol·L-1。

6在空氣中煅燒CoC2O4 生成鈷的某種氧化物和CO2,測得充分煅燒后固體質(zhì)量為12.05 g,CO2的體積為6.72 L標(biāo)準(zhǔn)狀況,則此反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某學(xué)生欲配制6.0mol/LH2SO4 1000 mL,實(shí)驗(yàn)室有三種不同濃度的硫酸:

①480mL 0.5mol/L 的硫酸;②150mL 25%的硫酸(ρ=1.18g/mL);足量的18mol/L的硫酸。有三種規(guī)格的容量瓶:250mL、500mL、1000mL。老師要求把①②兩種硫酸全部用完,不足的部分由來補(bǔ)充。

請(qǐng)回答下列問題:

(1)實(shí)驗(yàn)所用25%的硫酸的物質(zhì)的量濃度為______mol/L(保留1位小數(shù))。

(2)配制該硫酸溶液應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格為______mL。

(3)配制時(shí),該同學(xué)的操作順序如下,請(qǐng)將操作步驟BD補(bǔ)充完整。

A.將①②兩溶液全部在燒杯中混合均勻;

B.用量筒準(zhǔn)確量取所需的18mol/L的濃硫酸____mL,沿玻璃棒倒入上述混合液中。并用玻璃棒攪拌,使其混合均勻;

C.將混合均勻的硫酸沿玻璃棒注入所選的容量瓶中;

D_________________________________________________________________________________________________________________________________

E.振蕩,繼續(xù)向容量瓶中加水,直到液面接近刻度線12cm處;

F.改用膠頭滴管加水,使溶液的凹液面恰好與刻度線相切;

G.將容量瓶蓋緊,振蕩,搖勻。

(4)如果省略操作D,對(duì)所配溶液濃度有何影響?________(偏大、偏小無影響”)。

(5)進(jìn)行操作C前還需注意____________________________________________________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】二氯化二硫(S2C12)用作有機(jī)化工產(chǎn)品、殺蟲劑、硫化染料、合成橡膠等生產(chǎn)中的氯化劑和中間體。S2Cl2是一種有毒并有惡臭氣味的淺黃色液體,在300℃以上完全分解,其蒸汽遇水分解,易溶解硫磺;將適量氯氣通入熔融的硫磺而得,過量的Cl2會(huì)將S2Cl2進(jìn)一步氧化得到SCl2。以下是對(duì)S2Cl2的制備及研究,請(qǐng)回答下列問題:

Ⅰ.S2Cl2的制備

已知,各物質(zhì)的熔沸點(diǎn)如下:

物質(zhì)

S

S2Cl2

SCl2

沸點(diǎn)/℃

445

138

59

熔點(diǎn)/℃

113

-76

-122

制備的流程為:

①A裝置集氣瓶中充滿Cl2,打開A裝置中的分液漏斗,打開k1、k2,一段時(shí)間后關(guān)閉k2

②接通冷凝水,將C加熱至135~140℃。

一段時(shí)間后關(guān)閉k1,同時(shí)打開k2,最后在D中收集到淺黃色液體。

(1)實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的反應(yīng)方程式_________________________________。

(2)A裝置分液漏斗中盛裝的液體是___________。

A.CCl4 B.飽和NaHCO3溶液 C飽和NaCl溶液

(3)滴加過程要緩慢,原因是____________________________________________。

(4)D裝置中水浴溫度應(yīng)控制為___________,原因是_______________________________。

Ⅱ.S2Cl2純度的測定

已知:S2Cl2遇水分解的化學(xué)方程式:2S2Cl2+2H2O=3S↓+SO2↑+4HCl,取agⅡ中黃色液體于錐形瓶,加水至反應(yīng)完全(假設(shè)雜質(zhì)均不與水反應(yīng)),向所得液中加入過量的C0 mol/LAgNO3溶液V0mL。再向錐形瓶中加入硝基苯,將生成的沉淀覆蓋。加入適量FeNO3)3作指示劑,用C1 mol/L NaSCN溶液滴定至終點(diǎn),消耗 NaSCN溶液V1mL(滴定過程發(fā)生反應(yīng):Ag++SCN-= AgSCN↓)

(5)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為_________________________________

(6)S2Cl2的純度為___________(寫出表達(dá)式);若滴定過程中未加硝基苯,則所得純度___________。(填“偏大”、“偏小”、“無影響”)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】阿伏加德羅常數(shù)用NA表示,氣體摩爾體積用Vm表示,物質(zhì)的質(zhì)量用m表示,請(qǐng)回答下列問題:

1n===,①②③處分別補(bǔ)充為___、______。

2)一個(gè)銅原子的質(zhì)量為m’g,銅的相對(duì)原子質(zhì)量為M’,則阿伏加德羅常數(shù)NA=___mol1(列出表達(dá)式,下同)

3)常溫下20滴水約為1mL,水的密度為1g·mL1,每滴水中約含a個(gè)水分子,則阿伏加德羅常數(shù)NA___mol1。

4bgH2中含N個(gè)氫分子,則阿伏加德羅常數(shù)NA___mol1。

5)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,VLO2中含有N個(gè)氧原子,則阿伏加德羅常數(shù)NA=___mol1。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:① CH3CH=CHCH2CH3CH3COOHCH3CH2COOH

② RCH=CH2RCH2CH2Br

香豆素的核心結(jié)構(gòu)是芳香內(nèi)酯A,A經(jīng)下列步驟轉(zhuǎn)變?yōu)樗畻钏帷?/span>

請(qǐng)回答下列問題:

1)下列有關(guān)A、B、C的敘述中不正確的是__________

aC中核磁共振氫譜共有8種峰 bA、B、C均可發(fā)生加聚反應(yīng)

c1mol A最多能和5mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng) dB能與濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)

2B分子中有2個(gè)含氧官能團(tuán),分別為__________(填官能團(tuán)名稱),B→C的反應(yīng)類型為____________

3)在上述轉(zhuǎn)化過程中,反應(yīng)步驟B→C的目的是________________________。

4)化合物D有多種同分異構(gòu)體,其中一類同分異構(gòu)體是苯的對(duì)二取代物,且水解后生成的產(chǎn)物之一能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。請(qǐng)寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式:____________。

5)寫出合成高分子化合物E的化學(xué)反應(yīng)方程式:______________________________。

6)寫出以為原料制備的合成路線流程圖(無機(jī)試劑任用),并注明反應(yīng)條件。合成路線流程圖示例如下:

______________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某同學(xué)用下列裝置進(jìn)行有關(guān)Cl2的實(shí)驗(yàn)。下列說法不正確的是(

A. 圖中:實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象證明氯氣無漂白作用,氯水有漂白作用

B. 圖中:收集氯氣

C. 圖中:生成棕黃色的煙,加少量水溶解得到藍(lán)綠色溶液

D. 圖中:若氣球干癟,證明可與NaOH溶液反應(yīng)

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