【題目】下表是元素周期表的一部分,根據(jù)表中給出的10種元素,回答下列問題。

A

A

A

A

A

A

A

0

2

C

N

O

F

Ne

3

Na

Al

P

S

Cl

(1)單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)最不活沷的元素是__________

(2)氧的原子結(jié)構(gòu)示意圖是__________;

(3)形成化合物種類最多的元素是__________;

(4)HFH2O中,熱穩(wěn)定性較強的是__________

(5)NP中,原子半徑較小的是__________;

(6)常溫下,會在濃硫酸中發(fā)生鈍化的金屬是_________;

(7)元素最高價氧化物對應(yīng)水化物中,堿性最強的是___(填化學(xué)式),酸性最強的是_____(“H2SO4“ HClO4”);

【答案】Ne C HF N Al NaOH HClO4

【解析】

1)稀有氣體化學(xué)性質(zhì)極不活潑,因此最不活潑的元素為氖;

2)氧是8號元素,其原子結(jié)構(gòu)示意圖為;

3)人們已發(fā)現(xiàn)的有機物多達幾千萬種,遠遠多于無機物,而有機物的骨架就是由碳元素組成的;

4)非金屬性越強的元素,其氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越強,氟的非金屬性強于氧,因此的熱穩(wěn)定性強于;

5)同族元素中,原子序數(shù)越大則半徑越大,因此氮原子的半徑比磷原子。

6)表中只有兩種金屬,其中只有鋁會在濃硫酸中發(fā)生鈍化;

7)金屬性越強的元素,其最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強,圖中金屬性最強的元素是鈉,對應(yīng)的堿為,而非金屬性越強的元素,其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強,氯的非金屬性強于硫,因此的酸性更強。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有機化合物H的結(jié)構(gòu)簡式為,其合成路線如下(部分反應(yīng)略去試劑和條件):

已知:①

(苯胺易被氧化)

請回答下列問題:

(1)A的名稱為_______B中官能團為_______,H的分子式為_______,反應(yīng)②的反應(yīng)類型是_______

(2)上述流程中設(shè)計C→D的目的是_______。

(3)寫出D與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

(4)符合下列條件的D的同分異構(gòu)體共有_______種。

A.屬于芳香族化合物 B.既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)又能發(fā)生水解反應(yīng)

寫出其中核磁共振氫譜圖中峰面積之比為6211的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:______。(任寫一種)

(5)已知:苯環(huán)上連有烷基時再引入一個取代基,常取代在烷基的鄰對位,而當(dāng)苯環(huán)上連有羧基時則取代在間位,據(jù)此按先后順序?qū)懗鲆詿NA為原料合成鄰氨基苯甲酸()合成路線(無機試劑任選)。_______

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于有機化合物的說法正確的是(

A.乙硫醇(C2H5SH)的沸點比乙醇的高

B.除去乙酸乙酯中的少量乙醇可加入適量乙酸并充分加熱

C.等質(zhì)量的苯和苯乙烯()完全燃燒,消耗氧氣的體積相同

D.分子式為C4H8Cl2且含有兩個甲基的有機物有4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組物質(zhì)的性質(zhì),從左到右依次遞減的是

A.堿性:、、B.還原性:、

C.酸性:、D.穩(wěn)定性:、、

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在某溫度時按3的比例將混合氣體投入密閉容器中反應(yīng):

在恒容條件下該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是 ______ 選填序號

1

2

2

容器內(nèi)壓強保持不變

反應(yīng)達到平衡后,某時刻改變下列條件 ______ ,在達到新平衡的過程中正反應(yīng)速率始終增大.

升溫加壓增大降低

某科研小組探究在其他條件不變的情況下,改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對合成反應(yīng)的影響.實驗結(jié)果如圖1所示:圖中表示溫度,n表示起始時的物質(zhì)的量

圖象中的關(guān)系是: ______ 、、無法確定

比較在ab、c三點所處的平衡狀態(tài)中,反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率最大的是 ______ 填字母

若容器容積為1Lb點對應(yīng)的,測得平衡時的轉(zhuǎn)化率為,則平衡時的物質(zhì)的量濃度為 ______

常溫時向濃度為體積為VL的氨水中逐滴加入一定濃度的鹽酸,用pH計測得溶液的pH隨鹽酸的加入量而降低的滴定曲線,d點兩種溶液恰好完全反應(yīng).根據(jù)圖2圖象回答下列問題:

比較b、c、d三點時的溶液中,水電離的由大到小的順序為 ______

滴定時,由b點到c點的過程中,下列各選項中數(shù)值保持不變的有 ______

b

該溫度時氨水的電離平衡常數(shù) ______

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1)在化學(xué)反應(yīng)中,如果反應(yīng)前后元素化合價發(fā)生變化,就一定有_______ 轉(zhuǎn)移,這類反應(yīng)屬于________ 反應(yīng),元素化合價降低,表明該元素的原子______ 電子,含該元素的物質(zhì)發(fā)生________ 反應(yīng),這種物質(zhì)是________ 劑。

2A元素基態(tài)原子的最外層有3個未成對電子,次外層有2個電子,其元素符號為________________。

3B元素的正三價離子的3d亞層為半充滿,則B的元素符號為_____,其基態(tài)電子排布式為_________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,在某密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2HI(g) H2(g)+I2(s),若0~15 s內(nèi)c(HI)由0.1 mol·L1減小到0.07 mol·L1,則下列說法正確的是(  )

A. 0~15 s內(nèi)用I2表示的平均反應(yīng)速率為v(I2)=0.001 mol·L1·s1

B. c(HI)由0.07 mol·L1降到0.05 mol·L1所需時間小于10 s

C. 升高溫度正反應(yīng)速率加快,逆反應(yīng)速率減慢

D. 減小反應(yīng)體系的體積,化學(xué)反應(yīng)速率加快

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖所示裝置中,X是鐵,Y是石墨電極,a是硫酸鈉溶液,實驗開始前,在U形管的兩邊同時各滴入幾滴酚酞溶液,下列敘述正確的是( )

A. 閉合K1,斷開K2,X極放出H2

B. 閉合K1,斷開K2,Y極為陽極

C. 閉合K2,斷開K1,Y極的電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-

D. 閉合K2,斷開K1,工作一段時間后,X電極附近溶液顯紅色

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:微溶于水,可溶于硝酸。溶液X中可能含有中的幾種離子。為了確定其組成,某同學(xué)進行了如下實驗:

下列說法正確的是( )

A.溶液X中一定含有

B.溶液X中一定不含、

C.為確定溶液X中是否含有,可取溶液2,加入溶液

D.在溶液X中依次滴入鹽酸、雙氧水和硫氰化鉀溶液后,溶液將變?yōu)榧t色

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