【題目】在0.1mol·L－1CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+對于該平衡，下列敘述正確的是 ( )

A. 加入水時，平衡向逆反應(yīng)方向移動

B. 加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動

C. 加入少量0.1mol·L－1HCl溶液，溶液中c(H+)減小

D. 加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動

【答案】B

【解析】試題分析：A、加水促進醋酸的電離，平衡正向移動，A錯誤；B、加入少量NaOH固體，溶液的酸性減弱，平衡正向移動，B正確；C、加入少量0.1 mol·L－1鹽酸，溶液中的c（H+）增大，抑制醋酸電離，C錯誤；D、加入少量CH3COONa固體時，醋酸根離子濃度增大，平衡逆向移動，D錯誤。答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】取等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液兩份A和B，每份10mL，分別向A、B中通入不等量的CO2 ， 再繼續(xù)向兩溶液中逐滴加入0.1 mol/L的鹽酸，標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生的CO2的體積與所加鹽酸體積之間的關(guān)系如圖所示，試回答下列問題：
（1）原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為 ．
（2）曲線A表明，原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶質(zhì)成分是 ， 其物質(zhì)的量之比為 ．
（3）曲線B表明，原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液加鹽酸后產(chǎn)生CO2氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的最大值為mL．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為了除去氯化鈉樣品中的雜質(zhì)碳酸鈉，某興趣小組最初設(shè)計了如圖所示方案進行實驗．
（1）沉淀A的化學(xué)式是 ．
（2）他們在實驗過程中，又發(fā)現(xiàn)了新的問題：此方案很容易引入新的雜質(zhì)．固體物質(zhì)B的成分為（用化學(xué)式表示）．
（3）他們繼續(xù)探究后又提出了新的方案：將混合物溶解，先滴加足量再蒸發(fā)結(jié)晶．有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法中，不正確的是

A.H、D、T互為同位素

B.NaHCO3、HCOONa均含有離子鍵和共價鍵

C.常溫常壓下，22.4 L CCl4含有NA個CCl4分子

D.常溫下，23 g NO2含有NA個氧原子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)物理量與其相應(yīng)的單位不匹配的是

A. 摩爾質(zhì)量：gB. 氣體摩爾體積：L/mol

C. 物質(zhì)的量：molD. 物質(zhì)的量濃度：mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，向20mL的某稀H2S04溶液中滴入0.1mol/L氨水，溶液中水電離出氫離子濃度隨滴人氨水體積變化如圖．下列分析正確的是（ ）

A.稀硫酸的濃度為0.1mol/L
B.C點溶液pH=14﹣a
C.E溶液中存在：c（NH4+）＞c（SO42﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）
D.B到D,D到F所加氨水體積一定相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知二甲醚是一種重要的清潔燃料，可以通過CH3OH分子間脫水制得：2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=23.5kJmol﹣1 ． 在T1℃，恒容密閉容器中建立上述平衡，體系中各組分濃度隨時間變化如圖所示．請回答下列問題：

（1）該條件下反應(yīng)平衡常數(shù)表達式K= ． 在t1℃時，反應(yīng)的平衡常數(shù)為 ． 用CH3OH表示的化學(xué)反應(yīng)速率 ．
（2）相同條件下，若改變起始濃度，某時刻各組分濃度依次為c（CH3OH）=0.4molL﹣1、c（H2O）=0.6molL﹣1、c（CH3OCH3）=1.2molL﹣1 ， 此時正、逆反應(yīng)速率的大小：v （正）v （逆）（填“＞”、“＜”或“=”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于某些氧化物的說法正確的是（ ）

A. NO2、Na2O2都能與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)

B. NO、CO2均可用向上排空氣法收集

C. CO2、SO2可用澄清石灰水鑒別

D. CO2、SO3都可由相應(yīng)單質(zhì)在O2中燃燒生成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用硫鐵礦焙燒的燒渣（主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考慮其他雜質(zhì)）制取七水合硫酸亞鐵（FeSO4·7H2O），設(shè)計了如下流程：

已知部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH 見下表：

沉淀物

F e（OH）3

Fe（OH）2

Al（OH）3

開始沉淀

2.3

7.5

3.4

完全沉淀

3.2

9.7

4.4

回答下列問題：

（1）試劑X應(yīng)選用________________。

（2）控制pH 的范用_________________。

（3）從溶液2得到FeSO4·7H2O 產(chǎn)品的過程中，須控制條作防止其氧化和分解，檢驗FeSO4溶液是否變質(zhì)的方法是______________。

（4） 利用溶液1還可制備一種新型高效凈水劑——聚合硫酸鋁鐵[Al2Feb（OH）m（SO4）n·xH2O]，為了測定某種聚合硫酸鋁鐵的組成，進行如下實驗：

步驟一：準(zhǔn)確稱取8.810g 樣品溶于150mL0.100mol·L-1稀硫酸，恰如完全反應(yīng)后，加入BaCl2溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色固體10.485g；

步驟二：另取相同質(zhì)量的樣品，溶于過量的氫碘酸，充分攪拌反應(yīng)后，以0.500mol·L-1 Na2S2O3溶液滴定至淺黃色，滴入幾滴淀粉溶液，繼續(xù)滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液20.00mL。

（已知：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6 ）

通過計算確定該聚合硫酸鋁鐵的化學(xué)式______________。（寫出計算過程）

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