下列關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是
A.化學(xué)平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān),隨溫度的升高,K可能增大、減小或不變
B.催化劑不能改變平衡常數(shù)的大小
C.若某一條件的改變,使平衡常數(shù)發(fā)生了變化,則化學(xué)平衡必發(fā)生移動(dòng)
D.化學(xué)平衡移動(dòng)時(shí),平衡常數(shù)必改變
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A錯(cuò),化學(xué)平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān),隨溫度的升高,K可能增大、減小但不可能不變,因?yàn)槿魏位瘜W(xué)反應(yīng)都伴隨著能量的變化,溫度變化平衡一定會(huì)發(fā)生移動(dòng);
B正確,催化劑只能改變反應(yīng)速率,但不影響平衡的移動(dòng),即平衡常數(shù)不變,平衡常數(shù)只與溫度有關(guān),受溫度的影響。
C正確,化學(xué)平衡常數(shù)發(fā)生了變化,平衡一定發(fā)生變化;
D錯(cuò),平衡常數(shù)只受溫度的變化影響,與其它因素?zé)o關(guān)。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

在一定溫度下,向a L密閉容器中加入1 mol X和2mol Y,發(fā)生如下反應(yīng):
X(s) + 2Y(g) 2Z(g)   此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是
A.容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化
B.容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時(shí)間變化
C.容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為l : 2 : 2
D.單位時(shí)間消耗0.1 mol X同時(shí)生成0.2 mol Z

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

常溫下,純水中存在電離平衡:H2OH++OH。欲使水的電離平衡向正方向移動(dòng),并使c(OH)增大,應(yīng)加入的物質(zhì)是
A.H2SO4B.AlCl3C.NaHCO3D.NaOH

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

向恒溫、恒容(2L)的密閉容器中充入2 mol SO2和一定量的O2,發(fā)生反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g);△H= -197.74 kJ·mol-1,4min后達(dá)到平衡,這時(shí)c(SO2)="0.2mol" L-1,且SO2和O2的轉(zhuǎn)化率相等。下列說(shuō)法中,不正確的是( )
A.2min時(shí),c(SO2)="0.6mol" L-1
B.用O2表示4min內(nèi)的反應(yīng)速率為0.1mol·(L·min)-1
C.再向容器中充入1mol SO3,達(dá)到新平衡,n(SO2):n(SO3)=2:1
D.4min后,若升高溫度,平衡向逆方向移動(dòng),平衡常數(shù)K增大

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

在一定溫度下,反應(yīng)H2(g)+X2(g) HX(g)的平衡常數(shù)為10。則反應(yīng)2HX(g) H2(g)+X2(g)的平衡常數(shù)為(   )
A   0.01        B  1        C 10        D  100

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

對(duì)于在一定條件下密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)N2+3H22NH3,下列有關(guān)推斷正確的是
A.3mol H2與足量的N2在該容器內(nèi)充分反應(yīng)可生成2mol NH3
B.當(dāng)生成N2和NH3的速率之比為1:2時(shí)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)
C.在相同的溫度和壓強(qiáng)下,與不使用催化劑相比,使用催化劑可以提高平衡混合物中NH3的含量
D.當(dāng)反應(yīng)速率之比v(N2): v(H2): v(NH3)=1:3:2時(shí),反應(yīng)處于平衡狀態(tài)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

對(duì)達(dá)到平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)X+YZ+W,在其他條件不變的情況下,增大壓強(qiáng),反應(yīng)速率變化圖象如圖所示,則圖象中關(guān)于X、Y、Z、W四種物質(zhì)的聚集狀態(tài)為
A.Z、W均為氣體,X、Y中有一種是氣體
B.Z、W中有一種是氣體,X、Y皆非氣體
C.X、Y、Z、W皆非氣體
D.X、Y均為氣體,Z、W中有一種為氣體

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:計(jì)算題

2向一個(gè)容積為2L的密閉容器中充入7molSO2和4molO2,在一定溫度和壓強(qiáng)下,發(fā)生如下反應(yīng):,經(jīng)4 s后達(dá)到平衡狀態(tài),測(cè)得SO2的物質(zhì)的量是3mol,計(jì)算:(1)以O(shè)2表示的該反應(yīng)的速率;(2)平衡時(shí)SO3的物質(zhì)的量濃度。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

(8分)在一定體積的密閉容器中,進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng):
CO2(g)+H2(g)==CO(g)+H2O(g)。其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表:
t
700
800
830
1000
1200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
回答下列問(wèn)題:
(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=                         。
(2)該反應(yīng)為            反應(yīng)(選填吸熱、放熱)。
(3)能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是                         
a. 容器中壓強(qiáng)不變         b. 混合氣體中c(CO)不變
c. v(H2)=v(H2O)     d.  c(CO2)=c(CO)
(4)某溫度下,平衡濃度符合下式:c(CO2c(H2)=c(CO)·c(H2O)。試判斷此時(shí)的溫度為_(kāi)____________

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