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在一定溫度下，反應H2(g)＋X2(g) HX(g)的平衡常數為10。則反應2HX(g) H2(g)＋X2(g)的平衡常數為（   ）
A   0.01        B  1        C 10        D  100
A
平衡常數是指：可逆反應達到平衡后，生成物濃度冪之積與反應物濃度冪之積的比值是一個常數；反應H2(g)＋X2(g) HX(g)的平衡常數為10，則H2(g)＋X2(g)2HX(g)的平衡常數為100；所以反應2HX(g) H2(g)＋X2(g)的平衡常數為0.01
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，反應H2(g)+ Br2(g)2HBr(g)，達到平衡的標志是
A．容器里的壓強不隨時間的變化而改變
B．單位時間內生成2mol HBr的同時，消耗1 mol H2
C．單位時間內生成2mol HBr的同時，生成1 mol H2
D．正反應和逆反應速率都相等，都等于0

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

工業(yè)上制備純硅反應的熱化學方程式如下：SiCl4(g)+2H2(g) Si(s)+4HCl(g) mol(Q＞0)某溫度、壓強下，將一定量反應物通入密閉容器進行以上反應，下列敘述正確的是
A．反應過程中，若增大壓強能提高SiCl4的轉化率
B．若反應開始時SiCl4為1 mol,則達平衡時，吸收熱量為Q kJ
C．反應至4 min時，若HCl濃度為0.12 mol/L，則H2的反應速率為0.03 mol/(L·min)
D．當反應吸收熱量為0.025Q kJ時，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液恰好反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于化學平衡常數的說法中錯誤的是
A．化學平衡常數K只與溫度有關，隨溫度的升高，K可能增大、減小或不變
B．催化劑不能改變平衡常數的大小
C．若某一條件的改變，使平衡常數發(fā)生了變化，則化學平衡必發(fā)生移動
D．化學平衡移動時，平衡常數必改變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

恒壓密閉容器中充入2 mol X和5 mol Y，發(fā)生反應：X(g)＋3Y(g)2Z(g)，溫度分別為T1和T2時，X的轉化率α(X) 隨時間變化的關系如圖。下列結論正確的是
A．該反應正反應吸熱
B．達到平衡后，其它條件不變，通入稀有氣體，平衡向正反應方向移動
C．達到平衡后，其它條件不變，降低溫度，正逆反應速率均減小，Z的體積分數也減小
D．在T2℃時，若開始加入1mol X、3mol Y和2mol Z，達到平衡后α(X)＞0.25

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(1)t℃時，將2molSO2和1mol O2通入體積為2L的恒溫恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應：2SO2 (g）+O2 (g）2SO3 (g）；ΔH=-196kJ·mol-1。2min時反應達到化學平衡，此時測得反應放出的熱量為39．2kJ。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝孩傧铝袛⑹瞿茏C明該反應已經達到化學平衡狀態(tài)的是（填標號，下同）     
? A．容器內壓強不再發(fā)生變化           B．SO2的體積分數不再發(fā)生變化?
C．容器內氣體質量不再發(fā)生變化       D．容器內氣體密度不再發(fā)生變化?
②從反應開始至達到化學平衡，生成SO3平均反應速率為      ；該條件下反應的平衡常數K＝     （精確到小數點后兩位）?
③反應達到化學平衡后，以下操作將引起平衡向正反應方向移動并能提高SO2轉化率的是              
A．向容器中通入少量O2              B．向容器中通入少量SO2?
C．使用催化劑                       D．降低溫度?
E．向容器中通入少量氦氣?
④上述反應達平衡后，判斷下列情況下平衡移動的方向（填“向右”、“向左”或“不移動）．?
再通入1.6molSO2、0.8molO2、0.4molSO3，    ；再通入0.2molSO2、0.2molSO3，_____         
（2）工業(yè)生產中產生含SO2的廢氣，經石灰吸收和氧化后制成硫酸鈣，硫酸鈣是一種用途非常廣泛的產品，可用于生產硫酸、水泥等。已知25℃時，Ksp(CaSO4)＝7.10×10－5。向0.100 L含CaSO4固體的溶液中加入2.22 gCaCl2 粉末充分攪拌，假設溶液的體積變化忽略不計，則溶液中CaSO4固體的質量將  (填“增大”、“減小”或“不變”，下同)，Ksp(CaSO4)將______ 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

有如下化學反應：2A（g）＋B（g）  2C（g），△H<0。
（1）若把amolA和bmolB充入一密閉容器中，達到平衡時它們的物質的量滿足：
n（A）＋n（B）=n（C），求A的轉化率；
（2）若將4molA和2molB加入體積可變的等壓容器中，一定溫度下達到平衡狀態(tài)，測得氣體總物質的量為4．2mol。此時，求混合氣體中C的體積分數。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

在100℃時，將0.100mol的N2O4氣體充入1L抽空的密閉容器中，隔一定時間對該容器內的物質進行分析，得到如下表格：
時間/s
濃度mol·L-1
0
20
40
60
80
100
c（N2O4）mol·L-1
0.100
c1
0.050
c3
a
b
c（NO2）/mol·L-1
0.000
0.060
c2
0.120
0.120
0.120
試填空：
（1）達到平衡時N2O4的轉化率為   %，表中c2    c3，a     b （選填“＞”“＜”“＝”）。
（2）20s的四氧化二氮的濃度c1=       mol·L-1，在0s~20s內四氧化二氮的平均反應速率為           mol·（L·s）-1；。
（3）若在相同情況下最初向該容器充入的是二氧化氮氣體要達到上述同樣的平衡狀態(tài)，二氧化氮的起始濃度是          mol·L-1。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

現有甲、乙兩個容積相等的恒容密閉容器，向甲中通入6 mol A和2 mol B，向乙中通入1.5 mol A、0.5 mol B和3 mol C，將兩容器的溫度恒定為770 K，使反應3A (g) ＋B (g) xC(g)達到平衡，此時測得甲、乙兩容器中C的體積分數都為0.2。
請回答下列問題：
(1)若平衡時，甲、乙兩容器中A的物質的量相等，則x＝ ____________；若平衡時，甲、乙兩容器中A的物質的量不相等，則x＝ ____________。
(2)平衡時，甲、乙兩容器中A、B的物質的量之比是否相等？__________（填“相等”或“不相等”），平衡時甲中A的體積分數為________________。
(3)若平衡時兩容器中的壓強不相等，則兩容器中壓強之比為____________________。

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