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下列實驗操作中錯誤的是(   ) 
A．分液時，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
B．蒸餾時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口
C．蒸發(fā)結晶時應將溶液蒸干
D．稱量時，稱量物放在稱量紙上，置于天平左盤，砝碼放在天平右盤中
C

試題分析：蒸發(fā)時，如果出現大量的固體時，就應該停止加熱，利用余熱蒸干即可，選項C不正確，其余選項都是正確的，答案選C。
點評：化學實驗常用儀器的使用方法和化學實驗基本操作是進行化學實驗的基礎，對化學實驗的考查離不開化學實驗的基本操作，該類試題主要是以常見儀器的選用、實驗基本操作為中心，通過是什么、為什么和怎樣做重點考查實驗基本操作的規(guī)范性和準確及靈活運用知識解決實際問題的能力。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

碳酸氫銨是一種重要的銨鹽。實驗室中,將二氧化碳通入氨水可制得碳酸氫銨,用碳酸氫銨和氯化鈉可制得純堿。完成下列填空:
（1）二氧化碳通入氨水的過程中,先有________晶體(填寫化學式)析出,然后晶體溶解,最后析出NH4HCO3晶體。
（2）粗鹽(含Ca2+、Mg2+)經提純后,加入碳酸氫銨可制得碳酸鈉。實驗步驟依次為:①粗鹽溶解;②加入試劑至沉淀完全,煮沸;③_______;④加入鹽酸調pH;⑤加入__________;⑥過濾;⑦灼燒,冷卻,稱重。
（3）上述步驟②中所加入的試劑為_____________、____________。
（4）上述步驟④中加鹽酸調pH的目的是________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

我國規(guī)定飲用水質量標準必須符合下列要求：
pH
6.5～8.5
Ca2+、Mg2+
<0.004 5 mol·L-1
細菌總數
<100個/mL
以下是源水處理成自來水的工藝流程示意圖

（1）源水中含Ca2+、Mg2+、HCO3-、Cl-等，加入生石灰后生成Ca(OH)2,進而發(fā)生若干復分解反應，寫出其中一個離子方程式：_________________________。
（2）凝聚劑除去懸浮固體顆粒的過程____________（填序號）。FeSO4·7H2O是常用的凝聚劑，它在水中最終生成____________沉淀。
①只是物理過程　    ②只是化學過程      ③是物理和化學過程
（3）通入二氧化碳的目的是________________和______________________。
（4）氣體A的作用是_________________________。這種作用是基于氣體A和水反應的產物具有__________性。
（5）下列物質中____________可以作為氣體A的代用品。
①Ca(ClO)2　　�、贜H3(液）      ③K2FeO4　   　④SO2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（6分）某工業(yè)廢水含有Cu2+、Fe3+、 Al3+、Fe2+、Cl-、NO3-、SO42-、SiO32-中的5種，且各種離子的物質的量濃度相等，均為0.1mol/L。為探究廢水的組成，甲同學進行如下實驗：
Ⅰ．取少量溶液，加入KSCN溶液無明顯變化。
Ⅱ．另取溶液加入少量鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色，此時溶液依然澄清，且溶液中陰離子種類不變。
Ⅲ．向Ⅱ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。
（1）由Ⅰ判斷，溶液中一定不含有的陽離子是                       （寫離子符號）；
（2）Ⅱ中生成的無色氣體是       ，生成無色氣體的反應中被氧化的離子是         ；
（3）甲同學最終確定原溶液中所含陽離子是         ，陰離子是       （寫離子符號）；
（4）工業(yè)廢水中常含有不同類型的污染物，可采用不同的方法處理。以下是乙同學針對含不同污染物的廢水提出的處理措施和方法，其中正確的是            

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

硫酸工業(yè)尾氣中二氧化硫的含量超過0.05%(體積分數)時必需經處理后才能排放。某�；瘜W興趣小組欲測定某硫酸工廠排放尾氣中二氧化硫的含量，分別采用以下方案：
【甲方案】如下圖所示，圖中氣體流量計B用于準確測量通過的尾氣體積。將尾氣通入一定體積已知濃度的碘水中測定SO2的含量。當洗氣瓶C中溶液藍色消失時，立即關閉活塞A。

(1)洗氣瓶C中導管末端連接一個多孔球泡D，其目的是______________________________。
(2)洗氣瓶C中的溶液還可以用其他試劑代替，如酸性高錳酸鉀溶液，你認為選擇酸性高錳酸鉀溶液的理由有________________________________________________________。
(3)洗氣瓶C中溶液藍色消失后，若沒有及時關閉活塞A，則測得的SO2含量____________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。若某實驗小組同學測得的SO2含量總是偏低，可能的原因是__________________________________________________。（假設實驗裝置、測量儀器、藥品和實驗操作程序均合理）
【乙方案】：實驗步驟如下面流程圖所示：

(4)寫出步驟②中反應的化學方程式____________________________________________。
(5)步驟③中判斷沉淀已經洗滌干凈的方法是_______________________________________。
(6)實驗中若通過的尾氣體積為33.6L (已換算成標準狀況)，最終所得固體質量為0.233g，試通過計算確定該尾氣中二氧化硫的含量是否達到排放標準(寫出計算過程)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（10分）某研究性學習小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍色沉淀。甲同學認為沉淀可能是CuCO3；乙同學認為沉淀可能是Cu(OH)2；
丙同學認為沉淀可能是CuCO3和Cu(OH)2的混合物。（查閱資料知：CuCO3和Cu(OH)2均不帶結晶水）
Ⅰ．（1）乙同學的觀點，你認為其原理是（用離子方程式表示）：                    。
（2）在探究沉淀成分前，須將沉淀從溶液中過濾、洗滌、低溫干燥，檢驗沉淀是否洗滌干凈的方法是                                         。
Ⅱ．請用下圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分。

（3）B裝置中試劑的化學式是        ，C裝置中試劑的名稱是             。
（4）能證明乙同學觀點正確的預期實驗現象是                                。
（5）若丙同學的觀點正確，用上述裝置通過B、C中質量的增加來定量測定沉淀的組成，該裝置存在的主要缺點是                               （任答1條即可）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

阿司匹林是一種常用的解熱鎮(zhèn)痛藥，其結構如右圖所示，根據其結構推斷，其可能有的性質為  （   ）
A．該物質能與濃溴水發(fā)生取代反應
B．該物質能發(fā)生酯化反應
C．該物質屬于蛋白質
D．該物質極易溶于水和有機溶劑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列制備和收集氣體的實驗裝置合理的是 　
　　　　　
A．用氯化銨和氫氧化鈣制NH3B．用銅片和稀硝酸制NO
　　　　　　
C．用鋅粒和稀硫酸制H2D．用雙氧水和二氧化錳制O2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（12分）實驗室常用準確稱量的鄰苯二甲酸氫鉀（結構簡式如圖所示）來準確測定NaOH標準溶液的濃度，即分析化學實驗中常稱為“標定”的一種方法。

已知：①NaOH溶液的濃度在0.1 mol·L－1左右，滴定終點時溶液的pH應為9.1。
②鄰苯二甲酸氫鉀相對分子質量為204
（1）寫出鄰苯二甲酸氫鉀與NaOH反應的離子方程式________________________。
（2）將用托盤天平稱好的鄰苯二甲酸氫鉀放于錐形瓶中，加適量的水溶解，溶液呈無色，
再加入指示劑______（從甲基橙、酚酞中選擇），用NaOH溶液滴定到終點時，現象是____________。
某學生進行了四次實驗，實驗數據如下表：
實驗編號
鄰苯二甲酸氫鉀的質量（g）
待測NaOH溶液的體積（mL）
1
0.4080
18.20
2
17.10
3
16.90
4
17.00
（3）滴定中誤差較大的是第________次實驗，造成這種誤差的可能原因是____________。
A．堿式滴定管在裝液前未用待測NaOH溶液潤洗2～3次
B．滴定開始前堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定終點讀數時未發(fā)現氣泡
C．盛有鄰苯二甲酸氫鉀溶液的錐形瓶中有少量水
D．達到滴定終點時，俯視溶液凹液面最低點讀數
E．滴定過程中，錐形瓶搖蕩得太劇烈，以至有些液滴飛濺出來
F．滴定到終點時，溶液顏色由無色變到了紅色
（4）該同學所測得的NaOH溶液的物質的量濃度為________ mol·L－1（結果保留三位小數）。

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