Fe（OH）3膠體和FeCl3溶液共同具備的性質(zhì)是（　�。�
A、都比較穩(wěn)定，都呈紅褐色
B、都有丁達(dá)爾現(xiàn)象
C、加入足量鹽酸，均可發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
D、分散質(zhì)微粒均可透過濾紙
考點(diǎn)：分散系、膠體與溶液的概念及關(guān)系
專題：溶液和膠體專題
分析：A．根據(jù)FeCl3溶液與Fe（OH）3膠體的顏色分析解答；
B．只有膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，溶液不具備；
C．氯化鐵與鹽酸不反應(yīng)；
D．溶液和膠體都能透過濾紙．
解答： 解：A．因FeCl3溶液與Fe（OH）3膠體的顏色分別為棕黃色、紅褐色，故A錯(cuò)誤；
B．只有膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，所以Fe（OH）3膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，而FeCl3溶液不具備，故B錯(cuò)誤；
C．Fe（OH）3能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵，氯化鐵與鹽酸不反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．Fe（OH）3膠體和FeCl3溶液都能透過濾紙，故D正確．
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了膠體的性質(zhì)以及膠體和溶液的區(qū)別，題目難度不大，掌握膠體的性質(zhì)是解題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）漂白粉中的主要成分次氯酸鈣[Ca（ClO）2]能與空氣中的CO2和水蒸氣發(fā)生反應(yīng)，生成碳酸鈣和次氯酸．反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．家庭中使用漂白粉時(shí)，為了加快漂白速度，提高漂白效果，可加入少量
 
．
（2）Ca（ClO）2可與濃鹽酸發(fā)生反應(yīng)Ca（ClO）2+4HCl（濃）═CaCl2+2Cl2↑+2H2O，用貯存很久的漂白粉與濃鹽酸反應(yīng)制得的Cl2中，可能含有的雜質(zhì)氣體是
 
．
（3）用自來水養(yǎng)金魚時(shí)，應(yīng)先將水“放置”一段時(shí)間，目的是
 
，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（4）工業(yè)上用食鹽、石灰石和水為原料生產(chǎn)漂白粉，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
、
 
、
 
、
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一種氮肥由硝酸銨和硫酸銨混合而成，取此氮肥2.92g跟足量的堿溶液反應(yīng)，放出氨0.896L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．求此氮肥中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法不正確的是（　�。�
A、甲烷的摩爾質(zhì)量與NA個(gè)甲烷分子的質(zhì)量在數(shù)值上相等
B、NA個(gè)氧氣分子和NA個(gè)氫氣分子的質(zhì)量比等于16：1
C、28 g氮?dú)馑脑訑?shù)目為NA
D、17克NH3所含的原子數(shù)目為4NA，所含電子數(shù)目為10NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　　）
A、任何氣體單質(zhì)在標(biāo)況下體積為22.4L，則含有2NA個(gè)原子
B、NA個(gè)C2H2 分子與中含有非極性共價(jià)鍵的數(shù)目為 NA個(gè)
C、23克鈉與足量氧氣充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA個(gè)
D、在1L 1mol/L Na2S溶液中，含有NA個(gè)S2-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知25℃時(shí)部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如下表：
弱酸化學(xué)式HSCNCH3COOHHCNH2CO3
電離平衡常數(shù)1.3×10-11.7×10-56.2×10-10K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11
回答下列問題：

（1）寫出碳酸的第一級(jí)電離平衡常數(shù)表達(dá)式：K1=
 
．
（2）等物質(zhì)的量濃度的a．CH3COONa、b．NaCN、c．Na2CO3、d．NaHCO3溶液的pH由大到小的順序?yàn)?div id="eoianah" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（填字母）．
（3）常溫下，0.1mol?L-1的CH3COOH溶液加水稀釋過程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)變大的是
 
（填序號(hào)）
A．[H+]B．[H+]/[CH3COOH]C．[H+]?[OH-]D．[OH-]/[H+]
（4）25℃時(shí)，將20mL 0.1  mol?L-1 CH3COOH溶液和20mL0.1  mol?L-1HSCN溶液分別與20mL 0.1  mol?L-1NaHCO3溶液混合，實(shí)驗(yàn)測(cè)得產(chǎn)生的氣體體積（V）隨時(shí)間（t）的變化如圖1所示：反應(yīng)初始階段兩種溶液產(chǎn)生CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是
 
；反應(yīng)結(jié)束后所得兩溶液中，c（CH3COO-）
 
_c（SCN-）（填“＞”、“＜”或“=”）     
（5）體積均為100mL pH=2的CH3COOH與一元酸HX，加水稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖2所示，則HX的電離平衡常數(shù)
 
（填“大于”、“小于”或“等于”）CH3COOH的電離平衡常數(shù)．
（6）已知某溫度時(shí)CH3COOH的電離平衡常數(shù)為K．該溫度下向20mL 0.1mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/L NaOH溶液，其pH變化曲線如圖3所示（忽略溫度變化）．下列說法中正確的是
 

A．a(chǎn)點(diǎn)表示溶液中c（CH3COO-）約為10-3 mol/L
B．b點(diǎn)表示的溶液中c（Na+）＞c（CH3COO-）
C．c點(diǎn)表示CH3COOH和NaOH恰好反應(yīng)完全
D．d點(diǎn)表示的溶液中
c(CH3COO-)?c(H+)
c(CH3COOH)
大于K
E．b、c、d三點(diǎn)表示的溶液中一定都存在：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）
（7）寫出少量CO2通入次氯酸鈉溶液中的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是某化學(xué)學(xué)習(xí)小組用來探究鈉與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置．該裝置可以集反應(yīng)、收集、檢驗(yàn)氣體于一體．圖中鈉塊是用大頭針叉住的．請(qǐng)?zhí)羁眨?br />（1）鈉塊的位置靠近B管上的膠塞，為了盡可能收集到純凈的氣體，應(yīng)先
 
（填“打開”或“關(guān)閉”）止水夾，然后慢慢提升A管，待B管中鈉塊與水接觸時(shí)，應(yīng)立即
 
（填“打開”或“關(guān)閉”）止水夾，所以A管的作用是
 
．
（2）鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（3）為了安全，鈉與水反應(yīng)產(chǎn)生的氣體在點(diǎn)燃前應(yīng)該
 
，而該方法中可以直接點(diǎn)燃這種氣體，其原因是
 
點(diǎn)燃該實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的氣體的操作方法是先用明火靠近導(dǎo)氣管口，然后打開止水夾，可以觀察到氣體的燃燒，該氣體燃燒的化學(xué)方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溶液中可能含有OH-，CO32-，AlO2-，SiO32-，SO42-，K+，Na+，F(xiàn)e3+，Mg2+，Al3+等離子，當(dāng)向溶液中逐滴加入一定物質(zhì)的量的鹽酸時(shí)，生成沉淀物質(zhì)的量與加入鹽酸體積的關(guān)系如圖所示．下列判斷正確的是（　�。�
A、原溶液中一定含有Na2SO4
B、反應(yīng)后形成的溶液溶質(zhì)為NaCl
C、原溶液中含有CO32-與AlO2-的物質(zhì)的量比為3：4
D、原溶液中一定含有的離子是OH-，CO32-，SiO32-，AlO2-，K+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

能源是人類生存和發(fā)展的重要支柱，碳元素的單質(zhì)及化合物是人類生產(chǎn)生活的主要能源物質(zhì)．
（1）有機(jī)物M經(jīng)過太陽光光照可轉(zhuǎn)化為N，轉(zhuǎn)化過程如下：

 則M、N相比，較穩(wěn)定的是
 
．
（2）CO可用于合成燃料甲醇．在有催化劑存在的10L恒容密閉容器中充入2mol CO和4mol H2，發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．
測(cè)得CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示：
①判斷上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是
 
（填字母編號(hào)）．
A．CH3OH的生成速率與CO的消耗速率相等
B．CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化
C．混合氣體的密度不變
D．混合氣體的相對(duì)平均分子質(zhì)量不變
②下列措施中，能使上述平衡體系中
n(CH3OH)
n(CO)
的值增大的是
 
（填字母編號(hào)）．
A．降低溫度     B．充入He（g），使體系壓強(qiáng)增大     C．再充入1mol CO和2mol H2
③100℃時(shí)反應(yīng)在5min末達(dá)到平衡，則從反應(yīng)開始至達(dá)平衡，v（H2）=
 
 mol/（L?min）；該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
．

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同步練習(xí)冊(cè)答案