Question

一種氮肥由硝酸銨和硫酸銨混合而成，取此氮肥2.92g跟足量的堿溶液反應(yīng)，放出氨0.896L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．求此氮肥中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

 

．

Answer 1

考點：元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算

專題：計算題

分析：根據(jù)n=

V

Vm

計算氨氣的物質(zhì)的量，設(shè)硝酸銨、硫酸銨的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，根據(jù)二者質(zhì)量及生成氨氣列方程計算，再根據(jù)m=nM計算N元素質(zhì)量，進而計算氮肥的含氮百分率．

解答： 解：氨氣的物質(zhì)的量=

0.896L

22.4L/mol

=0.04mol，
設(shè)硝酸銨、硫酸銨的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，根據(jù)二者質(zhì)量及生成氨氣，則：

x+2y=0.04 80x+132y=2.92

解得x=0.02，y=0.01
由氮元素守恒可知，氮肥中N元素質(zhì)量=0.02mol×2×14g/mol+0.01mol×2×14g/mol=0.84g，
故這種氮肥中N元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

0.84g

2.92g

×100%=28.8%，
故答案為：28.8%．

點評：本題考查混合物計算，涉及質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算，明確發(fā)生的反應(yīng)是解題關(guān)鍵，為易錯題目，學(xué)生容易忽略硝酸銨中硝酸根中氮元素，難度不大．