【題目】根據(jù)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的知識,下列推斷正確的是( )
A. Cl2與 Cl2氧化能力相近,二者互為同位素
B. Se與 Se所含質(zhì)子數(shù)相同,中子數(shù)不同
C.同主族元素形成的含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱
D.同周期主族元素形成的簡單離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減小
【答案】B
【解析】解:A.質(zhì)子數(shù)相同,中子數(shù)不同的原子互稱同位素, Cl2與 Cl2是氯元素的單質(zhì),不是同位素,故A錯誤;
B. Se與 Se所含質(zhì)子數(shù)均為34,中子數(shù)分別為44、46,故B正確;
C.同主族元素形成的最高價氧化物對應(yīng)的含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱,不是最高價氧化物的水化物則沒有該規(guī)律,故C錯誤;
D.電子層數(shù)越多,離子半徑越大,Na+有兩個電子層,Cl﹣有三個電子層,則半徑:Cl﹣>Na+ , 故D錯誤.
故選B.
A.質(zhì)子數(shù)相同,中子數(shù)不同的原子互稱同位素;
B.質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù);
C.同主族元素形成的最高價氧化物對應(yīng)的含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱;
D.電子層數(shù)越多,離子半徑越大.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】按要求填空
(1)H3PO3與NaOH反應(yīng)只生成NaH2PO3和Na2HPO3兩種鹽,則H3PO3為____元酸,Na2HPO3為_____(填“正鹽”或“酸式鹽”)。
(2)酸性條件下,次磷酸(H3PO2)可發(fā)生下列反應(yīng)而用于化學(xué)鍍銀。
Ag++口H3PO2+口 =口Ag+口H3PO4+口
試回答下列問題
①該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是_________。
②請將反應(yīng)物和生成物補(bǔ)充完整并配平,并用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目_________。
③若反應(yīng)中生成10.8gAg,則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目約為________。
(3)在同溫、同壓下,實驗測得CO2和O2兩種氣體的混合氣體的密度是H2的20倍,則該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為______,其中O2的體積分?jǐn)?shù)為______(保留3位有效數(shù)字)。
(4)常溫常壓下,將0.2mol鈉、鎂分別放入到100mL1mol/L的鹽酸中,產(chǎn)生氫氣的體積比為___。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】同一周期三種非金屬元素X、Y、Z,其最高價氧化物的水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序是:HXO4>H2YO4>H3ZO4。下列說法正確的是( )
A.元素的非金屬性:X<Y<Z
B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:HX>H2Y>ZH3
C.陰離子的還原性:X->Y2->Z3-
D.X、Y、Z依次位于ⅤA族、ⅥA族、ⅦA族。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】向50mL NaOH溶液中逐漸通入一定量的CO2(假設(shè)溶液體積不變),隨后取此溶液10mL,將其稀釋至100mL,并向此稀釋后的溶液中逐滴加入0.1molL﹣1的鹽酸,產(chǎn)生CO2氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)與所加入的鹽酸的體積關(guān)系如圖所示.
(1)寫出OA段所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式: .
(2)NaOH在吸收CO2后,所得溶液的溶質(zhì)為 , 其物質(zhì)的量濃度之比為 .
(3)產(chǎn)生的CO2體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)為 .
(4)原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】羰基硫(COS)可作為一種糧食熏蒸劑,能防止某些昆蟲、線蟲和真菌的危害.在恒容密閉容器中,將CO和H2S混合加熱并達(dá)到下列平衡: CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g) K=0.1
反應(yīng)前CO的物質(zhì)的量為10mol,平衡后CO物質(zhì)的量為8mol,下列說法正確的是( )
A.升高溫度,H2S濃度增加,表明該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
B.通入CO后,正反應(yīng)速率逐漸增大
C.反應(yīng)前H2S物質(zhì)的量為7mol
D.CO的平衡轉(zhuǎn)化率為80%
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列事實不能用原電池理論解釋的是( )
A、鋁片不用特殊方法保存
B、生鐵比純鐵易生銹
C、制氫氣時用粗鋅而不用純鋅
D、工程施工隊在鐵制水管外刷一層“銀粉”
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】甲、乙兩個小組利用酸性KMnO4與H2C2O4溶液反應(yīng),設(shè)計實驗探究影響反應(yīng)速率的因素(2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2+8H2O) 甲組:利用如圖裝置,通過測定單位時間內(nèi)生成CO2氣體體積的大小來比較化學(xué)反應(yīng)速率的大。▽嶒炛兴肒MnO4溶液均已加入H2SO4)
序號 | A溶液 | B溶液 |
① | 2ml 0.2mol/LH2C2O4溶液 | 4ml 0.01mol/LKMnO4溶液 |
② | 2ml 0.1mol/LH2C2O4溶液 | 4ml 0.01mol/LKMnO4溶液 |
③ | 2ml 0.2mol/LH2C2O4溶液 | 4ml 0.01mol/LKMnO4溶液和少量MnSO4 |
(1)該實驗的目的是探究對化學(xué)反應(yīng)速率的影響.
(2)分液漏斗中A溶液應(yīng)該加入(填“一次性”或“逐滴滴加”)
(3)實驗結(jié)束后,讀數(shù)前為了使兩個量氣管的壓強(qiáng)相等,避免產(chǎn)生壓強(qiáng)差,影響測定結(jié)果,需要進(jìn)行的操作是 . 乙組:通過測定KMnO4溶液褪色所需時間的多少來比較化學(xué)反應(yīng)速率為了探究KMnO4與H2C2O4濃度對反應(yīng)速率的影響,某同學(xué)在室溫下完成以下實驗
實驗編號 | 1 | 2 | 3 | 4 |
水/ml | 10 | 5 | 0 | X |
0.5mol/L H2C2O4/ml | 5 | 10 | 10 | 5 |
0.2mol/L KMnO4/ml | 5 | 5 | 10 | 10 |
時間/s | 40 | 20 | 10 | ﹣﹣﹣ |
(4)X= A.5 B.10 C.15 D.20
4號實驗中始終沒有觀察到溶液褪色,你認(rèn)為可能的原因是 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知相同條件下,下列反應(yīng)的焓變和乎衡常數(shù)分別表示為: ①2H2O(g)=O2(g)+2H2(g)△H1 K1=x
②Cl2(g)+H2(g)=2HCl(g)△H2 K2=y
③2Cl2(g)+2H2O(g)=4HCl(g)+O2(g)△H3 K3=x
則下列關(guān)系正確的是( )
A.△H3=△H1+2△H2 x=xy2
B.H3=△H1+△H2 z=x+y
C.H3=△H1+2△H2 x=x﹣y2
D.H3=△H1+△H2 z=
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某混合物A,含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3,在一定條件下可實現(xiàn)如圖所示的物質(zhì)之間的變化:
據(jù)此回答下列問題:
(1)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中對于溶液和沉淀的分離采取的方法是_____.
(2)根據(jù)上述框圖反應(yīng)關(guān)系,寫出下列B、C、D、E所含物質(zhì)的化學(xué)式
沉淀固體B______;C________;沉淀D_____;溶液E________.
(3)寫出①、②、③、④四個反應(yīng)方程式
①_________________________;
②________________________;
③________________________;
④________________________.
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