Question

（14分）工業(yè)生產(chǎn)純堿的工藝流程示意圖如下：

完成下列填空：
（1）粗鹽水加入沉淀劑A、B除雜質(zhì)（沉淀劑A來源于石灰窯廠），實驗室提純粗鹽的實驗操作依次為：取樣、溶解、沉淀、　　　　、蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、　　　　、烘干。
（2）工業(yè)生產(chǎn)純堿工藝流程中，碳酸化時產(chǎn)生的現(xiàn)象是　　　　　　　　　　　　　。
碳酸化時沒有析出碳酸鈉晶體，其原因是　　　　　　　　　　　　　　。
（3）碳酸化后過濾，濾液D最主要的成分是　　　　　　　　　　　　　　（填寫化學(xué)式），檢驗這一成分的陰離子的具體方法是：　　　　　　　　　　　　　。
（4）氨堿法流程中氨是循環(huán)使用的，為此，濾液D加入石灰乳產(chǎn)生氨。加石灰水后所發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（5）產(chǎn)品純堿中含有碳酸氫鈉。取a克產(chǎn)品用加熱分解的方法測定純堿中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，充分加熱并在干燥器中冷卻得b克固體。 純堿中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可表示為：              。

Answer 1

（14分）
（1） 過濾       過濾         (每空1分)
（2）有晶體析出（或出現(xiàn)渾濁）  （2分）碳酸鈉溶解度較大（2分）
（3）NH₄Cl（1分）取樣，加硝酸酸化，加硝酸銀，若有白色沉淀。則是氯離子。（2分）
（4）NH₄⁺+ OH^-= NH₃↑+ H₂O（或2NH₄⁺+ Ca(OH）₂= 2NH₃↑+ H₂O+Ca²⁺也給分)（2分）
（5） [168（a-b）/62a] 100﹪(也可以是化簡后的式子)（3分）

（1）實驗室提純粗鹽的實驗操作依次為：取樣、溶解、沉淀、過濾、蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過濾、烘干。
（2）工業(yè)生產(chǎn)純堿工藝流程中，碳酸化時產(chǎn)生的現(xiàn)象是：有晶體析出，碳酸化時沒有析出碳酸鈉晶體，其原因是碳酸鈉的溶解度較大；
（3）碳酸化后過濾，濾液D最主要的成分是：NH₄Cl；檢驗這一成分的陰離子的具體方法是：取樣，加硝酸酸化，加硝酸銀，若有白色沉淀。則是氯離子。
（4）加石灰水后所發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為：NH₄⁺+ OH^-= NH₃↑+ H₂O（或2NH₄⁺+ Ca(OH）₂= 2NH₃↑+ H₂O+Ca²⁺；
（5）純堿中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可表示為：[168（a-b）/62a] ×100﹪