下列有關說法正確的是（   ）
A．工業(yè)生產(chǎn)硫酸時，接觸室中采用高溫高壓條件都能提高SO2和O2的轉(zhuǎn)化率
B．高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能水處理劑，既能消毒殺菌又能凈水
C．陰離子交換樹脂可以除去硬水中的Ca2＋、Mg2＋
D．工業(yè)上電解熔融AlCl3可制金屬鋁
B
A、該反應為放熱反應，升高溫度逆向移動，轉(zhuǎn)化率降低；
B、高鐵酸鉀，鐵為+6具有強氧化性；可殺菌消毒；還原產(chǎn)物可水解生成氫氧化鐵膠體。
C、出鎂離子、鈣離子用陽離子交換樹脂；
D、三氯化鋁為共價化合物，熔融狀態(tài)下不導電。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

對金屬制品進行抗腐蝕處理，可延長其使用壽命。以下為鋁材表面處理的一種方法：

(1)堿洗的目的是除去鋁材表面的自然氧化膜，堿洗時候常有氣泡冒出，原因是            
（用離子方程式表示）；
往廢電解液中加入NaHCO3時會出現(xiàn)氣泡，原因是        （用離子方程式表示）
(2)為將堿洗槽液中的鋁以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列試劑中的     
A．NH3 B．CO2C．NaOHD．HNO3
(3)耐蝕鋁材因為其表面形成堅硬的        （填化學式），這種物質(zhì)有時候也可以用來作耐火材料，是因為            

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

氨是一種重要的化工原料，氨的合成和應用是當前的重要研究內(nèi)容之一。
（1）傳統(tǒng)哈伯法合成氨工藝中相關的反應式為： 。
①該反應的平衡常數(shù)K的表達式為：K＝_________。升高溫度，K值________（填“增大”“減小”或“不變”）。
②不同溫度、壓強下，合成氨平衡體系中NH3的物質(zhì)的量分數(shù)見下表（N2和H2的起始物質(zhì)的量之比為1：3）。分析表中數(shù)據(jù)，__________（填溫度和壓強）時H2轉(zhuǎn)化率最高，實際工業(yè)生產(chǎn)不選用該條件的主要原因是________________。

③下列關于合成氨說法正確是___________（填字母）
A. 使用催化劑可以提高氮氣的轉(zhuǎn)化率
B. 尋找常溫下的合適催化劑是未來研究的方向
C. 由于△H<0、△S>0，故合成氨反應一定能自發(fā)進行
（2）最近美國Simons等科學家發(fā)明了不必使氨先裂化為氫就可直接用于燃料電池的方法。它既有液氫燃料電池的優(yōu)點，又克服了液氫不易保存的不足。其裝置為用鉑黑作為電極，加入電解質(zhì)溶液中，一個電極通人空氣，另一電極通入氨氣。其電池反應為
你認為電解質(zhì)溶液應顯______性（填“酸性”、“中性”、“堿性”），寫出負極電極反應式________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（4分）農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中常用的化肥有氮肥、______、鉀肥及______。常見的染發(fā)劑有______、無機染發(fā)劑和______等三大類。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）工業(yè)生產(chǎn)純堿的工藝流程示意圖如下：

完成下列填空：
（1）粗鹽水加入沉淀劑A、B除雜質(zhì)（沉淀劑A來源于石灰窯廠），實驗室提純粗鹽的實驗操作依次為：取樣、溶解、沉淀、　　　　、蒸發(fā)、冷卻結晶、　　　　、烘干。
（2）工業(yè)生產(chǎn)純堿工藝流程中，碳酸化時產(chǎn)生的現(xiàn)象是　　　　　　　　　　　　　。
碳酸化時沒有析出碳酸鈉晶體，其原因是　　　　　　　　　　　　　　。
（3）碳酸化后過濾，濾液D最主要的成分是　　　　　　　　　　　　　　（填寫化學式），檢驗這一成分的陰離子的具體方法是：　　　　　　　　　　　　　。
（4）氨堿法流程中氨是循環(huán)使用的，為此，濾液D加入石灰乳產(chǎn)生氨。加石灰水后所發(fā)生的反應的離子方程式為：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（5）產(chǎn)品純堿中含有碳酸氫鈉。取a克產(chǎn)品用加熱分解的方法測定純堿中碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)，充分加熱并在干燥器中冷卻得b克固體。 純堿中碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)可表示為：              。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）工業(yè)上冶煉鈦主要以鈦鐵礦、金紅石（含TiO2大于96％）等為原料生產(chǎn)。

（1）由金紅石為原料采用亨特(Hunter)法生產(chǎn)鈦的流程如下：
①沸騰氯化爐中反應的化學方程式為：                    
②已知：Ti(s) +2Cl2(g) = TiCl4(l) △H = －804.2kJ/mol；
2Na(s) +Cl2(g) =" 2NaCl(s) " △H = －882.0kJ/mol
Na(s) =" Na(l) " △H ="2.6" kJ/mol
請寫出用液態(tài)鈉與四氯化鈦置換出鈦的熱化學方程式                      
③海綿鈦破碎后用0.5%～1.5%的鹽酸洗滌，再用蒸餾水洗滌至中性，用鹽酸洗滌的目的是                                                        。
（2）科學家從電解冶煉鋁的工藝得到啟發(fā)，找出了冶煉鈦的新工藝。試回答下列有關問題。
①TiO2直接電解法（劍橋法）生產(chǎn)鈦是一種較先進的方法，電解質(zhì)為熔融的氯化鈣，原理如圖所示,在陰極，被還原的Ca進一步還原TiO2獲得鈦，則在陰極所發(fā)生的反應為：            。

②SOM技術是一種綠色環(huán)保先進技術，陽極用金屬陶瓷，并用固體氧離子隔膜將兩極產(chǎn)物隔開，只允許氧離子通過，在電解過程中陽極通入某種還原性氣體，可防止CO、CO2污染物產(chǎn)生，通入的氣體若是H2，則陽極電解反應式為        。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

以下物質(zhì)的工業(yè)制備所用主要原料(括號內(nèi)物質(zhì))不符合事實的是
A．碘（海帶）B．氫氧化鈉（食鹽水）
C．乙烯（乙醇）D．鐵（鐵礦石）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(１５分)
　工業(yè)上以磷肥生產(chǎn)形成的副產(chǎn)物石膏(CaSO4·2H2O)與焦炭為原料可生產(chǎn)硫酸，同時可以得到硫酸鉀肥料和氯化鈣水合物儲熱材料。以下是有關的工藝流程示意圖。

試回答：
(1)寫出方程式：反應Ⅰ___________________________________，
(2)寫出方程式：反應Ⅱ______________________________________。
(3)請根據(jù)下表和化學平衡知識，分析工業(yè)上制硫酸中SO2的催化氧化的適宜條件是
____________________________________。
表Ⅰ：
   壓 強  / M Pa
轉(zhuǎn)化率/%
溫度/℃
0.1
0.5
1
10
400
99.2
99.6
99.7
99.9
500
93.5
96.9
97.8
99.3
600
73.7
85.8
89.5
96.4
(4)檢驗濾液H中含有CO的方法是___________________________________。
(5)氯化鈣結晶水合物()是目前常用的無機儲熱材料，選擇的依據(jù)是___________(填序號)。
a．熔點較低(29℃熔化)  b．能導電  c．易溶于水  d．無毒

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于鋼鐵冶煉的說法錯誤的是:

查看答案和解析>>

同步練習冊答案