在化肥和農(nóng)藥的施用過(guò)程中，下列操作正確的是
A．為了提高含氮量，可以不必考慮施用過(guò)程中化肥對(duì)土壤產(chǎn)生的不良影響
B．碳銨化肥可以和堿性草木灰混合使用
C．為增強(qiáng)作物的抗寒、抗旱能力，可以適當(dāng)?shù)厥┯靡恍┝追?/td>
D．使用了某一效果顯著的殺蟲劑后，可以不必更換品牌長(zhǎng)期使用
C
A錯(cuò)，化肥施用過(guò)多會(huì)破壞土壤的結(jié)構(gòu)；B錯(cuò)，碳銨化肥不可以和堿性草木灰混合使用，會(huì)發(fā)生反應(yīng)，失去肥效；C正確；D錯(cuò)，長(zhǎng)期使用同一品牌，蟲子會(huì)有抵抗能力；
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

對(duì)金屬制品進(jìn)行抗腐蝕處理，可延長(zhǎng)其使用壽命。以下為鋁材表面處理的一種方法：

(1)堿洗的目的是除去鋁材表面的自然氧化膜，堿洗時(shí)候常有氣泡冒出，原因是            
（用離子方程式表示）；
往廢電解液中加入NaHCO3時(shí)會(huì)出現(xiàn)氣泡，原因是        （用離子方程式表示）
(2)為將堿洗槽液中的鋁以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列試劑中的     
A．NH3 B．CO2C．NaOHD．HNO3
(3)耐蝕鋁材因?yàn)槠浔砻嫘纬蓤?jiān)硬的        （填化學(xué)式），這種物質(zhì)有時(shí)候也可以用來(lái)作耐火材料，是因?yàn)?u>            

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（14分）工業(yè)上合成氨是在一定條件下進(jìn)行如下反應(yīng)：N2(g) + 3H2(g) ≒ 2NH3(g)，其部分工藝流程如下：

回答下列問(wèn)題：
(1)  已知： N2(g) + O2(g)  2NO(g)  ΔH+180.5kJ/mol 
4NH3(g) + 5O2(g)  4NO(g) + 6H2O(g) ΔH?905kJ/mol
2H2(g) + O2(g)  2H2O(g)  ΔH?483.6kJ/mol
則N2(g) + 3H2(g) ≒ 2NH3(g) ΔH________________。
(2)  如果工業(yè)上，在一定溫度下，將1.5 mol N2氣體和6 mol H2氣體通入到體積為1升的密閉容器中。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)為起始時(shí)的80%，則其平衡常數(shù)為_______。改變下列條件，能使平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行且平衡常數(shù)不變的是__________。
①增大壓強(qiáng)                  ②增大反應(yīng)物的濃度           ③使用催化劑        ④降低溫度
(3)  合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)很小，所以在工業(yè)上采取氣體循環(huán)的流程。即反應(yīng)后通過(guò)降低混合氣體的溫度而使氨氣分離出來(lái)。這種分離物質(zhì)的方法其原理類似于下列方法中的________（填編號(hào)），其理由是__________。
①過(guò)濾    ②蒸餾    ③滲析   ④萃取
(4)  可以用氯氣來(lái)檢驗(yàn)輸送氨氣的管道是否漏氣，如果漏氣則會(huì)有白煙（成分為氯化銨）生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。
(5)  假如該廠生產(chǎn)氨水的物質(zhì)的量濃度為20 mol/L，實(shí)驗(yàn)室若需用80 mL濃度為5 mol/L的氨水時(shí)，需取20 mol/L的氨水__________mL（用100 mL的容量瓶）。假如該氨水的，加入相同體積的鹽酸時(shí)，溶液呈中性，則此鹽酸的pH__________（填“大于”、“小于”或“等于”）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（14分）工業(yè)生產(chǎn)純堿的工藝流程示意圖如下：

完成下列填空：
（1）粗鹽水加入沉淀劑A、B除雜質(zhì)（沉淀劑A來(lái)源于石灰窯廠），實(shí)驗(yàn)室提純粗鹽的實(shí)驗(yàn)操作依次為：取樣、溶解、沉淀、　　　　、蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、　　　　、烘干。
（2）工業(yè)生產(chǎn)純堿工藝流程中，碳酸化時(shí)產(chǎn)生的現(xiàn)象是　　　　　　　　　　　　　。
碳酸化時(shí)沒(méi)有析出碳酸鈉晶體，其原因是　　　　　　　　　　　　　　。
（3）碳酸化后過(guò)濾，濾液D最主要的成分是　　　　　　　　　　　　　　（填寫化學(xué)式），檢驗(yàn)這一成分的陰離子的具體方法是：　　　　　　　　　　　　　。
（4）氨堿法流程中氨是循環(huán)使用的，為此，濾液D加入石灰乳產(chǎn)生氨。加石灰水后所發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（5）產(chǎn)品純堿中含有碳酸氫鈉。取a克產(chǎn)品用加熱分解的方法測(cè)定純堿中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，充分加熱并在干燥器中冷卻得b克固體。 純堿中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可表示為：              。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

【化學(xué)——選修2：化學(xué)與技術(shù)】（15分）
KMnO4是一種常用的強(qiáng)氧化劑，工業(yè)上以軟錳礦（主要成分MnO2）為原料，通過(guò)液相法生產(chǎn)。即在反應(yīng)器中堿性條件下用氧氣氧化KnO2得到K2MnO4，分離后得到K2MnO4，再在電解槽中用鉑板作用陽(yáng)極，鐵作陰極電解K2MnO4溶液得到KMnO4，簡(jiǎn)略生產(chǎn)過(guò)程如下所示：

回答下列問(wèn)題：
（1）寫出反應(yīng)器中反應(yīng)的方程式_______
（2）生產(chǎn)過(guò)程中最好使用含MnO280%以上的富礦，因?yàn)镸nO2含量較低的貧礦中Al的氧化物含量較高，會(huì)導(dǎo)致KOH消耗量偏離，用離子方程式表示KOH消耗偏高的原因____。
（3）寫出電解槽中陰極和陽(yáng)極的電極反應(yīng)方程式陰極：_______ ：陽(yáng)極：____。
（4）在傳統(tǒng)工藝中，得到K2MnO4后，向其溶液中避入CO2制備KMnO4，配平方程式：
K2MnO4+_______CO2=" _______KMnO4+_______ " MnO2+ _______K2CO3
將所得到的KMnO4配成0.1mol·L-1KMnO4溶液，滴定20．00 rnL未知濃度的FeCl2液，消耗KMnO4溶液30．00 mL。滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為：_______ ，則FeCl2溶液的濃度為_______mol/L。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

以下物質(zhì)的工業(yè)制備所用主要原料(括號(hào)內(nèi)物質(zhì))不符合事實(shí)的是
A．碘（海帶）B．氫氧化鈉（食鹽水）
C．乙烯（乙醇）D．鐵（鐵礦石）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

工業(yè)上冶煉金屬的方法正確的是
A．采用加熱分解法冶煉金屬鉀B．采用電解法冶煉金屬鋁和鈉
C．采用熱還原法冶煉金屬鐵與汞D．采用熱還原法冶煉金屬銅與鈣

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（8分）化合物G是冶煉某常見(jiàn)金屬的原料，工業(yè)上提取G的流程如下圖所示（已知晶體E的焰色反應(yīng)呈黃色）：

（1）溶液A為_____________溶液（用化學(xué)式表示，下同），赤泥漿C的主要成分有_____________ ，
（2）操作Ⅰ為_____________；操作Ⅱ?yàn)開____________ ，
（3）寫出由B生產(chǎn)F的離子方程式為_________________________________
（4）苛化試劑與E溶液反應(yīng)生成溶液A，則苛化試劑是_____________ ，該工藝的優(yōu)點(diǎn)是_____________（答一條，合理即可）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于鋼鐵冶煉的說(shuō)法錯(cuò)誤的是:

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案