【題目】下列說法中不正確的是

質(zhì)子數(shù)相同的粒子一定屬于同種元素; 電子數(shù)相同的粒子不一定是同一種元素; 一種元素只能有一種質(zhì)量數(shù);某種元素的相對原子質(zhì)量取整數(shù),就是其質(zhì)量數(shù)。質(zhì)子數(shù)相同,電子數(shù)也相同的粒子,不可能是一種分子和一種離子;同位素的性質(zhì)幾乎完全相同;

 A①③④⑥ B①②④⑤ C②③⑤⑥ D ②⑤

【答案】A

【解析】

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作中,正確的是 ( )

A.利用丁達(dá)爾現(xiàn)象區(qū)別NaCl溶液和K2SO4溶液

B.用滲析的方法除去膠體中的離子或分子,以凈化膠體

C.用濾紙過濾除去溶液中的膠體粒子

D.向煮沸的NaOH溶液中滴加FeCl3溶液可制備Fe(OH) 3膠體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】CuSO4是一種重要的化工原料,有關(guān)制備途徑及性質(zhì)如圖所示.下列說法錯(cuò)誤的是(

A.途徑①所用混酸中H2SO4與HNO3物質(zhì)的量之比最好為3:2
B.相對于途徑①、③,途徑②更好地體現(xiàn)了綠色化學(xué)思想
C.生成等量的硫酸銅,三個(gè)途徑中參加反應(yīng)的硫酸的物質(zhì)的量:①=②<③
D.利用途徑②制備16g硫酸銅,被還原的硫酸的物質(zhì)的量為0.1mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】按要求填空

1H3PO3NaOH反應(yīng)只生成NaH2PO3Na2HPO3兩種鹽,H3PO3____元酸,Na2HPO3_____(正鹽酸式鹽”)。

2酸性條件下,次磷酸(H3PO2)可發(fā)生下列反應(yīng)而用于化學(xué)鍍銀。

Ag++H3PO2+ =Ag+H3PO4+

試回答下列問題

①該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是_________。

②請將反應(yīng)物和生成物補(bǔ)充完整并配平,并用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目_________。

③若反應(yīng)中生成10.8gAg,則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目約為________

3在同溫、同壓下,實(shí)驗(yàn)測得CO2O2兩種氣體的混合氣體的密度是H220倍,則該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為______,其中O2的體積分?jǐn)?shù)為______(保留3位有效數(shù)字)。

4常溫常壓下,將0.2mol鈉、鎂分別放入到100mL1mol/L的鹽酸中,產(chǎn)生氫氣的體積比為___。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于化學(xué)電源的說法正確的是(  )

A. 干電池放電之后還能再充電

B. 充電電池在放電和充電時(shí)都將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

C. 充電電池可以無限制地反復(fù)放電、充電

D. 氫氧燃料電池是一種環(huán)境友好型電池

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有一包NaHCO3和KHCO3的混合物樣品.某研究性學(xué)習(xí)小組對其進(jìn)行了如下探究,請按要求完成下列探究報(bào)告.
(1)【探究目的】實(shí)驗(yàn)測定樣品中NaHCO3和KHCO3物質(zhì)的量之比. 【探究思路】設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)測量有關(guān)反應(yīng)物和生成物的量,并通過計(jì)算確定樣品中NaHCO3和KHCO3物質(zhì)的量之比.
【實(shí)驗(yàn)探究】實(shí)驗(yàn)裝置如圖甲所示.將一定質(zhì)量的混合物樣品加入錐形瓶中,用針筒a注入一定體積的稀硫酸充分反應(yīng),再用針筒b收集生成氣體的體積(忽略針筒管壁間的摩擦).
如果往錐形瓶中注入的稀硫酸的體積為V1mL,充分反應(yīng)后,針筒b中氣體的讀數(shù)為V2mL,則反應(yīng)中生成的CO2氣體體積為mL.寫出錐形瓶中反應(yīng)的離子方程式
【結(jié)果處理】錐形瓶中放有混合均勻的NaHCO3和KHCO3的樣品3.6g,向錐形瓶中滴入一定量的稀硫酸,生成的氣體體積(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)與加入的稀硫酸的體積關(guān)系如圖乙所示:

實(shí)驗(yàn)所用稀硫酸中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是mol/L.
(2)樣品中NaHCO3和KHCO3物質(zhì)的量之比為 . 【拓展探究】某同學(xué)設(shè)計(jì)了另一種方案,其操作流程如圖丙:在轉(zhuǎn)移溶液時(shí),如果溶液轉(zhuǎn)移不完全,則測得的混合物中NaHCO3和KHCO3物質(zhì)的量之比(選填“偏大”、“偏小”或“不變”).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將4mol A氣體和2mol B氣體在體積為2L的密閉容器中混合,并在一定條件下發(fā)生反應(yīng):2A(g)+B(g)xC(g),若經(jīng)2s后測得A的物質(zhì)的量為2.8mol,C的物質(zhì)的量濃度為0.6mol/L.現(xiàn)有幾種說法:①2s內(nèi)用物質(zhì)A表示的平均反應(yīng)速率為0.3mol/(Ls);②2s內(nèi)用物質(zhì)B表示的平均反應(yīng)速率為0.6mol/(Ls);③2s時(shí)物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率為70%;④x=2.其中正確的是(
A.①③
B.①④
C.②③
D.③④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】同一周期三種非金屬元素X、Y、Z,其最高價(jià)氧化物的水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序是:HXO4>H2YO4>H3ZO4。下列說法正確的是(

A.元素的非金屬性:X<Y<Z

B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:HX>H2Y>ZH3

C.陰離子的還原性:X->Y2->Z3-

DX、YZ依次位于ⅤA族、ⅥA族、ⅦA族。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甲、乙兩個(gè)小組利用酸性KMnO4與H2C2O4溶液反應(yīng),設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究影響反應(yīng)速率的因素(2MnO4+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2+8H2O) 甲組:利用如圖裝置,通過測定單位時(shí)間內(nèi)生成CO2氣體體積的大小來比較化學(xué)反應(yīng)速率的大。▽(shí)驗(yàn)中所用KMnO4溶液均已加入H2SO4

序號

A溶液

B溶液

2ml 0.2mol/LH2C2O4溶液

4ml 0.01mol/LKMnO4溶液

2ml 0.1mol/LH2C2O4溶液

4ml 0.01mol/LKMnO4溶液

2ml 0.2mol/LH2C2O4溶液

4ml 0.01mol/LKMnO4溶液和少量MnSO4


(1)該實(shí)驗(yàn)的目的是探究對化學(xué)反應(yīng)速率的影響.
(2)分液漏斗中A溶液應(yīng)該加入(填“一次性”或“逐滴滴加”)
(3)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,讀數(shù)前為了使兩個(gè)量氣管的壓強(qiáng)相等,避免產(chǎn)生壓強(qiáng)差,影響測定結(jié)果,需要進(jìn)行的操作是 . 乙組:通過測定KMnO4溶液褪色所需時(shí)間的多少來比較化學(xué)反應(yīng)速率為了探究KMnO4與H2C2O4濃度對反應(yīng)速率的影響,某同學(xué)在室溫下完成以下實(shí)驗(yàn)

實(shí)驗(yàn)編號

1

2

3

4

水/ml

10

5

0

X

0.5mol/L H2C2O4/ml

5

10

10

5

0.2mol/L KMnO4/ml

5

5

10

10

時(shí)間/s

40

20

10

﹣﹣﹣


(4)X= A.5 B.10 C.15 D.20
4號實(shí)驗(yàn)中始終沒有觀察到溶液褪色,你認(rèn)為可能的原因是

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