【題目】CuSO4是一種重要的化工原料,有關(guān)制備途徑及性質(zhì)如圖所示.下列說法錯(cuò)誤的是( )
A.途徑①所用混酸中H2SO4與HNO3物質(zhì)的量之比最好為3:2
B.相對于途徑①、③,途徑②更好地體現(xiàn)了綠色化學(xué)思想
C.生成等量的硫酸銅,三個(gè)途徑中參加反應(yīng)的硫酸的物質(zhì)的量:①=②<③
D.利用途徑②制備16g硫酸銅,被還原的硫酸的物質(zhì)的量為0.1mol
【答案】D
【解析】解:A.Cu與混酸反應(yīng),3Cu+8HNO3(。=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,離子反應(yīng)為:3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O,從方程式知,硝酸根離子由硝酸提供,氫離子由硝酸和硫酸提供,所以硝酸為2mol時(shí),硫酸為3mol,用混酸中H2SO4與HNO3物質(zhì)的量之比最好為3:2,故A正確;
B.相對于途徑①、③,途徑②的優(yōu)點(diǎn):制取等質(zhì)量膽礬需要的硫酸少、途徑2無污染性氣體產(chǎn)生,故B正確;
C.生成等量的硫酸銅,三個(gè)途徑中①②參加反應(yīng)的硫酸的物質(zhì)的量相等,而③生成SO2 , 消耗更多的硫酸,則①=②<③,故C正確;
D.途徑②中硫酸只表現(xiàn)為酸性,沒有被還原,故D錯(cuò)誤.
故選D.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上常用高爐來進(jìn)行煉鐵,其原理如下。
(1)用CO和赤鐵礦(Fe2O3)煉鐵的化學(xué)反應(yīng)方程式是_________。
(2)請從A或B兩題中任選一個(gè)作答,若兩題都作答,按A計(jì)分。
A | B |
用含氧化鐵160t的赤鐵礦煉鐵,理論上可以制得純鐵_____t 。 | 工業(yè)上也常用主要成分為四氧化三鐵的磁鐵礦做煉鐵原料。四氧化三鐵中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算式為______×100%。 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知甲、乙、丙是中學(xué)常見的三種氣體單質(zhì),相互間反應(yīng)可制得化肥B.其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示:
(1)將B中所含元素填寫在如表的恰當(dāng)位置中(用元素符號表示)
ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 | |
1 | ||||||||
2 | ||||||||
3 |
(2)已知反應(yīng)一是放熱反應(yīng),畫出能量關(guān)系示意圖.
(3)為加快反應(yīng)一的速率,可采取的措施有:適當(dāng)升高溫度、選用恰當(dāng)?shù)拇呋瘎、增大某一反?yīng)物的濃度和 .
(4)方法一的化學(xué)方程式是 .
(5)用方法二也能制得B:甲和丙反應(yīng)的產(chǎn)物與A反應(yīng)即可,這兩種方法更好的是(填“方法一”或“方法二”),理由是 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為探究乙烯與溴的加成反應(yīng),甲同學(xué)設(shè)計(jì)并進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):先取一定量的工業(yè)用乙烯氣體(在儲氣瓶中),使氣體通入溴水中,發(fā)現(xiàn)溶液褪色,即證明乙烯與溴水發(fā)生了加成反應(yīng);乙同學(xué)發(fā)現(xiàn)在甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)中,褪色后的溶液里有少許淡黃色渾濁物質(zhì),推測在工業(yè)上制得的乙烯中還可能含有少量還原性氣體雜質(zhì),由此他提出必須先除去雜質(zhì),然后乙烯再與溴水反應(yīng)。
請你回答下列問題。
(1)甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)中與乙烯有關(guān)的化學(xué)方程式為:______________________。
(2)甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)________(填“能”或“不能”)驗(yàn)證乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng),其理由是________。(填寫序號)
①使溴水褪色的反應(yīng)未必是加成反應(yīng)
②使溴水褪色的反應(yīng)就是加成反應(yīng)
③使溴水褪色的物質(zhì)未必是乙烯
④使溴水褪色的物質(zhì)就是乙烯
(3)乙同學(xué)推測此乙烯中必定含有一種雜質(zhì)氣體是________,它與溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________。在驗(yàn)證過程中必須全部除去。除去該雜質(zhì)的試劑可用________。
(4)為驗(yàn)證這一反應(yīng)是加成反應(yīng)而不是取代反應(yīng),丙同學(xué)提出可用pH試紙來測試反應(yīng)后溶液的酸性,理由是_______________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知元素的原子序數(shù),不可以推斷元素原子的( )
A. 質(zhì)子數(shù)B. 核電荷數(shù)C. 核外電子數(shù)D. 離子所帶的電荷數(shù)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室用硫酸鋁酸性溶液制備可溶性的堿式硫酸鋁[Ala(SO4)b(OH)c],并用它對煙氣進(jìn)行脫硫處理的過程如圖1:
(1)加CaCO3調(diào)節(jié)溶液的pH至3.6,其目的是中和溶液中的酸,并使Al2(SO4)3轉(zhuǎn)化為Ala(SO4)b(OH)c . 過濾時(shí)所用的玻璃儀器有、和燒杯,濾渣的主要成分為(填化學(xué)式).
(2)上述流程中經(jīng)完全熱分解放出的SO2量總是小于吸收的SO2量,其主要原因是;與吸收SO2前的溶液相比,熱分解后循環(huán)利用的溶液的pH將(填“增大”“減小”或“不變”).
(3)Ala(SO4)b(OH)c中a、b、c的代數(shù)關(guān)系式為 .
(4)已知在常溫下溶液中Al3+、AlO2﹣的濃度與溶液pH的關(guān)系如圖2所示.為確定堿式硫酸鋁的組成,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn): ①取2.18g堿式硫酸鋁樣品在空氣中灼燒至恒重,樣品質(zhì)量減少了0.36g.
②另取2.18g堿式硫酸鋁溶于水,調(diào)節(jié)溶液的pH到5.0~7.8.
③將②產(chǎn)生的沉淀過濾、洗滌、灼燒至恒重,稱量剩余固體為1.02g.
請計(jì)算樣品中Al3+和SO42﹣的物質(zhì)的量之比(寫出計(jì)算過程).
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】2015年11月首架C919打飛機(jī)總裝下線,標(biāo)志著我國躋身飛機(jī)研制先進(jìn)國家行列. ①機(jī)身蒙皮使用的是第三代鋁鋰合金材料.下列不屬于鋁鋰合金性質(zhì)的是(填字母).
a.密度大 b.硬度大 c.抗腐蝕
②飛機(jī)輪胎屬于橡膠制品.下列材料可用來合成橡膠的是(填字母).
a.石英砂 b.石灰石 c.異戊二烯
③機(jī)體先進(jìn)復(fù)合材料的使用率達(dá)12%.下列屬于復(fù)合材料的是(填字母).
a.鈦合金 b.玻璃鋼 c.普通陶瓷.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法中不正確的是
①質(zhì)子數(shù)相同的粒子一定屬于同種元素; ②電子數(shù)相同的粒子不一定是同一種元素; ③一種元素只能有一種質(zhì)量數(shù);④某種元素的相對原子質(zhì)量取整數(shù),就是其質(zhì)量數(shù)。⑤質(zhì)子數(shù)相同,電子數(shù)也相同的粒子,不可能是一種分子和一種離子;⑥同位素的性質(zhì)幾乎完全相同;
A.①③④⑥ B.①②④⑤ C.②③⑤⑥ D. ②⑤
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】對于可逆反應(yīng)mA(g)+nB(s)pC(g)+qD(g)反應(yīng)過程中,其他條件不變時(shí),D的百分含量與溫度(T)或壓強(qiáng)(P)關(guān)系如圖所示,反應(yīng)達(dá)平衡后,下列敘述正確的是( )
A.升高溫度,平衡正移
B.使用催化劑,D的百分含量增加
C.m<p+q
D.B的顆粒越小,反應(yīng)速率越快,有利于平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
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