Question

【題目】將4mol A氣體和2mol B氣體在體積為2L的密閉容器中混合，并在一定條件下發(fā)生反應：2A（g）+B（g）xC（g），若經(jīng)2s后測得A的物質(zhì)的量為2.8mol，C的物質(zhì)的量濃度為0.6mol/L．現(xiàn)有幾種說法：①2s內(nèi)用物質(zhì)A表示的平均反應速率為0.3mol/（Ls）；②2s內(nèi)用物質(zhì)B表示的平均反應速率為0.6mol/（Ls）；③2s時物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率為70%；④x=2．其中正確的是（ ）
A.①③
B.①④
C.②③
D.③④

Answer 1

【答案】B
【解析】解：2s后生成C為0.6mol/L×2L=1.2mol，

	2A（g）+	B（g）	xC（g）
開始	4mol	2mol	0
轉(zhuǎn)化	1.2mol	0.6mol	1.2mol
2s時	2.8mol	1.4mol	1.2mol

2s內(nèi)用物質(zhì)C表示的平均反應速率為 =0.3mol/（Ls），
② 2s內(nèi)用物質(zhì)A表示的平均反應速率為 =0.3mol/（Ls），故①正確；
②反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，則2s內(nèi)用物質(zhì)B表示的平均反應速率為0.3mol/（Ls）× =0.15mol/（Ls），故②錯誤；
③2s時物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率為 ×100%=30%，故③錯誤；
④反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，A、C的反應速率相同，則x=2，故④正確；
故選B．
【考點精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解化學平衡的計算的相關(guān)知識，掌握反應物轉(zhuǎn)化率=轉(zhuǎn)化濃度÷起始濃度×100%=轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量÷起始物質(zhì)的量×100%；產(chǎn)品的產(chǎn)率=實際生成產(chǎn)物的物質(zhì)的量÷理論上可得到產(chǎn)物的物質(zhì)的量×100%．