【題目】研究硫元素及其化合物的性質(zhì)具有重要意義。

I.利用下圖裝置模擬工業(yè)生產(chǎn)中SO2催化氧化的反應(yīng)并研究SO2的性質(zhì):

(熔點(diǎn):SO2 -76.1℃,SO3 16.8℃;沸點(diǎn):SO2 -10℃,SO3 45℃)

(1)甲同學(xué)按I、II、III、IV的順序連接裝置,裝置II的作用是_________;裝置III中溶液逐漸褪色,證明二氧化硫具有___________性。

(2)乙同學(xué)按Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ的順序連接裝置(裝置Ⅱ中充分冷卻),若裝置Ⅳ中有40 mL 3.0mol/L NaOH溶液,反應(yīng)后增重5.12 g,則裝置Ⅳ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________。

(3)某同學(xué)將足量的SO2通入一支裝有氯化鋇溶液的試管中,未見沉淀生成。向該試管中加入足量________(填字母),便能產(chǎn)生沉淀。

A.硫化鈉溶液 B.氨水 C.鹽酸 D硝酸鉀溶液

為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng),某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了以下探究活動(dòng):

稱取鐵釘(碳素鋼)6g放入15mL濃硫酸中,加熱,充分反應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y。

(4)甲同學(xué)認(rèn)為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+。若要確認(rèn)其中的Fe2+應(yīng)選用________(填序號(hào))。

a.KSCN溶液和氯水 b.氫氧化鈉溶液

c.酸性KMnO4溶液 d.鐵粉和KSCN溶液

(5)乙同學(xué)取784mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體Y通入足量H2O2水溶液中,然后加入足量BaCl2溶液,經(jīng)適當(dāng)操作后得干燥固體4.66g。由此推知?dú)怏wY中SO2的體積百分?jǐn)?shù)為____________。(保留小數(shù)點(diǎn)后一位)

(6)分析上述實(shí)驗(yàn)中SO2體積分?jǐn)?shù)的結(jié)果,丙同學(xué)認(rèn)為氣體Y中還可能含有H2和CO2氣體,產(chǎn)生CO2的理由是_______________(用化學(xué)方程式表示)

【答案】(1)使SO3凝結(jié)成固體與SO2分離(1分);還原性(2分)

(2)2SO2+3NaOH=Na2SO3 +NaHSO3+H2O(2

(3)ABD(3 (4)c(2

(5)57.1%(2)(6)C+2H2SO4()CO2↑+2SO2↑+2H2O(2)

【解析】

試題分析(1)二氧化硫和氧氣反應(yīng)生成三氧化硫三氧化硫的熔點(diǎn)較低,所以可以用冰水浴冷凝使SO3凝結(jié)成固體與SO2分離;二氧化硫使酸性高錳酸鉀溶液褪色表現(xiàn)了二氧化硫的還原性。

(2)氫氧化鈉的物質(zhì)的量為3.0×0.04=0.12mol,吸收二氧化硫的質(zhì)量為5.12,5.12÷64=0.08 mol所以二氧化硫和氫氧化鈉按0.0.8:0.12=2:3反應(yīng)生成亞硫酸鈉和亞硫酸氫鈉,方程式為2SO2+3NaOH=Na2SO3 +NaHSO3+H2O

(3)二氧化硫和氯化鋇不反應(yīng),但加入硫化鈉,亞硫酸根離子和硫離子可以反應(yīng)生成硫沉淀,加入氨水和二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸銨,亞硫酸銨和氯化鋇反應(yīng)生成亞硫酸鋇沉淀。加入鹽酸不反應(yīng),加入硝酸鉀,酸性條件下,硝酸根離子和二氧化硫反應(yīng)生成硫酸根離子,硫酸根離子和鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀,所以選ABD。

(4)a、因?yàn)橛需F離子,加入硫氰化鉀顯紅色,不能再檢驗(yàn)亞鐵離子,錯(cuò)誤。B、加入氫氧化鈉溶液,鐵離子反應(yīng)生成氫氧化鐵紅褐色沉淀,而氫氧化亞鐵的白色觀察不明顯,錯(cuò)誤。C、酸性高錳酸鉀和亞鐵離子反應(yīng),溶液的紫色退去,能檢驗(yàn)亞鐵離子,正確;D、鐵離子和鐵反應(yīng)生成亞鐵離子,不能檢驗(yàn)原來是否存在亞鐵離子,錯(cuò)誤。所以選c。

(5)二氧化硫和過氧化氫反應(yīng)生成硫酸,硫酸和氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀,4.66克硫酸鋇的物質(zhì)的量為4.66÷233=0.02mol,則二氧化硫?yàn)?.02mol,體積為0.02×22.4=448毫升,體積分?jǐn)?shù)=448 ÷784=57.1%。

(6)因?yàn)殍F質(zhì)材料中含有碳,碳能和濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)生成二氧化碳,方程式為C+2H2SO4() CO2↑+2SO2↑+2H2O。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:2CO(g)+O2(g)2CO2(g) ΔH=565.2 kJ·molˉ1,下列說法不正確的是

ACO(g)+O2(g)CO2(g) ΔH=282.6 kJ·molˉ1

B2mol CO(g)1mol O2(g)反應(yīng)生成2mol CO2(s)放出熱量小于565.2 kJ

C相同條件下2mol CO(g)1mol O2(g)的總能量大于2mol CO2(g)的總能量

D.拆開2mol CO1mol O2的化學(xué)鍵所需總能量低于形成2mol CO2化學(xué)鍵所放出總能量

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】欲測(cè)定某NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度,可用0.1000 mol·L-1 HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行中和滴定(用酚酞作指示劑)。請(qǐng)回答下列問題:

(1)若甲學(xué)生在實(shí)驗(yàn)過程中,記錄滴定前滴定管內(nèi)液面讀數(shù)為1.10 mL,滴定后液面如圖,則此時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為

(2)乙學(xué)生做了三組平行實(shí)驗(yàn),數(shù)據(jù)記錄如下:

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

待測(cè)NaOH溶液的體積/mL

0.1000mol·L-1HCl溶液的體積/mL

滴定前刻度

滴定后刻度

1

25.00

0.00

26.11

2

25.00

1.56

31.30

3

25.00

0.22

26.31

選取上述合理數(shù)據(jù),計(jì)算出待測(cè)NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為 (小數(shù)點(diǎn)后保留四位)。

(3)下列哪些操作會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏高 (填序號(hào))。

A.錐形瓶用蒸餾水洗凈后再用待測(cè)液潤洗

B.酸式滴定管用蒸餾水洗凈后再用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗

C.滴定前酸式滴定管尖端氣泡未排除,滴定后氣泡消失

D.滴定前讀數(shù)正確,滴定后俯視滴定管讀數(shù)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硫二兩,硝二兩,馬兜鈴三錢半。右為末,拌勻”。這段中國古代煉丹家對(duì)伏火方的記載被認(rèn)為是黑火藥配方的雛形下列對(duì)后來發(fā)展成熟的黑火藥配方中主要成分的說法正確的是

A. 硫酸、硝石、木炭粉 B. 硫磺、芒硝、馬兜鈴粉

C. 硫磺、銷石、木炭粉 D. 硫磺、硝酸、馬鈴薯粉

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】欲設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證紅熱的炭與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)所生成的各種產(chǎn)物。某同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)流程依次為:氣體產(chǎn)物、無水硫酸銅、品紅溶液1、酸性高錳酸鉀、品紅溶液2、澄清石灰水。

(1)紅熱的炭與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置如圖,儀器a的名稱為________,在使用前需要檢漏,檢漏的方法是_________。

(2)能證明紅熱的炭與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)物中有CO2的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】己知NA是阿伏加徳羅常數(shù),下列說法正確的是(

A. 7.lg氯氣與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

B. V L amol/L的氯化鐵溶液中,若Fe3+的數(shù)目為NA,則Cl-的數(shù)目大于3NA

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LNO和11.2LO2混合后氣體的分子總數(shù)為1.0NA

D. 工業(yè)用電解法進(jìn)行粗銅精煉時(shí),毎轉(zhuǎn)移lmol電子,陽極上溶解的銅原子數(shù)必為0.5NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是( )

A. 地溝油經(jīng)過加工處理可用來制肥皂

B. NH3的水溶液可以導(dǎo)電,說明NH3是電解質(zhì)

C. 糖類、油脂、蛋白質(zhì)均為高分子化合物

D. 明礬溶于水生成氫氧化鋁膠體,起消毒殺菌的作用

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鋅溴液流電池是一種新型電化學(xué)儲(chǔ)能裝置(如圖所示),電解液為溴化鋅水溶液,其在電解質(zhì)儲(chǔ)罐和電池間不斷循環(huán)。下列說法不正確的是

A.放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+

B.充電時(shí)電極a為電源的負(fù)極

C.陽離子交換膜可阻止Br2Zn直接發(fā)生反應(yīng)

D. 放電時(shí)左側(cè)電解質(zhì)儲(chǔ)罐中的離子總濃度增大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Ⅰ.將等質(zhì)量的鋅片和銅片用導(dǎo)線相連并插入500 mL CuSO4溶液中構(gòu)成如圖所示的裝置。

(1)該裝置為________裝置,該裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________,銅片周圍溶液會(huì)出現(xiàn)________的現(xiàn)象。

(2)若鋅2 min后的質(zhì)量減少1.3 g,則導(dǎo)線中流過的電子為________mol。

(3)若將該裝置的電解質(zhì)溶液換為FeCl3溶液,其正極反應(yīng)為____________________。

Ⅱ.向2 L的密閉容器中通入a mol氣體A和b mol氣體B,在一定條件下發(fā)生反應(yīng)xA(g)+yB(g) pC(g)+qD(g)。已知:平均反應(yīng)速率v(C)=v(A);反應(yīng)至2 min時(shí),A的物質(zhì)的量減少了,B的濃度減少了a mol·L-1,同時(shí)有a mol D生成。

(1)0~2 min內(nèi),v(A)=________。

(2)該化學(xué)方程式中,y________。

(3)如果其他條件不變,將容器的容積變?yōu)? L,進(jìn)行同樣的實(shí)驗(yàn),則與上述反應(yīng)比較,反應(yīng)速率_______(填“增大”、“減小”或“不變”),理由是_______________。

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