17．NF3氣體可由氨氣和氟氣反應(yīng)得到：4NH3+3F2═NF3+3NH4F．下列有關(guān)說法中正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)前后氮元素的化合價不變
B．該反應(yīng)中的四種物質(zhì)晶體中都存在氫鍵
C．該反應(yīng)中NH3、F2、NF3的分子中所有原子均共平面
D．該反應(yīng)中NH3、F2、NF3三種物質(zhì)的晶體均屬于分子晶體

分析 A．反應(yīng)中NH3→NF3氮元素的化合價由-3價→+3價；
B．F2、NF3、NH4F的晶體中不含氫鍵；
C．根據(jù)NH3、F2、NF3的空間構(gòu)型判斷；
D．由分子構(gòu)成的晶體屬于分子晶體．

解答 解：A．反應(yīng)中NH3→NF3氮元素的化合價由-3價→+3價，則N元素的化合價發(fā)生變化，故A錯誤；
B．F2、NF3、NH4F的晶體中不含氫鍵，NH3的晶體中含有氫鍵，故B錯誤；
C．NH3屬于三角錐形，分子中原子不共面，F(xiàn)2屬于直線形分子，原子共面，NF3的空間與氨氣相似，屬于三角錐形，分子中所有原子不共面，故C錯誤；
D．由分子構(gòu)成的晶體屬于分子晶體，NH3、F2、NF3三種物質(zhì)的晶體均屬于分子晶體，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了元素化合價的變化、氫鍵、分子的空間構(gòu)型、晶體類型的判斷，題目難度不大，側(cè)重于基礎(chǔ)知識的考查．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A．常溫下，46g NO2和N2O4含有2nA個氧原子
B．1mol Na在空氣中燃燒，轉(zhuǎn)移2nA個電子
C．1L0.1mol•L-1CH3COOH溶液中含有0.1nA個H+
D．標(biāo)況下，22.4LHF中含有nA個HF分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列氣體既易溶于水并且水溶液顯堿性的是（　�。�
A．NH3B．HClC．SO2D．CH4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．對碳硫及其化合物的研究有重要的意義．
I．利用水煤氣合成二甲醚（CH3OCH3）的三步反應(yīng)如下：
①2H2（g）+CO（g）═CH3OH（g）△H=-90.8kJ．mol-1
②2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-23.5kJ．mol-1
③CO（g）+H2O（g）═CO2+H2（g）△H=-41.3kJ．mol-1
寫出利用水煤氣合成二甲醚（CH3OCH3） 的熱化學(xué)方程式：3CO（g）+3H2（g）═CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=-246.4kJ•mol-1．
Ⅱ．工業(yè)制硫酸的過程中利用反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）$?_{加熱}^{催化劑}$SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1，將SO2轉(zhuǎn)化為SO3，尾氣SO3可用NaOH溶液進(jìn)行吸收．請回答下列問題：
（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式：K=$\frac{c{\;}^{2}（SO{\;}_{3}）}{c{\;}^{2}（SO{\;}_{2}）•c（O{\;}_{2}）}$．
（2）一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2mol SO2和1mol O2發(fā)生反應(yīng)，下列說法中正確的是BC（填字母）．
A．若反應(yīng)速率v正（O2）=2v逆（SO3），則可以說明該可逆反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)
B．保持溫度和容器體積不變，再充入2mol SO2和1mol O2，n（SO3）/n（SO2）增大
C．平衡后移動活塞壓縮氣體，達(dá)到平衡時SO2、O2的百分含量減小，SO3的百分含量增大
D．平衡后升高溫度，平衡常數(shù)K增大
（3）將一定量的SO2（g）和O2（g）分別通入到容積為2L的恒容密閉容器中，在不同溫度下進(jìn)行反應(yīng)得到如下表中的兩組數(shù)據(jù)：
 實驗編號 溫度/℃ 起始量/mol 平衡量/mol 達(dá)到平衡所需時間/min
 SO2 O2 SO2 O2
 1 T1 4 2 X 0.8 6
 2 T2 4 2 0.4 Y t
實驗1從開始到反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時，v（SO2）表示的反應(yīng)速率為0.2mol/L•min；T1＞T2（選填“＞”“＜”或“=”），理由是反應(yīng)放熱，溫度升高平衡向左移動，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率低
（4）某SO2（g）和O2（g）反應(yīng)體系，時間t1達(dá)到平衡后，改變某一外界條件，反應(yīng)速率v與時間t的關(guān)系如圖所示．若不改變SO2（g）和O2（g）的量，則圖中t4時引起平衡移動的條件可能是升高溫度；圖中表示平衡混合物中SO2的轉(zhuǎn)化率最高的一段時間是t3～t4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．已知A、D、E、G、L、M是核電荷數(shù)依次增大的6種短周期主族元素，其中A的原子序數(shù)與周期序數(shù)相等，D、G、L、M基態(tài)原子的最外能層均有2個未成對電子．R+核外有28個電子．請回答下列問題（用所對應(yīng)的元素符號表示）．
（1）R在基態(tài)時價層電子排布式為3d104s1．
（2）寫出R單質(zhì)與A2G2及M最高價氧化物對應(yīng)水合物反應(yīng)的離子方程式Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O．
（3）PM2.5富含大量的有毒、有害物質(zhì)，易引發(fā)二次光化學(xué)煙霧污染，光化學(xué)煙霧中含有NGX、G3、等二次污染物．測定大氣中PM2.5的濃度方法之一是β一射線吸收法，β一射線放射源可用85Kr，已知Kr晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，設(shè)晶體中與每個Kr原子相緊鄰的Kr原子有m個，晶胞中含Kr原子為n個，則m/n=3（填數(shù)字）．
（4）1mol晶體L中含有σ鍵的數(shù)目為2NA．
（5）G與M可形成MG3與MG2，MG3分子的空間構(gòu)型是平面三角形，MG2中M原子的雜化方式sp2雜化．
（6）在（EA4）2R（MG4）2中存在的化學(xué)鍵除極性鍵外，還有ac（填字母）．
a．離子鍵　　b．氫鍵   c．配位鍵  d．金屬鍵．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．在某恒容密閉容器中進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：2A（g）+B（g）?C（？）+2Q（g）△H＜0，起始投料只有A和B．下列示意圖一定正確且能表示該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．B．
C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．25℃時，將0.2mol•L-1的某酸HX逐滴加入到25mL 0.1mol•L-1 NaOH溶液中，恰好完全反應(yīng)時，所得溶液的pH＞7．
①當(dāng)?shù)渭拥捏w積小于12.5mL時，隨著HX的滴入，水的電離程度會逐漸增大（填“逐漸增大“、“無變化“或“逐漸減小“）．
②若滴加至15mL時溶液呈中性，則HA的電離常數(shù)K=5×10-7
③當(dāng)?shù)渭又?5mL時，溶液中離子濃度由大到小的順序是c（Na+）＞c（X-）＞c（OH-）＞c（H+）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．硫鐵礦是工業(yè)制硫酸的主要原料，某硫鐵礦中含F(xiàn)eS2，假設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng)，用酸性高錳酸鉀溶液滴定法測定硫鐵礦的純度，其反應(yīng)原理：FeS2+3MnO4-+8H+═3Mn2++Fe3++2SO42-+4H2O．取x g該樣品磨成粉末滴加c mol•L-1酸性高錳酸鉀溶液至恰好完全反應(yīng)，消耗酸性高錳酸鉀溶液V mL．則該樣品的純度為（　　）
A．$\frac{cV}{x}$×100%B．$\frac{cV}{25x}$×100%C．$\frac{40cV}{x}$×100%D．$\frac{cV}{4x}$×100%

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年河南省高一上月考二化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是（ ）

A．碳酸鈣難溶于水，放入水中溶液不導(dǎo)電，且碳酸鈣在高溫條件下分解，不存在熔融狀態(tài)下的性質(zhì)，故碳酸鈣是非電解質(zhì)

B．液態(tài)HCl、固體NaCl均不導(dǎo)電，所以液態(tài)HCl、固體NaCl均不是電解質(zhì)

C．SO2溶于水后得到的水溶液導(dǎo)電，所以SO2是電解質(zhì)

D．H3PO4晶體在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，但溶于水后其水溶液導(dǎo)電，故H3PO4是電解質(zhì)

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同步練習(xí)冊答案