Question

5．下列有關(guān)因果關(guān)系的描述正確的是（　　）

• A． 因?yàn)辂}酸的酸性強(qiáng)于氫硫酸，所以氯元素的非金屬性強(qiáng)于硫
• B． 因?yàn)榇姿犭婋x吸熱，所以用NaOH溶液恰好中和等體積等濃度的醋酸和鹽酸，前者放出熱量少
• C． 鈉的金屬性比鉀強(qiáng)，工業(yè)上用鈉制取鉀（Na+KCl?K↑+NaCl）
• D． 因?yàn)槟澄鼰岱磻?yīng)能自發(fā)進(jìn)行，所以該反應(yīng)是熵減反應(yīng)

Answer 1

分析 A．元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，與氫化物的酸性強(qiáng)弱無關(guān)；
B．醋酸電離是吸熱過程，酸堿中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)；
C．Na的金屬性比K弱，Na的沸點(diǎn)高于K；
D．△H-T△S＜0的反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行．

解答 解：A．元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，與氫化物的酸性強(qiáng)弱無關(guān)，所以不能根據(jù)氫化物水溶液酸性強(qiáng)弱判斷非金屬性強(qiáng)弱，故A錯(cuò)誤；
B．醋酸電離是吸熱過程，酸堿中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，HCl是強(qiáng)電解質(zhì)，所以用NaOH溶液恰好中和等體積等濃度的醋酸和鹽酸，醋酸電離吸收部分熱量，所以前者放出熱量少，故B正確；
C．Na的金屬性比K弱，在850℃時(shí)使K蒸汽分離出，而鈉為液體，可用鈉制取鉀，利用的是高沸點(diǎn)金屬制備低沸點(diǎn)金屬，故C錯(cuò)誤；
D．△H＞0的反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行時(shí)，△S必須大于0，所以為熵增的反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查非金屬性強(qiáng)弱判斷、中和反應(yīng)、熵變等知識點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力，注意非金屬性強(qiáng)弱與氫化物水溶液酸性強(qiáng)弱無關(guān)，易錯(cuò)選項(xiàng)是A．