【題目】向一容積為5L的恒容密閉容器中充入5molA與8molB，在一定條件下反應：2A(g) + 3B(g)xC(g) + yD(g) (x、y為正整數(shù)）反應進行2min后達到平衡，這2min內(nèi)平均反應速率v(C)=0.3molL-1min-1，D的平衡濃度為0.3mol./L，又知v(B) : v(C)=3 : 2,下列說法中不正確的是 （ ）

A.x : y=2 : 1B.v(A) : v(D)=2 : 1

C.A的平衡濃度為0.4mol/LD.A與B的平衡濃度之比為3 : 2

【答案】D

【解析】

同一時段同一反應，用不同物質(zhì)表示的速率之比等于對應的計量數(shù)之比，也等于濃度變化之比。據(jù)此可得： ， ，解得：x=2，y=1。

A． 根據(jù)分析x=2，y=1，所以 x ：y=2 ：1，A選項正確；

B． 同一時段同一反應，用不同物質(zhì)表示的速率之比等于對應的計量數(shù)之比，所以v(A) ： v(D)=2 ：y =2 ：1，B選項正確；

C． A的平衡濃度為：5mol ÷5L- 0.3molL-1 ×2 = 0.4molL-1，C選項正確；

D． B的平衡濃度為：8mol ÷5L- 0.3molL-1 ×3 = 0.7molL-1，所以，A與B的平衡濃度之比為0.4：0.7 = 4：7，D選項錯誤；

答案選D。

練習冊系列答案
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【題目】對于下圖所示實驗，下列實驗現(xiàn)象預測或操作正確的是

A. 實驗甲：勻速逐滴滴加鹽酸時，試管中沒氣泡產(chǎn)生和有氣泡產(chǎn)生的時間段相同

B. 實驗乙：充分振蕩后靜置，下層溶液為橙紅色，上層為無色

C. 實驗丙：由MgCl26H2O制備無水MgCl2

D. 裝置�。核嵝訩MnO4溶液中有氣泡出現(xiàn)，且溶液顏色會逐漸變淺乃至褪去

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【題目】化合物J是一種常用的抗組胺藥物，一種合成路線如下：

已知：①C為最簡單的芳香烴，且A、C互為同系物。

②2ROH＋NH3HNR2＋2H2O(R代表烴基)。

請回答下列問題：

（1）A的化學名稱是___，H中的官能團名稱是_______。

（2）由E生成F的反應類型是______，G的結構簡式為______。

（3）A→B的化學方程式為_____。

（4）L是F的同分異構體，含有聯(lián)苯()結構，遇FeCl3溶液顯紫色，則L有___種(不考慮立體異構)。其中核磁共振氫譜為六組峰，峰面積之比為3∶2∶2∶2∶2∶1的結構簡式為_____。

（5）寫出用氯乙烷和2－氯－1－丙醇為原料制備化合物的合成路線(其他無機試劑任選)。____

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【題目】汽車尾氣中排放的NOx和CO污染環(huán)境，在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉化器，可有效降低NOx和CO的排放。已知：

①2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g) ΔH1＝－566.0 kJ·mol－1

②N2(g)＋O2(g)=2NO(g) ΔH2＝＋180.5 kJ·mol－1

(1)CO的燃燒熱為________。

(2)若1molN2(g)、1molO2(g)分子中化學鍵斷裂時分別需要吸收946 kJ、498 kJ的能量，則1molNO(g)分子中化學鍵斷裂時需吸收的能量為_____kJ（保留到小數(shù)點后一位）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿佛加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（ ）

A.0.1mol鈉和O2在一定條件下反應生成Na2O和Na2O2混合物時，失去電子數(shù)為0.1NA

B.0.1mol鐵和O2在一定條件下生成FeO和Fe2O3混合物時，失去電子數(shù)為0.2NA

C.標況下，1L乙醇完全燃燒時產(chǎn)生CO2的分子數(shù)為

D.通常狀態(tài)下，32克O2含氧原子數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑥在表中的位置，用化學用語回答下列問題。

（1）元素①的原子結構示意圖為_________。

（2）元素③和⑥可形成化合物，用電子式表示形成其過程_________。

（3）元素②、③形成簡單離子的半徑（填離子符號）_________>_________。

（4）元素②、⑥形成的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性（填化學式，下同）______>_______；元素③、④形成的最高價氧化物水化物的堿性_________>_________。

（5）元素④的最高價氧化物與元素⑤最高價氧化物的水化物稀溶液反應的離子方程式__。

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【題目】某同學用如圖所示裝置探究原電池的工作原理，并推出下列結論，其中不正確的是（ ）

A.鋅片不斷溶解，說明Zn失去電子

B.銅片上產(chǎn)生氣泡，說明溶液中H＋在其表面得到電子

C.電流計指針發(fā)生偏轉，說明該裝置將電能轉換為化學能

D.該裝置中發(fā)生的總反應為Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

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【題目】乙炔(C2H2)氣體的燃燒熱為ΔH＝－1299.6kJ·mol-1，分別寫出表示乙炔燃燒反應的熱化學方程式和表示乙炔燃燒熱的熱化學方程式____、____。

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【題目】工業(yè)上制備純硅反應的熱化學方程式如下：SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)；ΔH=+QkJ·mol-1(Q＞0)，某溫度、壓強下，將一定量反應物通入密閉容器進行以上反應，下列敘述正確的是（ ）

A.反應過程中，若增大壓強能提高SiCl4的轉化率

B.若反應開始時SiCl4為1mol，則達平衡時，吸收熱量為QkJ

C.反應至4min時，若HCl濃度為0.12mol·L-1，則H2反應速率為0.03mol·L-1·min-1

D.當反應吸收熱量為0.025QkJ時，生成的HCl通入100mL1mol·L-1的NaOH溶液恰好反應

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