【題目】汽車尾氣中排放的NOxCO污染環(huán)境,在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉化器,可有效降低NOxCO的排放。已知:

2CO(g)O2(g)=2CO2(g) ΔH1=-566.0 kJ·mol1

N2(g)O2(g)=2NO(g) ΔH2=+180.5 kJ·mol1

(1)CO的燃燒熱為________。

(2)1molN2(g)、1molO2(g)分子中化學鍵斷裂時分別需要吸收946 kJ、498 kJ的能量,則1molNO(g)分子中化學鍵斷裂時需吸收的能量為_____kJ(保留到小數(shù)點后一位)。

【答案】283.0kJ·mol-1 631.8

【解析】

(1)燃燒熱指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時放出的熱量,據(jù)此分析;

2ΔH2=反應物總鍵能-生成物總鍵能進行計算。

(1)由①2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH1=-566.0 kJ·mol-1反應可知,CO(g)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-283.0kJ·mol-1,由此可知,CO的燃燒熱為283.0kJ·mol-1;

故答案為283.0kJ·mol-1

2)設1molNO(g)分子中化學鍵斷裂時需吸收的能量為xkJ,ΔH2=反應物總鍵能-生成物總鍵能=(946+498)kJ-2x=180.5kJ,解得x=631.8

故答案為:631.8。

練習冊系列答案
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【題目】[化學一選修3:物質結構與性質]A、B、CD、E五種元素是周期表中前四周期的元素。只有A、B、C為金屬且同周期,原子序數(shù)A<B<C。A、C核外均沒有未成對電子;B原子核外有二個未成對電子和三個空軌道。D原子最外層電子數(shù)是其周期序數(shù)的三倍。E能與D形成化合物ED2,可用于自來水的消毒。

1C的基態(tài)原子的價層電子排布式為_____;DE的電負性大小關系為____(用元素符號表示)。

2)化合物E2D分子的空間構型為____________________,中心原子采用_____________雜化。ED還可形成三角錐結構的陰離子,該離子的化學式為_______,任意寫出一種它的等電子體的化學式為____________。

3BE能形成一種化合物BE4,其熔點:-25℃,沸點:l 364℃。則該化合物屬于____晶體,晶體內含有的作用力類型有__________

4A、B、D三種元素形成的某晶體的晶胞結構如圖,則晶體的化學式為______。若最近的BD的原子距離為a cm,該物質的摩爾質量為M gmol,阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA,則該晶體的密度為_________g/cm3。

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【題目】A、B、CD為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,a、d分別是A、D元素對應的單質,m、n、pq是由這些元素中的部分元素組成的化合物,氣體p常作果實催熟劑,m、n為兩種常見的液體。上述物質發(fā)生的轉化關系如下圖所示(反應條件已略去)。下列說法錯誤的是

A.原子半徑由大到小的順序為:D>B>C>A

B.簡單氫化物的沸點:B<C

C.dm反應的現(xiàn)象為浮在液面上四處游動

D.CD形成的化合物中一定含有離子鍵

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【題目】已知:X(g)+3Y(g)2Z(g),一定條件下,0.3 mol X(g)與0.3 mol Y(g)在體積為1 L的密閉容器中發(fā)生反應。下列圖示合理的是

A. A B. B C. C D. D

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【題目】現(xiàn)使用酸堿中和滴定法測定市售白醋的濃度。

.實驗步驟:

(1)用酸式滴定管取待測白醋溶液20.00 mL于錐形瓶中,向其中滴加2_____作指示劑。

(2)讀取盛裝0.1000 mol/L NaOH溶液的堿式滴定管的初始讀數(shù)。如果液面位置如圖所示,則此時的讀數(shù)為________mL。

(3)滴定。當__________時,停止滴定,并記錄NaOH溶液的終讀數(shù)。重復滴定3次。

.實驗記錄

1

2

3

4

V(樣品)

20.00

20.00

20.00

20.00

V(NaOH)(消耗)

15.95

15.00

15.05

14.95

.數(shù)據(jù)處理與討論:

(1)數(shù)據(jù)處理可得c(市售白醋)_____mol/L

(2)在本實驗的滴定過程中,下列操作會使實驗結果偏大的是_____(填寫字母)

A.堿式滴定管在滴定時未用標準NaOH溶液潤洗

B.堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失

C.錐形瓶中加入待測白醋溶液后,再加少量水

D.滴定終點讀數(shù)時俯視讀數(shù)

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【題目】2 L的密閉容器中,發(fā)生以下反應:2A(g)B(g) 2C(g)D(g),若最初加入的AB都是4 mol,在前10 s A的平均反應速率為0.12 mol/(L·s),則10 s時,容器中B的物質的量是(  )

A.3.4 molB.3.2 molC.2.8 molD.1.2 mol

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C.A的平衡濃度為0.4mol/LD.AB的平衡濃度之比為3 : 2

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C.在相同條件下,1 mol H21 mol F2的能量總和大于2 mol HF氣體的能量

D.該反應中的能量變化可用如圖來表示

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C.:通人盛有溶液的洗氣瓶

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