Question

7．一定溫度下，A、B兩瓶乙酸的濃度分別是1mol/L和0.1mol/L，則A、B兩瓶乙酸溶液中[H⁺]之比＜10（填“＜”、“＞”或“=”），并簡述理由稀釋過程中乙酸電離平衡正向移動，促進電離．

Answer 1

分析 乙酸存在電離平衡，將其濃度稀釋10倍，因電離平衡正向移動，c（H⁺）大于原來溶液中c（H⁺）的$\frac{1}{10}$．

解答 解：在相同溫度下，將1mol/L的CH₃COOH溶液加水稀釋至原體積的10倍，則濃度變?yōu)樵瓉頋舛鹊?\frac{1}{10}$，所以稀釋后濃度為0.01mol/L，因稀釋過程中乙酸電離平衡正向移動，因此0.1mol/L乙酸溶液中c（H⁺）大于原溶液中c（H⁺）的$\frac{1}{10}$，因此前者與后者的c（H⁺）比值小于10．
故答案為：＜；稀釋過程中乙酸電離平衡正向移動，促進電離．

點評 本題考查了弱酸存在電離平衡且其濃度越小電離程度越大，題目難度不大．