19．下列分離或提純物質(zhì)的方法正確的是（　�。�
A．用蒸發(fā)法進(jìn)行海水淡化
B．用酒精萃取碘水中的碘
C．用滲析的方法除去淀粉溶液中含有的少量NaCl
D．用加熱→蒸發(fā)的方法可以除去粗鹽中的CaCl2、MgCl2等雜質(zhì)

分析 A．海水中水的沸點(diǎn)較低；
B．酒精與水互溶；
C．淀粉不能透過半透膜，而氯化鈉可以；
D．加熱→蒸發(fā)不能除去可溶性離子．

解答 解：A．海水中水的沸點(diǎn)較低，應(yīng)選擇蒸餾法進(jìn)行海水淡化，而利用蒸發(fā)海水獲得NaCl，故A錯誤；
B．酒精與水互溶，則不能選擇酒精萃取碘水中的碘，應(yīng)選苯或四氯化碳萃取碘水中的碘，故B錯誤；
C．淀粉不能透過半透膜，而氯化鈉可以，則用滲析的方法除去淀粉溶液中含有的少量NaCl，故C正確；
D．加熱→蒸發(fā)不能除去可溶性離子，則應(yīng)選碳酸鈉、NaOH將CaCl2、MgCl2等轉(zhuǎn)化為沉淀，然后過濾、蒸發(fā)，故D錯誤；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查混合物分離提純，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)差異、混合物分離提純?yōu)榻獯鸬年P(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．已知A是一個國家的有機(jī)化工發(fā)展的水平的標(biāo)志，B、C、D、E是A的衍生物，且C是生活中常見有機(jī)物，它們之間轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖，根據(jù)要求回答下列問題：

（1）寫出B和D的結(jié)構(gòu)簡式：CH3CH2Cl、CH3CHO．
（2）寫出下列的化學(xué)方程式：B→C：CH3CH2Cl+NaOH$→_{△}^{醇}$CH2CH2+NaCl+H2O； C→D：CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．D與新制的氫氧化銅共熱的化學(xué)方程式：CH3CHO+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$CH3COOH+Cu2O+2H2O．
（3）寫出E的一種用途調(diào)味劑（或除鍋垢或軟化魚刺等）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列敘述正確的是（　　）
A．氯化鈉溶液在電流作用下電離成鈉離子和氯離子的過程叫電離
B．凡溶于水后能電離出氫離子的化合物都是酸
C．二氧化碳溶于水后能導(dǎo)電，故二氧化碳屬于電解質(zhì)
D．硫酸鋇難溶于水，但溶解部分完全電離，故硫酸鋇是強(qiáng)電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．一定溫度下，A、B兩瓶乙酸的濃度分別是1mol/L和0.1mol/L，則A、B兩瓶乙酸溶液中[H+]之比＜10（填“＜”、“＞”或“=”），并簡述理由稀釋過程中乙酸電離平衡正向移動，促進(jìn)電離．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．粗鹽中含有泥沙和Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-雜質(zhì)，某實(shí)驗(yàn)小組精制粗鹽水的實(shí)驗(yàn)過程如下：

請回答以下問題：
（1）操作a所用玻璃儀器除玻璃棒還有漏斗、燒杯；
（2）在Ⅱ步中，加入過量試劑甲后，生成了兩種大量的難溶沉淀，則試劑甲為氫氧化鈉溶液（填化學(xué)名稱或化學(xué)式）；此步中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓或Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓（任寫其一），試劑丁的化學(xué)式HCl
（3）由得到的食鹽水制NaCl，此操作名稱為蒸發(fā)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．利用圖裝置，可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)．
若X為銅，為減緩鐵的腐蝕，開關(guān)K應(yīng)置于N 處；若X為鋅棒，開關(guān)K置于M處，該電化學(xué)防護(hù)法稱為犧牲陽極的陰極保護(hù)法．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．對于N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0的反應(yīng)，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志為（　�。�
A．斷開1個N≡N鍵的同時有6個N-H鍵生成
B．混合氣體的密度不變
C．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
D．N2、H2、NH3分子數(shù)之比為1：3：2的狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．往磷酸鈉溶液中加入足量鹽酸，可發(fā)生如下反應(yīng)：Na3PO4+3HCl→H3PO4+3NaCl，但把濃磷酸跟氯化鈉固體混合后加熱，又可發(fā)生如下反應(yīng)：H3PO4+NaCl$\stackrel{△}{→}$NaH2PO4+HCl↑，請問為什么第一個反應(yīng)是用鹽酸制磷酸，而第二個反應(yīng)卻能用H3PO4制HCl？（提示：注意反應(yīng)物HCl和生成物HCl的狀態(tài)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．一定溫度下，兩個體積相等的連通容器用活塞分開，左右兩室各充入一定量NO和O2，恰好使兩容器內(nèi)氣體密度相同，打開活塞，充分混合反應(yīng)．下列判斷正確的是（不考慮NO2轉(zhuǎn)化為N2O4）（　�。�
A．最終容器內(nèi)無O2存在B．反應(yīng)前、后左室氣體壓強(qiáng)不變
C．反應(yīng)前、后右室氣體密度不變D．開始時左右兩室氣體分子數(shù)相同

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