12．為了配制100mL 1mol•L-1的NaOH溶液，其中有下列幾個(gè)操作：①NaOH固體放在紙上進(jìn)行稱量�、谶x剛用蒸餾水洗凈的100mL容量瓶進(jìn)行配制�、跱aOH在燒杯里剛好完全溶解，立即把溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中�、苡谜麴s水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2次，洗滌液也均轉(zhuǎn)入容量瓶中�、菔拐麴s水沿玻璃棒注入容量瓶，直到溶液的凹液面恰好與刻度線相切．其中錯(cuò)誤的是（　　）
A．①②③B．③④⑤C．②③⑤D．①③⑤

分析 ①NaOH固體易潮解，具有腐蝕性；
②一定容積的容量瓶只能配制相應(yīng)體積的溶液；
③NaOH溶于水放熱，所以不能立即把溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中；　
④燒杯上會(huì)沾有少量溶質(zhì)氫氧化鈉；　
⑤為了防止加水超過(guò)刻度線，當(dāng)加水至液面距離刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加．

解答 解：①NaOH固體易潮解，具有腐蝕性，應(yīng)放在燒杯進(jìn)行稱量，故①錯(cuò)誤；
②配制100ml溶液，只能選擇100mL容量瓶，容量瓶不干燥對(duì)所配溶液難度無(wú)影響，因最后需加水定容，故②正確；
③NaOH溶于水放熱，如果不冷卻至室溫，立即把溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中配制，溶液固液熱脹冷縮性質(zhì)，冷卻后所配溶液體積偏小，導(dǎo)致所配溶液濃度偏高，故③錯(cuò)誤；　
④燒杯上會(huì)沾有少量溶質(zhì)氫氧化鈉，為盡可能將氫氧化鈉移入容量瓶中，應(yīng)用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁及玻璃棒，洗滌液也均轉(zhuǎn)入容量瓶中，故④正確；　
⑤為了防止加水超過(guò)刻度線，當(dāng)加水至液面距離刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加，使溶液的凹液面的最低點(diǎn)與刻線相平，故⑤錯(cuò)誤．
故①③⑤錯(cuò)誤．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了配制一定物質(zhì)的量的溶液的配制方法和注意事項(xiàng)，難度不大，注意易潮解、具有腐蝕性的藥品應(yīng)在玻璃器皿中迅速稱量．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．在實(shí)驗(yàn)室制蒸餾水的實(shí)驗(yàn)中，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．在蒸餾燒瓶中盛滿自來(lái)水，并放入幾粒沸石
B．將溫度計(jì)水銀球插到蒸餾燒瓶的液面以下
C．冷卻水從冷凝管上口進(jìn)，下口出
D．取少量收集到的液體滴入硝酸銀和稀硝酸，無(wú)明顯現(xiàn)象

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．甲：在試管中加入1g粉末狀大理石，加入4mol/L鹽酸20mL（過(guò)量）；
乙：在試管中加入2g顆粒狀大理石，加入4mol/L鹽酸20mL（過(guò)量）；
生成體積（折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）V（CO2）同反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系曲線圖合理的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．蓋斯定律認(rèn)為：不管化學(xué)過(guò)程是一步完成或分為數(shù)步完成，這個(gè)過(guò)程的熱效應(yīng)是相同的．已知：
H2O（g）═H2O（l）△H1=-Q1kJ/mol
C2H5OH（g）═C2H5OH（l）△H2=-Q2kJ/mol
C2H5OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H3=-Q3kJ/mol
若使0.5mol乙醇液體完全燃燒，最后恢復(fù)到室溫，則放出的熱量（kJ）為（　�。�
A．Q1+Q2+Q3B．0.5（Q1+Q2+Q3）
C．0.5 Q2-1.5 Q1-0.5Q3D．1.5 Q1-0.5 Q2+0.5Q3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

7．一定溫度下，A、B兩瓶乙酸的濃度分別是1mol/L和0.1mol/L，則A、B兩瓶乙酸溶液中[H+]之比＜10（填“＜”、“＞”或“=”），并簡(jiǎn)述理由稀釋過(guò)程中乙酸電離平衡正向移動(dòng)，促進(jìn)電離．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

17．如圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容．據(jù)此下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．該硫酸試劑的物質(zhì)的量濃度為18.4mol•L-1
B．該硫酸與等體積的水混合所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于49%
C．配制200.0mL 4.6mol•L-1的稀硫酸需取該硫酸50.0mL
D．稀釋操作是將水慢慢加入到該硫酸中進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

4．利用圖裝置，可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)．
若X為銅，為減緩鐵的腐蝕，開(kāi)關(guān)K應(yīng)置于N 處；若X為鋅棒，開(kāi)關(guān)K置于M處，該電化學(xué)防護(hù)法稱為犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

1．（1）0.5mol Al含有3.01×1023個(gè)鋁原子，質(zhì)量是13.5g；2.107×1024個(gè)鋁原子是3.5mol Al，質(zhì)量為94.5g．
（2）0.2mol SO2氣體中含有的分子數(shù)為1.204×1023，含有的原子數(shù)為3.612×1023，其質(zhì)量為12.8g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．元素周期表中第 VIIA族元素的單質(zhì)及其化合物的用途廣泛．
（1）與氯元素同族的短周期元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）能作為氯、溴、碘元素非金屬性（原子得電子能力）遞變規(guī)律的判斷依據(jù)是bc（填序號(hào)）．
a．Cl2、Br2、I2的熔點(diǎn)            b． Cl2、Br2、I2的氧化性
c．HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性     d． HCl、HBr、HI的酸性
（3）工業(yè)上，通過(guò)如下轉(zhuǎn)化可制得KClO3晶體：NaCl溶液 $→_{I}^{80℃通電}$ NaClO3溶液$→_{II}^{室溫KCl}$ KClO3晶體
①完成 I中反應(yīng)的總化學(xué)方程式：NaCl+3H2O=NaClO3+3H2
②II中反應(yīng)過(guò)程能析出KClO3晶體而無(wú)其它晶體析出的原因是室溫下，氯酸鉀在水中的溶解度明顯小于其它晶體．
（4）KClO3可用于實(shí)驗(yàn)室制O2，若不加催化劑，400℃時(shí)分解只生成兩種鹽，其中一種是無(wú)氧酸鹽，另一種鹽的陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1：1．寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：4KClO3$\frac{\underline{\;400℃\;}}{\;}$KCl+3KClO4．
（5）已知：將Cl2通人適量KOH溶液，產(chǎn)物中可能有KC1、KClO、KC1O3，且$\frac{c（C{l}^{-}）}{c（Cl{O}^{-}）}$ 的值與溫度高低有關(guān)．當(dāng)n（KOH）=a mol時(shí)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是①②③
①若某溫度下，反應(yīng)后$\frac{c（Cl{O}^{-}）}{c（Cl{O}_{3}^{-}）}$=11，則溶液中且且$\frac{c（C{l}^{-}）}{c（Cl{O}^{-}）}$=$\frac{1}{2}$
②參加反應(yīng)的氯氣的物質(zhì)的量等于$\frac{1}{2}$a mol
③改變溫度，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量ne的范圍：$\frac{1}{2}$a mol≤ne≤$\frac{5}{6}$a mol
④改變溫度，產(chǎn)物中KC1O3的最大理論產(chǎn)量為$\frac{1}{7}$a mol．

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