【題目】以下化學用語及對應表達正確的是（　�。�
A.H218O 的摩爾質(zhì)量為20gmol﹣1
B.鐵粉溶于鹽酸的化學方程式：2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑
C.氯離子的結構示意圖：
D.乙醇的分子式為CH3CH2OH

【答案】A
【解析】A．H218O的相對分子質(zhì)量為20，所以H218O 的摩爾質(zhì)量為20gmol﹣1，A符合題意；

B．鐵粉溶于鹽酸的化學方程式，離子方程式：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，B不符合題意；

C．氯離子核內(nèi)有17個質(zhì)子，氯離子核外有3個電子層，18個電子，結構示意圖 ，C不符合題意；

D．CH3CH2OH為乙醇的結構簡式，分子式為：C2H6O，D不符合題意；

故答案為：A．

A．質(zhì)量數(shù)為近似相對原子質(zhì)量；B．鐵粉溶于鹽酸只生成二價亞鐵離子；C．氯離子質(zhì)子數(shù)與氯原子相同；D．結構簡式不同于分子式。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A.以淀粉為原料可制取乙酸乙酯

B.甲烷與氯氣在光照下反應的產(chǎn)物均是非電解質(zhì)

C.淀粉、纖維素、油脂都是高分子化合物

D.枯木等木材隔絕空氣加強熱可以得到焦炭、苯、甲苯等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列判斷正確的是（ ）
A.1 molL﹣1 FeCl3溶液，含有Fe3+的數(shù)目為NA個
B.標準狀況下，22.4L辛烷中分子數(shù)目為NA個
C.0.1mol Fe與0.1mol Cl2充分反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3 NA個
D.氧氣和臭氧組成的4.8g混合氣體中含有0.3 NA個氧原子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】科學研究顯示利用植物秸稈及其廢棄物可制成乙醇燃料。下列關于乙醇燃料的說法中錯誤的是(　　)。

A. 乙醇是一種可再生能源

B. 乙醇易燃燒，污染小

C. 乙醇只能在實驗室內(nèi)做燃料

D. 目前，糧食作物是制乙醇的重要原料

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氧化還原反應廣泛地存在于生產(chǎn)和生活之中．
（1）銅絲浸入AgNO3溶液后，表面會附有銀白色物質(zhì)，則還原性：銀（填“大于”、“小于”或“等于”，下同）銅．
（2）為防治碘缺乏病，通常在食鹽中添加少量的碘酸鉀（KIO3）．碘酸鉀和碘化鉀在溶液中能發(fā)生下列反應：KIO3+5KI+3H2SO4═3I2+3K2SO4+3H2O
①該反應中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為 ．
②當有1mol I2生成時，有mol還原劑被氧化．
（3）某一反應體系中有反應物和生成物共5種物質(zhì)：H2S、HNO3、NO、H2O、X．
①已知H2S在反應中失去電子，則該反應的氧化劑是 ．
②已知0.5mol H2S在反應中失去1mol電子生成X，則X的化學式為 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳酸鈉和碳酸氫鈉是生活中常見的物質(zhì)．請回答下列問題．
（1）碳酸氫鈉俗稱 ， 其水溶液顯性．（填“酸”、“堿”或“中”）．
（2）碳酸氫鈉可治療胃酸（0.2%～0.4%的鹽酸）過多，反應的離子方程式為 ．
等物質(zhì)的量的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與足量鹽酸反應時生成CO2的量，前者后者（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）除去碳酸鈉固體中碳酸氫鈉的反應的化學方程式為 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)問題填空：
（1）干冰是固態(tài)CO2的俗稱，常用于人工降雨，44g干冰與A、B、C、D有如圖所示的轉(zhuǎn)化關系，請完成如圖中的方框．

（2）標準狀況下22.4L的HCl溶于水配成500mL溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為 ．
（3）配制1L 0.5molL﹣1NaOH溶液，需要1.25molL﹣1的NaOH溶液的體積是mL．
（4）19g MgX2含有Mg2+0.2mol，則MgX2的摩爾質(zhì)量為 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用太陽能分解水制氫，若光解0.02mol水，下列說法正確的是（ ）
A.可生成H2的質(zhì)量為0.02g
B.可生成氫的原子數(shù)為2.408×1023個
C.可生成H2的體積為0.224L（標準情況）
D.生成H2的量理論上等于0.04mol Na與水反應產(chǎn)生H2的量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氫化鈉(NaH)是一種白色的離子化合物，其中鈉元素顯+1價；氫化鈉與水反應放出氫氣。下列敘述中，不正確的是

A．NaH中存在-1價的氫離子，還原性比氫原子強

B．NaH與H2O反應時水作氧化劑，反應放出熱量

C．NaH中氫元素的離子的電子層排布與氦原子的電子層排布相同

D．微粒半徑：H+>H>H-

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