【題目】下列敘述中,錯誤的是( )

A. 在AgBr飽和溶液中加入AgNO3溶液,達(dá)到平衡時,溶液中Br-濃度降低

B. 利用電解法精煉粗銅時,精銅板做陰極,粗銅做陽極,CuSO4溶液做電解液

C. FeCl3溶液加熱蒸干、灼燒得到Fe2O3

D. 用惰性電極電解MgCl2溶液,陰極得到單質(zhì)Mg,陽極得到Cl2

【答案】D

【解析】

AAgBr飽和溶液中存在AgBraqAg +aq+Br -aq),因此在AgBr飽和溶液中加入AgNO 3溶液,會使溶液中Ag +濃度增大,平衡逆向移動,因此溶液中Br -濃度降低, A項正確;

B.利用電解法精煉粗銅時, 陰極上發(fā)生Cu2++2e-=Cu的反應(yīng),因此用精銅板做陰極,CuSO4溶液做電解液;陽極上主要發(fā)生Cu-2e-=Cu2+的反應(yīng),因此用粗銅做陽極,B項正確;

C.由于FeCl 3 溶液中存在FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl,當(dāng)加熱蒸干時,因鹽酸易揮發(fā)促進(jìn)該水解反應(yīng)正向進(jìn)行直至進(jìn)行徹底,得到Fe(OH)3。灼燒Fe(OH)3后脫水得到Fe2O3C項正確;

D.用惰性電極電解MgCl 2溶液時,陰極析出氫氣,同時生成氫氧化鎂沉淀,D項錯誤;

答案應(yīng)選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】W、X、YZ是同周期主族元素,Y的最外層電子數(shù)是X次外層電子數(shù)的3倍,四種元素與鋰組成的鹽是一種新型鋰離子電池的電解質(zhì)(結(jié)構(gòu)如圖,箭頭指向表示共同電子對由W原子提供),下列說法還正確的是(

A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:W>Y

B.原子半徑:X>Z>Y>W

C.該物質(zhì)中含離子鍵和共價鍵

D.Z有多種單質(zhì),且硬度都很大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】我國對二氧化硫一空氣質(zhì)子交換膜燃料電池的研究處于世界前沿水平,該電池可實現(xiàn)硫酸生產(chǎn)、發(fā)電和環(huán)境保護(hù)三位一體的結(jié)合。其原理如圖所示。下列說法不正確的(

A.Pt1電極附近發(fā)生的反應(yīng)為:SO2 + 2H2O2e = SO42+4H+

B.相同條件下,放電過程中消耗的SO2O2的體積比為21

C.該電池工作時質(zhì)子從Pt2電極經(jīng)過內(nèi)電路流到Pt1電極

D.該電池實現(xiàn)了制硫酸、發(fā)電、環(huán)保三位一體的結(jié)合

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有反應(yīng)aA(g)+bB(g)pC(g),達(dá)到平衡后,當(dāng)升高溫度時,B的轉(zhuǎn)化率變大;當(dāng)減小壓強(qiáng)時,混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也減小,則:

(1)該反應(yīng)的逆反應(yīng)是________熱反應(yīng),且a+b________p(填“>”“<”或“=”)。

(2)減壓時,A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________(填“增大”“減小”或“不變”,下同),正反應(yīng)速率________,逆反應(yīng)速率________。

(3)若加入B(體積不變),則A的轉(zhuǎn)化率________,B的轉(zhuǎn)化率________。

(4)若升高溫度,則平衡時,B、C的濃度之比將________。

(5)若加入催化劑,平衡時氣體混合物的總物質(zhì)的量________。

(6)若B是有色物質(zhì),A、C均為無色物質(zhì),則加入A(體積不變)時混合物的顏色________,加入C(體積不變)時混合物的顏色________,而維持容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不變,充入氖氣時,混合物的顏色_______(填“變淺”“變深”或“不變”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖,直線交點(diǎn)處的圓圈為NaCl晶體中NaCl所處的位置。這兩種離子在空間三個互相垂直的方向上都是等距離排列的。

(1)請將其中代表Na的圓圈涂黑(不必考慮體積大小),以完成NaCl晶體結(jié)構(gòu)示意圖______________。

(2)晶體中,在每個Na的周圍與它最接近的且距離相等的Na共有________個。

(3)NaCl晶胞中正六面體的頂角上、面上、棱上的NaCl為該晶胞與其相鄰的晶胞所共有,一個晶胞中Cl的個數(shù)等于________,即________(填計算式);Na的個數(shù)等于________,即________(填計算式)

(4)設(shè)NaCl的摩爾質(zhì)量為Mrg·mol1,食鹽晶體的密度為ρ g·cm3,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。食鹽晶體中兩個距離最近的鈉離子間的距離為____________________________________cm

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在試管A中加入3mL乙醇,然后邊振蕩試管邊慢慢加入2mL濃硫酸和2mL乙酸,按下圖所示連接好裝置進(jìn)行實驗,以制取乙酸乙酯。

(1)試管B中盛放的溶液是_____________,其作用是:_____________

(2)反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________

(3)分離產(chǎn)物用的儀器是___________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某實驗小組探究肉桂酸的制取:

I:主要試劑及物理性質(zhì)

注意:乙酸酐溶于水發(fā)生水解反應(yīng)

II :反應(yīng)過程.

實驗室制備肉桂酸的化學(xué)方程式為: +(CH3CO2)O+CH3COOH

III:實驗步驟及流程

①在250 mL三口燒瓶中(如圖甲)放入3 ml3. 15 g0. 03 mol)新蒸餾過的苯甲醛、8 ml8. 64g,0. 084 mol)新蒸餾過的乙酸酐,以及研細(xì)的4.2 g無水碳酸鉀。采用空氣冷凝管緩緩回流加熱45min。由于反應(yīng)中二氧化碳逸出,可觀察到反應(yīng)初期有大量泡沫出現(xiàn)。

②反應(yīng)完畢,在攪拌下向反應(yīng)液中分批加入20 mL水,再慢慢加入碳酸鈉中和反應(yīng)液至pH等于8。然后進(jìn)行水蒸氣蒸餾(如圖乙),待三口燒瓶中的剩余液體冷卻后,加入活性炭煮沸10-15 min,進(jìn)行趁熱過濾。在攪拌下,將HCl加入到濾液中,當(dāng)固體不在增加時,過濾,得到產(chǎn)品,干燥,稱量得固體3.0 g。

IV:如圖所示裝置:

回答下列問題:

1)合成時裝置必須是干燥的,理由是___________。反應(yīng)完成后分批加人20mL水,目的是________

2)反應(yīng)完成后慢慢加入碳酸鈉中和,目的是_____。

3)步驟②進(jìn)行水蒸氣蒸餾,除去的雜質(zhì)是______,如何判斷達(dá)到蒸餾終點(diǎn)__________。

4)加入活性炭煮沸10- 15 min,進(jìn)行趁熱過濾,將濾液冷卻至室溫,趁熱過濾的目的是_______。

5)若進(jìn)一步提純粗產(chǎn)品,應(yīng)用的操作名稱是______,該實驗產(chǎn)品的產(chǎn)率約是_______。(保留小數(shù)點(diǎn)后一位)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】隨著石油資源的日益枯竭,天然氣的廾發(fā)利用越來越受到重視。CH4/CO2催化重整制備合成氣(COH2)是溫室氣體CO2CH4資源化利用的重要途徑之一,并受了國內(nèi)外研究人員的高度重視;卮鹣铝袉栴}:

1)已知:①CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) H1=+205.9 kJ·mol1

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H2=41.2 kJ·mol1

CH4/CO2催化重整反應(yīng)為CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) H

該催化重整反應(yīng)的H=______kJ·mol1。要縮短該反應(yīng)達(dá)到平衡的時間并提高H2的產(chǎn)率可采取的措施為_____。

2)向2L剛性密閉容器中充入2molCH42mol CO2進(jìn)行催化重整反應(yīng),不同溫度下平衡體系中CH4CO的體積分?jǐn)?shù)()隨溫度變化如下表所示。

已知b>a>c,則T1______T2(“>”“<”“=”)。T1下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_______(mol2·L2)

3)實驗硏究表明,載體對催化劑性能起著極為重要的作用,在壓強(qiáng)0.03MPa,溫度750℃條件下,載體對鎳基催化劑性能的影響相關(guān)數(shù)據(jù)如下表:

由上表判斷,應(yīng)選擇載體為_______(填化學(xué)式),理由是________。

4)現(xiàn)有溫度相同的I、Ⅱ、Ⅲ三個恒壓密閉容器,均充入2mol CH4(g)2 molCO2(g)進(jìn)行反應(yīng),三個容器的反應(yīng)壓強(qiáng)分別為p1atm、p2atmp3atm,在其他條件相同的情況下,反應(yīng)均進(jìn)行到tmin時,CO2的體積分?jǐn)?shù)如圖所示,此時I、Ⅱ、Ⅲ個容器中一定處于化學(xué)平衡狀態(tài)的是_______。

5)利用合成氣為原料合成甲醇,其反應(yīng)為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),在一定溫度下查得該反應(yīng)的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示:

該反應(yīng)速率的通式為ν=kcm(CO)·cn(H2)(k是與溫度有關(guān)的速率常數(shù))。由表中數(shù)據(jù)可確定反應(yīng)速率的通式中n=____(取正整數(shù))。若該溫度下平衡時組別1的產(chǎn)率為25%,則組別1平衡時的v=______(保留1位小數(shù))。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實驗室用乙醇制取乙烯,用電石(主要成分為CaC2,含少量CaS)制取乙炔。

1)實驗室制取乙烯的化學(xué)方程式為_____________________________,可用于制取乙烯的發(fā)生裝置是_______。(選填編號)

a b c d

2)制備乙烯氣體時,常因溫度過高而觀察到溶液變黑,同時能聞到有刺激性氣味的氣體生成。在乙烯氣體的制備過程中,濃硫酸沒有體現(xiàn)的性質(zhì)是________。

a 吸水性 b 脫水性 c 強(qiáng)氧化性 d 酸性

有同學(xué)設(shè)計下列實驗確認(rèn)上述混合氣體中有乙烯和二氧化硫。

上圖中、、、裝置盛放的試劑分別是(根據(jù)需要進(jìn)行選擇,填標(biāo)號):

_______________,______________________________,______________

A 品紅溶液 B NaOH溶液 C 濃硫酸 D 酸性高錳酸鉀溶液

3)實驗室制備乙炔的化學(xué)反應(yīng)方程式為_________________________________。實驗室制乙炔時為避免電石和水反應(yīng)過于激烈,除用分液漏斗控制滴速外,通常還可用_________代替水。為除去乙炔中混有的少量硫化氫雜質(zhì),可將氣體通過___________(選填編號)。

a酸性KMnO4溶液 b CCl4 c NaOH溶液 d CuSO4溶液

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