Question

碳酸鋰廣泛應(yīng)用于陶瓷和醫(yī)藥等領(lǐng)域,以β—鋰輝石(主要成分為L(zhǎng)i₂O·Al₂O₃·4SiO₂)為原料制備Li₂CO₃的工藝流程如下:

已知:Fe³⁺、Al³⁺、Fe²⁺和Mg²⁺以氫氧化物形式完全沉淀時(shí),溶液的pH分別為3.2、5.2、9.7和12.4;Li₂SO₄、LiOH和Li₂CO₃在303 K下的溶解度分別為34.2 g、12.7 g和1.3 g。
（1）步驟Ⅰ前,β—鋰輝石要粉碎成細(xì)顆粒的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（2）步驟Ⅰ中,酸浸后得到的酸性溶液中含有Li⁺、SO₄^2-；另含有Al³⁺、Fe³⁺、Fe²⁺、Mg²⁺、Ca²⁺、Na⁺等雜質(zhì),需在攪拌下加入　　　(填“石灰石”、“氯化鈣”或“稀硫酸”)以調(diào)節(jié)溶液的pH到6.0~6.5,沉淀部分雜質(zhì)離子,然后分離得到浸出液。
（3）步驟Ⅱ中,將適量的H₂O₂溶液、石灰乳和Na₂CO₃溶液依次加入浸出液中,可除去的雜質(zhì)金屬離子有　　　　　　　　　　　　　　　　。
（4）步驟Ⅲ中,生成沉淀的離子方程式為　                                      。
（5）從母液中可回收的主要物質(zhì)是　　　                                  。

Answer 1

（1）增大反應(yīng)物間的接觸面積,加快反應(yīng)速率
（2）石灰石　（3）Fe²⁺、Mg²⁺、Ca²⁺
（4）2Li⁺+ CO₃^2—=Li₂CO₃↓�。�5）Na₂SO₄

試題分析：（1）將固體物質(zhì)粉碎,可增大反應(yīng)物的接觸面積,從而加快反應(yīng)速率。
（2）加入石灰石能與溶液中的H⁺反應(yīng),使pH升高;加入CaCl₂不能發(fā)生反應(yīng),故不能調(diào)節(jié)pH;加入稀H₂SO₄,增大了H⁺濃度,pH減小,此步驟中因pH為6.0~6.5可將Fe³⁺、Al³⁺除去。
（3）加入H₂O₂溶液,可將Fe²⁺氧化為Fe³⁺,加入石灰乳與Na₂CO₃溶液,可使Fe³⁺、Mg²⁺、Ca²⁺分別轉(zhuǎn)化為沉淀而除去。
（4）由于Li₂CO₃溶解度相對(duì)較小,所以步驟Ⅲ中生成沉淀的離子方程式為CO₃^2—+2Li⁺=Li₂CO₃↓。
（5）據(jù)（4）中步驟Ⅲ的反應(yīng)實(shí)質(zhì)可知,母液中可回收的主要物質(zhì)為Na₂SO₄。