反應(yīng)4NH3+5O2?4NO+6H2O在5L的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol，則下列反應(yīng)速率正確的是（　�。�
A、V（O2）=0.01mol?L-1?s-1
B、V（NO）=0.008mol L-1?s-1
C、V（H2O）=0.015mol L-1?s-1
D、V（NH3）=0.002mol L-1?s-1
考點(diǎn)：反應(yīng)速率的定量表示方法
專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題
分析：5L的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol，則v（NO）=
0.3mol
5L
30s
=0.002mol/（L．s），然后結(jié)合反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比來(lái)解答．
解答： 解：5L的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol，則v（NO）=
0.3mol
5L
30s
=0.002mol/（L．s），
A．V（O2）=
5
4
v（NO）=0.002mol/（L．s）×
5
4
=0.0025mol/（L．s），故A錯(cuò)誤；
B．由上述計(jì)算可知，v（NO）=0.002mol/（L．s），故B錯(cuò)誤；
C．V（H2O）=
6
4
v（NO）=0.002mol/（L．s）×
6
4
=0.003mol/（L．s），故C錯(cuò)誤；
D．v（NH3）=v（NO）=0.002mol/（L．s），故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查反應(yīng)速率及化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系，為高頻考點(diǎn)，把握速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比為解答的關(guān)鍵，注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一定溫度下，可逆反應(yīng)N2（g）+3H2（g）
催化劑
高溫高壓
2NH3（g）達(dá)到平衡的標(biāo)志是（　�。�
A、NH3的生成速率與H2的生成速率相等
B、單位時(shí)間內(nèi)生成n mol N2同時(shí)生成3n mol H2
C、N2、H2、NH3濃度不再變化
D、N2、H2、NH3分子數(shù)之比為1：3：2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

700℃時(shí)，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O，發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表（表中t2＞t1）：
反應(yīng)時(shí)間/minn（CO）/moln（H2O）/mol
01.200.60
t10.80
t20.20
下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、反應(yīng)在t1 min內(nèi)的平均速率為v（H2）=
0.4
t1
 mol?L-1?min-1
B、保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20 mol H2O，與原平衡相比，達(dá)到新平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率不變，H2O的體積分?jǐn)?shù)不變
C、保持其他條件不變，起始時(shí)向容器中充入0.60 mol CO和1.20 mol H2O，達(dá)到平衡時(shí)n（CO2）=0.40 mol
D、溫度升高至800℃，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.64，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)的溶液能導(dǎo)電，但不屬于電解質(zhì)的是（　�。�
A、Ba（OH）2
B、蔗糖
C、Cl2
D、HCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列描述，其因果關(guān)系成立的是（　�。�
A、因?yàn)镹H3的水溶液可以導(dǎo)電，所以NH3是電解質(zhì)
B、因?yàn)镾O2可以使溴水褪色，所以SO2具有漂白性
C、因?yàn)槟硥A性溶液的焰色呈黃色，所以其溶質(zhì)為NaOH
D、因?yàn)殡娊赓|(zhì)溶于水后電離為離子，所以電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是離子反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室制氯氣的反應(yīng)為：MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+2H2O+Cl2↑下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、還原劑是HCl，氧化劑是MnO2
B、每生成1molCl2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol
C、每消耗1molMnO2，起還原劑作用的HCl消耗4mol
D、生成的Cl2中，除含有一些水蒸氣外，還含有HCl雜質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知A、B、C、D均是氣體，反應(yīng)A+B?C+D的能量變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、當(dāng)A的正反應(yīng)速率與C的逆反應(yīng)速率相同時(shí)處于平衡狀態(tài)
B、當(dāng)A、B、C、D的濃度相同時(shí)，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)
C、反應(yīng)物的總鍵能量低于生成物的總鍵能
D、該反應(yīng)是放熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述中錯(cuò)誤的是（　　）
A、還原性：Na＞Mg＞Al＞Fe
B、堿性：Al（OH）3＞Mg（OH）2
C、穩(wěn)定性：HF＞HCl＞HBr＞HI
D、酸性：HClO4＞H2SO4＞CH3COOH＞H2CO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列化學(xué)方程式中，可以用離子方程式　H++OH-═H2O表示的是（　　）
A、3HCl+Fe（OH）3═FeCl3+3H2O
B、HNO3+KOH═KNO3+H2O
C、H2SO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+2H2O
D、2HCl+Cu（OH）2═CuCl2+2H2O

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